2020朔州怀仁县大地学校高二下学期期末化学试题含答案

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绝密★启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期期末考试高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列有关化学用语的说法中不正确的是 A. —OH与都表示羟基 B. 如图是食盐晶体的晶胞C. CH4分子的球棍模型： D. 次氯酸分子的电子式：2. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s13. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B. 具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C. ①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D. 某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋4. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是A. 分子中既有σ键也有π键B. 所有原子在同一平面内C. 分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子5. 下列说法中，错误的是A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B. 在H3O＋、NHeq \o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′6. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A. 该物质的分子式为SNB. 该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C. 该物质在固态时形成原子晶体D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. 下列叙述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClOeq \o\al(－,3)的空间构型为平面三角形C. 氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SOeq \o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SOeq \o\al(2－,3)呈三角锥形8. 下面有关晶体的叙述中，错误的是A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B. 在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C. 白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 9. 下列排序正确的是A. 酸性：H2CO3NF3；（2分）(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑（2分）(3)N2O、CO2（2分）　(4)>　(5)Cu＋（2分）　6（2分）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中碳氧之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl