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2021福建省泰宁一中高二上学期学分认定暨第一次阶段考试化学试题含答案
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泰宁一中2020-2021学年上学期学分认定暨第一次阶段考试高二化学科《化学反应原理》模块试卷考试时间：100分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108选择题（每题3分，共48分）1.下列有关化学反应中的能量变化的说法正确的是( )A. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 B. 放热反应在常温下就一定很容易发生C. 化学反应中的能量变化均能用温度计测量 D. 凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应2.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子3. 下列说法正确的是（ ）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A. B. C. D. 5、如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe高二化学科试卷第1页（共7页）6. .用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂---KCl溶液)构成一个原电池,如图所示。下列有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流方向为从铜电极到银电极②正极反应为Ag+ + e− ＝ Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同①② B.②③ C.②④ D.③④7．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4 ＋Li+＋e− ＝ LiFePO4，负极：Li－e− ＝ Li+，下列说法中正确的是( )A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 C．充电时阳极反应式：Li+＋e− ＝ LiD．放电时电池内部Li＋向负极移动8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：( )负极：Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.100 mol D.0.200 mol9. 根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是( )A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D．1 mol N2和1 mol O2的反应热Q＝－180 kJ·mol－110.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )高二化学科试卷第2页（共7页）A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能11. 下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（ ）A．电解质溶液中要含有Cu2+ B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中12. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（ ）A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法13. 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2+2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO414. 已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为( )A. (4c＋b－2a)kJ B.eq \f(4c＋b－2a,2) kJ C．eq \f(4c－b－2a,2) kJ D．(4c－b＋2a) kJ 15.下列说法正确的是（ ）A．阳极处产生能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体高二化学科试卷第3页（共7页）B． 待镀铁制品应与电源正极相连钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法C．离子交换膜可以避免阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应 D． 16. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ）A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑D．每处理1 mol NO，电解池质量减少16g17、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式 。 (2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式____________ 高二化学科试卷第4页（共7页）（3）．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为__________________18、（6分）用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题： （1）上表中的温度差平均值为 ℃ （2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。 （3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度A B C D19. （16分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则： 高二化学科试卷第5页（共7页）甲烷燃料电池中通入甲烷的电极为_____________ 极，该电极反应式为________________________________通入O2的电极反应式为________________________________（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的________（填M或N）导线连接（3）B池中一段时间后实验现象为 ______________________________（4）C池反应的总方程式为________________________________ D池反应的总方程式为________________________________（5）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_________________。（6）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 ____20.（10分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O eq \o(,\s\up8(放电),\s\do10(充电)) 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是______放电时负极反应式为____________________(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____________________________________________________。放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(3)充电时，阳极反应式为________________________________，阳极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。21.（14分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：高二化学科试卷第6页（共7页）右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。写出正极的电极反应式____________________若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：①过程Ⅰ的正极反应物是___________。②过程Ⅰ负极的电极反应式是________________________________________（4）青铜器的修复有以下三种方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 高二化学科试卷第7页（共7页）草稿纸 泰宁一中2020-2021学年上学期学分认定暨第一次阶段考试高二化学科化学反应原理模块参考答案1---16 (每题3分，共48分) ACABB CBCDA DBDCC A17. (每空2分，共6分) (1) N2H4(l) + O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H=－622 kJ/mol(2) 2NH3(g)+ CO2(g)=NH2CO2NH4(s) +H2O(l) △H=－87 kJ/mol(3) －2 ΔH1+5ΔH2+12ΔH3 18. (每空2分，共6分) (1)6.7 (2)56.0 kJ/mol (3)abcd19. （16分） (1)负极(1分) CH4+10OH－－4e－= CO32－- +7H2O (2分) O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分) (2)M (1分)(3)铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝(2分) (4)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电),\s\do5( ))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分) 4AgNO3＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电),\s\do5( )) 4Ag＋O2↑＋4HNO3(2分) (5)C>A>B>D(2分) (6)Ag2O或Ag2CO3(2分) 20. （10分）(1)Zn (1分) Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2(2分)(2) 还原 (1分) FeO42-+3e﹣+4H2O= Fe(OH)3+5OH﹣ (2分) 正极(1分)（3）Fe(OH)3+5OH﹣－3e－= FeO42-+4H2O (2分) 阳极(1分)21.（每空2分，共14分）（1）O2、H2O、CO2 （2） O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 0.224L（3）氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl （4）4CuCl+O2+2H2O+2CO32－-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 实验数据盐酸起始温度t1/℃氢氧化钠起始温度t2/℃两溶液混合后温度t3/℃121.021.126.9221.521.728.2321.922.128.7422.322.529.2
