2021四川省仁寿二中高二10月月考理科综合试题含答案

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www.ks5u.com10月月考理综试卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于生物变异的叙述，错误的是（ ） A．碱基对替换所引发的基因突变不一定会导致生物性状发生变异B．基因突变的不定向性是指一个基因可突变为不同的非等位基因C．正常情况下一对夫妇所生的子女间的性状差异来源于基因重组D．染色体结构变异会导致染色体上基因数目或排列顺序发生改变2．下列关于人类遗传病的叙述，正确的是（ ）A．单基因遗传病是指受一个基因控制的遗传病B．多基因遗传病在群体中的发病率一般比较低C．调查人类遗传病发病率时常开展家庭系谱调查D．遗传咨询和产前诊断可有效预防遗传病的产生3．下列关于生物进化和物种形成的叙述中，正确的是A．突变和基因重组会导致种群基因频率的定向改变B．一般情况下，生物进化方向与基因突变方向一致C．狼与兔的捕食关系导致它们的基因频率定向改变D．地理隔离和生殖隔离是物种形成必不可少的条件4．下图表示来源于四种不同生物的体细胞染色体组成，相关叙述不正确的是（ ）A．四种生物都可能是单倍体B．若甲图是四倍体，其产生的单倍体可育C．乙图可能是个别染色体数目的增加导致的D．丙和丁杂交，可得二倍体5．下列关于基因频率、基因型频率与生物进化的叙述正确的是（ ）A．一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率发生改变，说明物种在进化B．在一个种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率之和为1C．基因型Aa的个体自交后代所形成的种群中，A基因的频率大于a基因的频率D．因色盲患者中男性数量大于女性，所以男性群体中色盲的基因频率大于女性群体6．如图表示环境条件发生变化后某个种群中A和a基因频率的变化情况,下列说法正确的是(　　)A．环境条件发生变化后,使生物产生适应性的变异B．在变化过程中,P点时Aa的基因型频率最小C．Q点表示环境发生了变化,A基因控制的性状更加适应环境D．该种群基因库中A和a的基因频率的变化表示新物种将产生 7.下列有关能源的说法错误的是(　　)A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源8.下列可被工业上采用的冶金方法是(　　)A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁9．现有三个热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝-393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝-285.8kJ/mol则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为A．-488.3kJ/mol B．+488.3kJ/mol C．-2228.9kJ/mol D．+191kJ/mol10.下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ11.对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）12.向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④13.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：eq \x(含Br2的海水)eq \o(――――→,\s\up7(①空气吹出))eq \x(含Br2的空气)eq \o(――――→,\s\up7(②SO2吸收))eq \x(吸收液)eq \o(――→,\s\up7(③氯化))eq \x(溴水混合物)eq \o(――――→,\s\up7(④萃取、蒸馏))eq \x(液溴)以下推断不合理的是(　　)A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。