2021广安武胜烈面中学校高二10月月考化学试题含答案

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烈面中学2019级高二上学期十月月考化学试卷 注意事项：1. 考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目。2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe－56单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 注：ν为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH0C、CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D、2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔHQ2>2Q1人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=【c(O2)·c(HbCO )】÷【c(CO)·c(HbO2 )】B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10231g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-131.28 kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a>b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ b下列说法错误的是A体系有序性越高，熵值就越低 B铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大已知反应A（g）+ 2B（g） 2C（g） ΔH < 0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)催化剂高温CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 二、填空（每空2分）21．(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22、（6分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）t2： ；t3： ；t4： 。23、（2分）25 0C　1.01×102KPa下，1g 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出 a kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。 24．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 25、(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：    CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)    CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。a.增加水蒸气    b.降低温度 c.使用催化剂    d.增加氢气浓度26、（4分）已知某恒容容器中发生如下反应：2Ag＋Bg2Cg，充入3molA和1molB，保持温度不变，一段时间后达到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为____________A的转化率是______________27、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“