泰宁一中2020-2021学年上学期学分认定暨第一次阶段考试高二化学科《化学反应原理》模块试卷考试时间：100分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108选择题（每题3分，共48分）1.下列有关化学反应中的能量变化的说法正确的是( )A. 放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 B. 放热反应在常温下就一定很容易发生C. 化学反应中的能量变化均能用温度计测量 D. 凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应2.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子3. 下列说法正确的是（ ）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A. B. C. D. 5、如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe高二化学科试卷第1页（共7页）6. .用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂---KCl溶液)构成一个原电池,如图所示。下列有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流方向为从铜电极到银电极②正极反应为Ag+ + e− ＝ Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同①② B.②③ C.②④ D.③④7．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4 ＋Li+＋e− ＝ LiFePO4，负极：Li－e− ＝ Li+，下列说法中正确的是( )A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 C．充电时阳极反应式：Li+＋e− ＝ LiD．放电时电池内部Li＋向负极移动8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：( )负极：Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.100 mol D.0.200 mol9. 根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是( )A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量B．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D．1 mol N2和1 mol O2的反应热Q＝－180 kJ·mol－110.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )高二化学科试卷第2页（共7页）A.实验中，乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔHB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能11. 下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（ ）A．电解质溶液中要含有Cu2+ B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中12. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（ ）A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法13. 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2+2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO414. 已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为( )A. (4c＋b－2a)kJ B.eq \f(4c＋b－2a,2) kJ C．eq \f(4c－b－2a,2) kJ D．(4c－b＋2a) kJ 15.下列说法正确的是（ ）A．阳极处产生能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体高二化学科试卷第3页（共7页）B． 待镀铁制品应与电源正极相连钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法C．离子交换膜可以避免阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应 D． 16. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（ ）A．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑D．每处理1 mol NO，电解池质量减少16g17、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式 。 (2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式____________ 高二化学科试卷第4页（共7页）（3）．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为__________________18、（6分）用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题： （1）上表中的温度差平均值为 ℃ （2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。 （3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度A B C D19. （16分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则： 高二化学科试卷第5页（共7页）甲烷燃料电池中通入甲烷的电极为_____________ 极，该电极反应式为________________________________通入O2的电极反应式为________________________________（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的________（填M或N）导线连接（3）B池中一段时间后实验现象为 ______________________________（4）C池反应的总方程式为________________________________ D池反应的总方程式为________________________________（5）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_________________。（6）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 ____20.（10分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O eq \o(,\s\up8(放电),\s\do10(充电)) 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是______放电时负极反应式为____________________(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____________________________________________________。放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(3)充电时，阳极反应式为________________________________，阳极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。21.（14分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：高二化学科试卷第6页（共7页）右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。写出正极的电极反应式____________________若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：①过程Ⅰ的正极反应物是___________。②过程Ⅰ负极的电极反应式是________________________________________（4）青铜器的修复有以下三种方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 高二化学科试卷第7页（共7页）草稿纸 泰宁一中2020-2021学年上学期学分认定暨第一次阶段考试高二化学科化学反应原理模块参考答案1---16 (每题3分，共48分) ACABB CBCDA DBDCC A17. (每空2分，共6分) (1) N2H4(l) + O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H=－622 kJ/mol(2) 2NH3(g)+ CO2(g)=NH2CO2NH4(s) +H2O(l) △H=－87 kJ/mol(3) －2 ΔH1+5ΔH2+12ΔH3 18. (每空2分，共6分) (1)6.7 (2)56.0 kJ/mol (3)abcd19. （16分） (1)负极(1分) CH4+10OH－－4e－= CO32－- +7H2O (2分) O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分) (2)M (1分)(3)铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝(2分) (4)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电),\s\do5( ))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分) 4AgNO3＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电),\s\do5( )) 4Ag＋O2↑＋4HNO3(2分) (5)C>A>B>D(2分) (6)Ag2O或Ag2CO3(2分) 20. （10分）(1)Zn (1分) Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2(2分)(2) 还原 (1分) FeO42-+3e﹣+4H2O= Fe(OH)3+5OH﹣ (2分) 正极(1分)（3）Fe(OH)3+5OH﹣－3e－= FeO42-+4H2O (2分) 阳极(1分)21.（每空2分，共14分）（1）O2、H2O、CO2 （2） O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 0.224L（3）氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl （4）4CuCl+O2+2H2O+2CO32－-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 实验数据盐酸起始温度t1/℃氢氧化钠起始温度t2/℃两溶液混合后温度t3/℃121.021.126.9221.521.728.2321.922.128.7422.322.529.2
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