14．下面是某同学对电场中的一些概念及公式和电容器的相关公式的理解，其中正确的是(　　)A．根据电场强度的定义式E＝eq \f(F,q)可知，电场中某点的电场强度与检验电荷所带的电荷量成反比B．根据电容定义式C＝eq \f(Q,U)可知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比C．根据真空中点电荷的电场强度公式E＝keq \f(Q,r2)可知，电场中某点的电场强度与场源电荷所带的电荷量无关D．根据电势差UAB＝eq \f(WAB,q)可知，带电荷量为1 C的正电荷，从A点移动到B点克服电场力做功为1 J，则A、B两点间的电势差为－1 V15．两个完全相同的金属球A和B(可视为点电荷)带电荷量之比为1∶7，相距为r.两者接触一下放回原来的位置，若两电荷原来带异种电荷，则后来两小球之间的库仑力大小与原来之比是(　　)A．3∶7 B．4∶7 C．9∶7 D．16∶716．如图1所示是由电源E、灵敏电流计G、滑动变阻器R和平行板电容器C组成的电路，开关S闭合．在下列四个过程中，灵敏电流计中有方向由a到b电流的是(　　)A．在平行板电容器中插入电介质B．减小平行板电容器两极板间的距离C．减小平行板电容器两极板的正对面积D．增大平行板电容器两极板的正对面积 图117.如图2所示，一圆心为O、半径为R的圆中有两条互相垂直的直径AC和BD，电荷量分别为＋Q、－Q的点电荷放在圆周上，它们的位置关系关于AC对称，＋Q与O点的连线和OC间夹角为60°.两个点电荷的连线与AC的交点为P，取无穷远电势为零，则下列说法正确的是(　　)A．P点的场强为0，电势也为0B．A点电势低于C点电势C．点电荷＋q沿直线从A到C的过程中电势能先减小后增大D．点电荷－q在B点具有的电势能小于在D点具有的电势能 图218.在匀强电场中平行于电场方向建立一直角坐标系，如图3所示．从坐标原点沿＋y轴前进0.2 m到A点，电势降低了10eq \r(2) V，从坐标原点沿＋x轴前进0.2 m到B点，电势升高了10eq \r(2) V，则匀强电场的场强大小和方向为(　　)A．50 V/m，方向B→A B．50 V/m，方向A→B C．100 V/m，方向B→AD．100 V/m，方向垂直AB斜向下 图319．如图4所示，a、b是两个带有同种电荷的小球(可视为点电荷)，用绝缘细线悬挂于同一点，两球静止时，它们距水平面的高度相等，线与竖直方向的夹角分别为α、β，且β>α.若同时剪断两根细线，空气阻力不计，两球带电荷量不变，则(　　)A．a球的质量比b球的大B．a、b两球同时落地C．a球的电荷量比b球的大D．a、b两球飞行的水平距离相等 图420．图5甲中直线PQ表示电场中的一条电场线，质量为m、电荷量为q的带负电粒子仅在电场力作用下沿电场线向右运动，经过P点时速度为v0，到达Q点时速度减为零，粒子从P到Q运动的v－t图像如图乙所示．下列判断正确的是(　　)A．P点电势高于Q点电势B．P点场强大于Q点场强C．P、Q两点间的电势差为eq \f(mv\o\al( 2,0),2q) D．带负电的粒子在P点的电势能大于在Q点的电势能 图521．如图6甲所示，两平行金属板竖直放置，左极板接地，中间有小孔．右极板电势随时间变化的规律如图乙所示．电子原来静止在左极板小孔处．(不计重力作用)下列说法中正确的是(　　)A．从t＝0时刻释放电子，电子将始终向右运动，直到打到右极板上B．从t＝0时刻释放电子，电子可能在两板间振动C．从t＝eq \f(T,4)时刻释放电子，电子可能在两板间振动，也可能打到右极板上D．从t＝eq \f(3T,8)时刻释放电子，电子必将打到左极板上 图6第Ⅱ卷三、非选择题：包括第22题～第35题,为必考题，每个试题考生都必须做答。22．（8分） 图甲 图乙I．美国物理学家密立根于1910 年利用如图甲所示的实验装置，确定了电荷量的不连续性，并测定了元电荷的数值。(1)若某次实验中，一质量为m的油滴，在场强为E的两金属板之间恰好处于平衡状态。则油滴所带电荷量q= （已知当地的重力加速度为g）(2)对许多油滴进行测定，发现各个油滴所带电荷量都是某一最小电荷量的整数倍。密立根断定这一最小电荷量就是电子的电荷量，经过计算得出其数值为1.6×10-19C。则下列说法中说法不正确的是（ ）A．在某次实验中，测得油滴所带电荷量为3.2×10-17CB．