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2020阿坝州九寨沟高二上学期期末考试化学试题含答案
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www.ks5u.com2019年秋期末考试高二化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（10×6=60分）1、下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )A．Al 3s23p1 B．As [Ar] 4s24p3C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2 2、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)3、下列说法正确的是( )A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大4．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形6．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B． 稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶98.下列关于晶体的叙述中错误的是（ ）A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣ C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8Cs+ D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子9.下列叙述中正确的是( )A． 有阳离子的晶体一定有阴离子B． 有阳离子的晶体一定是化合物C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合第II卷（非选择题） 填空题（每空2.5分，共40分）11、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为__________。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是________；X与Y的第一电离能：X________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是___________________________________。12、第四周期过渡元素Mn，Fe，Ti可与C，H，O形成多种化合物．（1）H，C，O，N四种元素的电负性由小到大的顺序为 ．（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为 ．CO32﹣的空间构型 ．（用文字表述）（3）下列叙述正确的是 ．（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化C．CH2=CH﹣CHO分子中含有7个σ键和2个π键D．CO的结构式可表示为：C=OE．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为 ．13、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。NaCl晶胞(1)在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。 2019-2020学年高二（上）期末考试化学参考答案1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．C 11．(1) (2)＋2 O2－＞Na＋ (3)F＞O＞N ＞ N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子12．（1)H＜C＜N＜O；（2）平面三角形；（3）A C（4）配位数为6； 13．(1)12个。(3)4 ,8×＋6×＝4， 4 ：12×＋1＝4。 XYZRWJ
www.ks5u.com2019年秋期末考试高二化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（10×6=60分）1、下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )A．Al 3s23p1 B．As [Ar] 4s24p3C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2 2、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)3、下列说法正确的是( )A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大4．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形6．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B． 稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶98.下列关于晶体的叙述中错误的是（ ）A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣ C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8Cs+ D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子9.下列叙述中正确的是( )A． 有阳离子的晶体一定有阴离子B． 有阳离子的晶体一定是化合物C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽10．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A． C3N4晶体是分子晶体B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合第II卷（非选择题） 填空题（每空2.5分，共40分）11、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为__________。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是________；X与Y的第一电离能：X________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是___________________________________。12、第四周期过渡元素Mn，Fe，Ti可与C，H，O形成多种化合物．（1）H，C，O，N四种元素的电负性由小到大的顺序为 ．（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为 ．CO32﹣的空间构型 ．（用文字表述）（3）下列叙述正确的是 ．（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化C．CH2=CH﹣CHO分子中含有7个σ键和2个π键D．CO的结构式可表示为：C=OE．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为 ．13、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。NaCl晶胞(1)在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。 2019-2020学年高二（上）期末考试化学参考答案1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．C 11．(1) (2)＋2 O2－＞Na＋ (3)F＞O＞N ＞ N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子12．（1)H＜C＜N＜O；（2）平面三角形；（3）A C（4）配位数为6； 13．(1)12个。(3)4 ,8×＋6×＝4， 4 ：12×＋1＝4。 XYZRWJ
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