2021朔州怀仁县大地学校高二上学期第一次月考化学试题含答案

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绝密★启用前2020-2021学年度高二化学月考卷考试时间：100分钟第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题（54分）1．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）A．A B．B C．C D．D3．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－14．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ5．已知：①H2(g)+O2(g)→H2O(g)+a kJ ②2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+b kJ③H2(g)+O2(g)→H2O(l)+c kJ ④2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+d kJ下列关系正确的是（ ）A．a＞c B．b＞d C．d＞2a D．c＜6．在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）A．2mol85% B．1mol42.5% C．2mol15% D．1mol30%7．在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气8．酸性条件下，与发生氧化还原反应，用的溶液与过量的溶液反应，测得的生成速率与时间的关系如图，下列说法正确的是( )A．该反应中每生成转移电子B．在该反应的离子方程式中，的系数为6C．反应开始很短一段时间内减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的对该反应有催化作用D．时，的浓度最大9．下列实验事实所引出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D10．最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷，在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A．101kPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为K=B．断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量C．300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)D．其他条件不变，减小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变11．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）A．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的12．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ）A．A B．B C．C D．D13．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2= H2O+O2，△HK2B．温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率15．合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出 ⑥补充或 ⑦加催化剂 ⑧减小或的量( )A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：A． B．C． D．17．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是A．由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数B．A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A （2分） Ⅱ（3分） B（3分） 21．（每空2分）10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H2OH3PO4+5HC1 22．（每空2分）A、B 是 反应物不能完全反应，某一时刻A、B、C同时存在，且量不再变化 A(g)+3B(g)2C(g) 0.05mol/(L∙min)