在某次实验中，测得油滴所带电荷量为2.3×10-17CC．在某次实验中，若只将两金属板的间距变大，则原来处于静止状态的油滴将向下运动D．在某次实验中，若只将两金属板的间距变大，则原来处于静止状态的油滴将向上运动II．华兴中学高2019级某同学在探究电荷间相互作用力的实验中，如图乙所示，把质量为m的带电小球B用绝缘细绳悬起，若将带电荷量为-Q的带电小球A靠近B，当两个带电小球在同一高度相距r时，绳与竖直方向成 α 角，A、B两球均静止，则小球B带 电，所带的电荷量q= 。（8分）下图为探究平行板电容器的电容与那些因素有关的实验装置(1)该实验采取的实验方法为 （填“等效替换法”，“控制变量法”或者“理想模型法”）(2)该实验中静电计指针的偏转程度显示的是（ ）A．平行板电容器两极板之间的电势差B．平行板电容器一个极板上所带电荷量的绝对值C．平行板电容器的电容(3)某次实验中，给平行板电容器充电后断开电源，只将两板平行地错开，可以观察到静电计指针偏角 （填“变大”，“变小”或者“不变”）(4)某次实验中，给平行板电容器充电后断开电源，只将两板间距变大，则平行板电容器之间的电场强度将 （填“变大”，“变小”或者“不变”）24.(12分)如图7所示，两平行金属板A、B间为一匀强电场，A、B相距6 cm，C、D为电场中的两点(其中C点在金属板上)，且CD＝4 cm，CD连线和场强方向成60°角．已知电子从D点移到C点电场力做功为3.2×10－17 J，电子电荷量e＝1.6×10－19 C，求：(1)匀强电场的场强大小；(2)A、B两板间的电势差；(3)若A板接地，D点电势为多少？ 图725．(14分)如图8所示，竖直面内的光滑绝缘轨道，处于竖直向下的匀强电场中．一个带负电的小球从斜轨道上的A点由静止释放，沿轨道滑下，已知小球的质量为m，电荷量为－q，匀强电场的场强大小为E，斜轨道的倾角为α，圆轨道半径为R，斜轨道与圆轨道平滑连接，小球的重力大于所受的电场力．(1)求小球沿轨道滑下的加速度的大小；(2)若使小球通过圆轨道顶端的B点，求A点距圆轨道最低点的竖直高度h1至少为多大；(3)若小球从距圆轨道最低点的竖直高度h2＝5R处由静止释放，假设其能通过圆轨道顶端B点，求从释放到B点的过程中小球机械能的改变量．图826．(20分)如图9所示的装置放置在真空中，炽热的金属丝可以发射电子，金属丝和竖直金属板之间加一电压U1＝2 500 V，发射出的电子被加速后，从金属板上的小孔S射出．装置右侧有两个相同的平行金属极板水平正对放置，板长l＝6 cm，相距d＝2 cm，两极板间加以电压U2＝200 V的偏转电场．从小孔S射出的电子恰能沿平行于板面的方向由极板左端中间位置射入偏转电场．已知电子的电荷量e＝1.6×10－19 C，设电子刚离开金属丝时的速度为零，忽略金属极板边缘对电场的影响，不计电子受到的重力．求：(1)电子射入偏转电场时的动能Ek；(2)电子射出偏转电场时在竖直方向上的侧移量y；(3)电子在偏转电场运动的过程中电场力对它所做的功W.图927．（12分）按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 （4）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________ 28．（14分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________________（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。29.(14分) 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是________________________________________。②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_________________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z③2 min内Y的转化率为________。30.