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2020朔州怀仁县大地学校高二下学期第二次月考化学试题含答案
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绝密★启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期第二次月考高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：(H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 N:14 )第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强D. C =C键的键能等于C-C键键能的2倍2. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>aC. 单质的还原性：A>B>D>C D.离子半径：C>D>B>A 3. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是A. PCl3 B. HCHO C. H3O+ D. PH34. 下列关于微粒半径的说法正确的是 A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大C. 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同D. 原子序数越大，原子半径越大5. 下列叙述中正确的是 A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大6. 下列不能说明x的电负性比Y大的是 A. 与氢化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D. X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多7. 下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③8. 下列说法正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D. 氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水10. 以下关于化学键的说法中不正确的是 A. δ键和π键都可单独存在 B. 由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键C. CO2分子中有两个δ键和两个π键 D.空气中N2的化学性质比02稳定是由于N2分子中化学键的键能大于02分子中的化学键键能11. 下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是A. HClO4 H2SO4 H3PO4 B. HClO4 HClO3 HClO2C. H2SO4H2SO3 H2CO3 D. HC1O HBrO4 HIO412. 下列说法中错误的是A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B. 氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关13. 某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是 A. l：4：2 B. 1:3:2 C. 2:9:4 D. 3: 8:414. 利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是A. 将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成B. 硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C. Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 D. Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应15. 下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C. 该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。17. 二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 二茂铁中Fe2+ 与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键B. 1mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NAC. 分子中存在π键 D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s218. 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3) 4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 A. NaOH B. NH3 C. BaCl2 D. Cu(OH)2第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。除标注外，每空2分。19. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。20. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 。（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 。（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因 向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1 ：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。22. A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________。 2020年大地中学高二化学考试题答案一．选择题（每题3分，合计54分）二．填空题（合计46分）第II卷 （非选择题 共46分）（8分）（1）1S22S22P4（2分） （2） H2S、NH2－ （2分）（3） A （2分）（4） Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（2分）20.（14分）（1）SP3（1分），V形（1分）。（2）H2O>NH3>CH4（2分），HClO4>HNO3>H2CO3（2分）, Na
绝密★启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期第二次月考高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：(H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 N:14 )第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强D. C =C键的键能等于C-C键键能的2倍2. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>aC. 单质的还原性：A>B>D>C D.离子半径：C>D>B>A 3. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是A. PCl3 B. HCHO C. H3O+ D. PH34. 下列关于微粒半径的说法正确的是 A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大C. 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同D. 原子序数越大，原子半径越大5. 下列叙述中正确的是 A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大6. 下列不能说明x的电负性比Y大的是 A. 与氢化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D. X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多7. 下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③8. 下列说法正确的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强C. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D. 氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水10. 以下关于化学键的说法中不正确的是 A. δ键和π键都可单独存在 B. 由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键C. CO2分子中有两个δ键和两个π键 D.空气中N2的化学性质比02稳定是由于N2分子中化学键的键能大于02分子中的化学键键能11. 下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是A. HClO4 H2SO4 H3PO4 B. HClO4 HClO3 HClO2C. H2SO4H2SO3 H2CO3 D. HC1O HBrO4 HIO412. 下列说法中错误的是A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B. 氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关13. 某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是 A. l：4：2 B. 1:3:2 C. 2:9:4 D. 3: 8:414. 利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是A. 将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成B. 硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C. Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 D. Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应15. 下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是A. 该物质的分子式为SN B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C. 该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。17. 二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 二茂铁中Fe2+ 与环戊二烯离子（C5H5－）之间为离子键B. 1mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NAC. 分子中存在π键 D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s218. 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3) 4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 A. NaOH B. NH3 C. BaCl2 D. Cu(OH)2第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。除标注外，每空2分。19. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。20. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 。（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 。（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因 向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1 ：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。22. A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________。 2020年大地中学高二化学考试题答案一．选择题（每题3分，合计54分）二．填空题（合计46分）第II卷 （非选择题 共46分）（8分）（1）1S22S22P4（2分） （2） H2S、NH2－ （2分）（3） A （2分）（4） Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（2分）20.（14分）（1）SP3（1分），V形（1分）。（2）H2O>NH3>CH4（2分），HClO4>HNO3>H2CO3（2分）, Na
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