（18分） = 1 \* ROMAN I、已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的________(填序号)。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为____________________________。(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________(填字母)。A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯 = 2 \* ROMAN II、海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；⑤向③剩余的滤液中加入1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”) (2)可说明海带中含有碘的现象有________________________________________。(3)操作⑤叫做________，操作⑥的目的是_______________________________。31、（9分）下图表示人类镰刀型细胞贫血症的病因(已知谷氨酸的密码子是GAA、GAG)。(1)图中①②表示的遗传信息传递过程分别是:①　　　　;②　　　　。过程①发生的时间是　　　　,场所是　　　　。 (2)α链碱基组成是　　　　,β链碱基组成是　　　　。 (3)若正常基因片段中的CTT突变为CTC,由此控制的生物性状　　　(填“会”或“不会”)发生改变,理由是:　 。32．（11分）下图为水稻的几种不同育种方法的示意图，请据图回答：（1）B过程常用的方法是__________；可能用到秋水仙素的过程有______（用图中字母表示）。（2）可以打破物种界限的育种方法是______（用图中的字母表示），该方法所运用的原理是______，该方法所需要的工具酶是______。（3）假设要培育一个能稳定遗传的水稻品种，它的性状都是由隐性基因控制的，则最简单的育种方法是______（用图中的字母表示）；如果它的性状都是由显性基因控制的，为缩短育种时间常采用的方法是______（用图中的字母表示）。（4）现有三个水稻品种：①的基因型为aaBBDD，②的基因型为AAbbDD，③的基因型AABBdd。这三对等位基因分别位于三对同源染色体上。请通过杂交育种方法利用以上三个品种获得基因型为aabbdd的植株（用文字简要描述获得过程即可）：________________________________________。33．某植物种群中，AA基因型个体占30%，aa基因型个体占20%，回答下列相关问题：(1)根据现代生物进化理论观点：生物进化的基本单位是________，________导致新物种的形成。(2)该植物种群A、a的基因频率分别是____________。(3)若该植物自交，后代中AA、Aa基因型频率分别是________________。(4) 依据现代生物进化理论，这种植物自交后是否发生了进化？________，理由是__________________。[来源:Zxxk.Com]34．（12分）如图是人类某一家族遗传病甲和乙的遗传系谱图。甲病受A，a这对等位基因控制，乙病受B，b这对等位基因控制，且甲、乙其中之一是伴性遗传病（不考虑XY同源区段）。（1）甲病属于__________ ，乙病属于__________ 。A常染色体显性遗传病 B常染色体隐性遗传病C伴X染色体显性遗传病 D伴X染色体隐性遗传病E伴Y染色体遗传病（2）写出下列个体可能的基因型：Ⅲ—7_______________；Ⅲ—10______________。（3）Ⅲ—8是纯合子的可能性是__________ 。（4）Ⅲ—8与Ⅲ—10结婚，生育子女中只患一种病的可能性是__________ ，既不患甲病也不患乙病的可能性是__________ 。35．（12分）某二倍体雌雄异株（XY型性别决定）花卉植物，群体全部开红花（纯合子），控制花色的基因（A或a）只位于X染色体上，在栽培过程中出现一株全部开紫花的雄株，经显微镜观察其染色体正常。请回答问题： ⑴该花卉植物的紫花与红花是一对_________。 ⑵该紫花雄株的出现，其原因可能是环境引起的变异，也有可能是隐性突变引起的变异，还有可能是显性突变引起的变异，请设计一实验方案探究其变异的原因，写出实验思路及预期结果和结论。 10月联考生物答案1.B 2.D 3.C 4.D 5. B 6.C31、（9分，除标注，每空1分）.(1)复制　转录　有丝分裂间期、减数第一次分裂前的间期　细胞核(2)CAT　GUA(3)不会　因为当基因中的CTT突变成CTC时,转录的信使RNA上的密码子由GAA变成GAG,但这两个密码子决定的氨基酸均为谷氨酸,所以翻译的蛋白质不变,生物的性状不变。（2分）32．（11分，除标注，每空1分）（1）花药离体培养 C、F（2分）（2）E 基因重组 限制酶、DNA连接酶（2分）（3）A、D A、B、C（4）①与②杂交得到杂交一代，杂交一代与③杂交得到杂交二代，杂交二代自交可以得到基因型为aabbdd的植株（合理即可）（2分）33．（10分，除标注，每空2分）(1)种群（1分）　隔离（1分）　(2)55%、45%　(3)42.5%、25% (4)否　种群基因频率没有改变34.（12分，除标注，每空2分）（1）B （1分） D（1分） （2） AAXBY或AaXBY AAXbY或AaXbY （3） 1/2 （4） 5/12 1/2 35．（12分）⑴相对性状（2分）⑵用该紫花雄株与红花雌株杂交（2分），若F1雌株开紫花，雄株开红花，则为显性突变（2分）；若F1雌雄株都开红花，则还需要用F1雌雄株杂交（2分），若F2雌雄株都开红花，则为环境引起的变异（2分），若F2雌株开红花，雄株一半开红花，一半开紫花，则为隐性突变（2分）。参考答案一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.14～18题为单选题，19～21题为多选题，全部选对的得6分，有选对但不全的得3分，有选错的得0分)14．答案　D解析　电场强度E与F、q无关，由电场本身决定，A错误；电容C与Q、U无关，由电容器本身决定，B错误；E＝keq \f(Q,r2)是决定式，C错误；故选D.15．答案　C解析　接触前，两小球之间的库仑力为F＝keq \f(q·7q,r2)＝7keq \f(q2,r2)，接触后两者所带电荷量为q′＝eq \f(7q－q,2)＝3q，两小球之间的库仑力为F′＝keq \f(3q·3q,r2)＝9keq \f(q2,r2)，故F′∶F＝9∶7，C正确．16．答案　C解析　电容器保持和电源连接，电压U一定，在平行板电容器中插入电介质，由C＝eq \f(εrS,4πkd)知电容增大，由C＝eq \f(Q,U)知带电荷量增加，电容器充电，电路中有b到a方向的电流通过电流计，故A错误．减小平行板电容器两极板间的距离，由C＝eq \f(εrS,4πkd)知电容增大，由C＝eq \f(Q,U)知带电荷量增加，电容器充电，电路中有b到a方向的电流通过电流计，故B错误．减小平行板电容器两极板的正对面积，由C＝eq \f(εrS,4πkd)知电容减小，由C＝eq \f(Q,U)知带电荷量减小，电容器放电，电路中有a到b方向的电流通过电流计，故C正确．同理D错误．17.答案　D解析　＋Q在P点产生的场强方向向右，－Q在P点产生的场强方向也向右，根据叠加原理可知P点的场强不为0，故A错误．AC连线是等量异种点电荷电场中一条等势线，故A、C两点的电势相等，故B错误．AC连线是等量异种点电荷电场中一条等势线，点电荷＋q沿直线从A到C的过程中电势能不变，故C错误．根据顺着电场线方向电势降低，结合电场线的分布情况可知，B点的电势高于D点电势，由电势能公式Ep＝qφ分析可知：点电荷－q在B点具有的电势能小于在D点具有的电势能，故D正确．18.答案　C解析　连接AB，由题意可知，AB中点C点电势应与坐标原点O相等，连线OC即为等势线，与等势线OC垂直的方向为电场的方向，故电场方向由B→A，其大小E＝eq \f(U,d)＝eq \f(10\r(2)＋10\r(2),\r(2)×0.2) V/m＝100 V/m，选项C正确．19．答案　AB解析　对a、b小球受力分析，根据平衡条件有：mag＝eq \f(F库,tan α)，mbg＝eq \f(F库,tan β)，由于β>α，所以ma>mb，故A正确．ma>mb，因此水平方向上每一时刻a的加速度小于b的加速度．竖直方向上做自由落体运动，根据运动的独立性可知，两球同时落地，故B正确．a球的电荷量和b球的电荷量大小无法判断，故C错误．由于水平方向上每一时刻a的加速度小于b的加速度，因此a球水平飞行的距离比b球小，故D错误．20．答案　ABC解析　由题图乙知带电粒子的速度减小，受到向左的电场力，故电场线方向向右，P点电势一定高于Q点电势，故A正确；由题图乙可知，P处的加速度大于Q处的加速度，故P处的场强大于Q处的场强，故B正确；由动能定理知－qU＝0－eq \f(1,2)mv02，可求出PQ两点的电势差为eq \f(mv\o\al( 2,0),2q)，故C正确；负电荷在电势低的地方电势能大，故带负电的粒子在P点的电势能一定小于在Q点的电势能，故D错误．21．答案　AC解析　从t＝0时刻释放电子，如果两板间距离足够大，电子将向右先匀加速eq \f(T,2)，接着匀减速eq \f(T,2)，速度减小到零后，又开始向右匀加速eq \f(T,2)，接着匀减速eq \f(T,2)……直到打在右极板上，电子不可能向左运动；如果两板间距离不够大，电子也始终向右运动，直到打到右极板上．从t＝eq \f(T,4)时刻释放电子，如果两板间距离足够大，电子将向右先匀加速eq \f(T,4)，接着匀减速eq \f(T,4)，速度减小到零后，改为向左再匀加速eq \f(T,4)，接着匀减速eq \f(T,4)，即在两板间振动；如果两板间距离不够大，则电子在第一次向右运动过程中就有可能打在右极板上．从t＝eq \f(3T,8)时刻释放电子，如果两板间距离不够大，电子将在第一次向右运动过程中就打在右极板上；如果第一次向右运动没有打在右极板上，那就一定会在向左运动过程中打在左极板上．选A、C.二、非选择题(本题共4小题，共62分)22．(8分）I． (1) -------2分 (2) BD-------2分II．负电-------2分 -------2分（8分）（1）控制变量法-------2分A-------2分变大-------2分不变-------2分24.答案　(1)1×104 N/C　(2)600 V　(3)－200 V解析　(1)电子由D到C电场力做正功W＝eELCDcos 60°E＝1×104 N/C.(2)由题知，电子受到的电场力方向向上，电子带负电，则场强方向为A→B.A、B间电势差为UAB＝EdAB＝1×104×6×10－2 V＝600 V.(3)A、D间电势差为UAD＝EdAD＝ELCDcos 60°＝1×104×4×10－2×0.5 V＝200 VφA－φD＝200 V，φA＝0解得φD＝－200 V.25．答案　(1)eq \f(mg－qEsin α,m)　(2)eq \f(5,2)R　(3)3qER解析　(1)由牛顿第二定律有(mg－qE)sin α＝ma解得a＝eq \f(mg－qEsin α,m).(2)球恰能过B点有：mg－qE＝meq \f(v\o\al(B2),R) ①由动能定理，从A点到B点过程，则有：(mg－qE)(h1－2R)＝eq \f(1,2)mveq \o\al(B2)－0 ②由①②解得h1＝eq \f(5,2)R.(3)从释放到B的过程中，因电场力做的总功为负功，电势能增加，则增加量：ΔE＝qE(h2－2R)＝qE(5R－2R)＝3qER.由能量守恒定律得机械能减少，且减少量为3qER.26．答案　(1)4.0×10－16 J　(2)0.36 cm　(3)5.76×10－18 J解析　(1)电子在加速电场中，根据动能定理有eU1＝Ek解得Ek＝4.0×10－16 J.(2)设电子在偏转电场中运动的时间为t，电子在水平方向做匀速直线运动，由l＝v1t，eU1＝eq \f(1,2)mv12解得t＝eq \f(l,v1)＝leq \r(\f(m,2eU1))电子在竖直方向受电场力F＝e·eq \f(U2,d)电子在竖直方向做匀加速直线运动，设其加速度为a，根据牛顿第二定律有e·eq \f(U2,d)＝ma解得a＝eq \f(eU2,md)电子射出偏转电场时在竖直方向上的侧移量y＝eq \f(1,2)at2＝eq \f(U2l2,4dU1)解得y＝0.36 cm.(3)电子射出偏转电场的位置与射入偏转电场位置的电势差U＝eq \f(U2,d)·y电场力所做的功W＝eU解得W＝5.76×10－18 J. 实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620