2021周口中英文学校高二上学期第一次月考化学试题含答案

周口中英文学校2020-2021学年上期高二

第一次考试化学试题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：

H ：1  O ：16 C ：12  S ：32  K ：39  Fe ：56  Na ：23  N ：14  Mg ：24  Cl：35.5   BaSO4  233    CuSO4  160  CuSO45H2O  250

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1.下列说法正确的是（   ）

A. 化学反应都要放出能量           B. 化学反应都伴随着能量的变化

C. 个别化学反应与能量变化无关     D.放热反应的发生无需任何条件

2.下列属于放热反应的是（   ）

A. 铝和盐酸反应      B.焦碳和二氧化碳共热

 C.石灰石的分解         D.氢气还原氧化铜

3.下列过程中ΔH小于零的是(　　)

A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合      B.氯化铵分解得氨气

C.实验室制备氢气                D.碳酸钙分解得二氧化碳

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（   ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1          C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1         S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①          B．④         C．①②③    D．②③④

5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是(    )

A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；          ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

6.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(   )

A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

7.下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D.能量变化如右图所示的化学反应

8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是(   )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

        B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0

kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

9．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（        ）

A． Q1>Q2>Q3   B．Q3>Q2>Q1     C．Q1>Q3>Q2  D． Q2>Q1>Q3

10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(    )

A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol

C．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H=―2800 kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

11．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )

A．+184.6kJ·mol-1  B．―92.3kJ·mol-1      C．+92.3 kJ·mol-1     D．+92.3kJ

12．下列说法或表示方法正确的是(    )

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

13．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（    ）                           

A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=2mol·L－1·min－1

C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=1mol·L－1·min－1

14.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于(　　)

A. －(10a－b) kJ·mol－1       B. －(5a－0.5b) kJ·mol－1

C.－(a＋b) kJ·mol－1          D. －(a－b) kJ·mol－1

15.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1

D.反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1

16.已知H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H= -270kJ/mol，下列说法正确的是   (    )

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量               

   B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

   C．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 

D．1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量       

17．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（    ）KJ。

   A．0.4Q1+0.05Q2       B．0.4Q1+0.05Q3   C． 0.4Q1+0.1Q3          D．0.4Q1+0.1Q2

18．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol  (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　） 

A．+317.3 kJ/mol          B．－ 317.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol         D．－379.3 kJ/mol

周口中英文学校2020-2021学年上期高二

第一次考试化学试题答题卡

说明：

请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

第Ⅰ卷

一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题（46分）

19.(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，    某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________________。

20．已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

    ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1     

    ③C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 

回答下列问题（ 12分)：

   （1）H2的燃烧热为            ；C的燃烧热为              。

   （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                 。

    (3) 写出CO燃烧的热化学方程式                                  。

21.(12分)有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_________________________________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

22．（每空2分，共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                        。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                         。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题参考答案

一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题

19.  (8分) (1)放热　(2)高　(3)化学反应　热能　(4)低

(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

20. （每空3分，共12分)（1）285KJ／mol、   393.5KJ／mol  

（2）142.5KJ

   （3）CO（g） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

21. (12分)　(1)460　(2)光(或太阳)　电　(3)D

(4)吸收　6.01

22．（每空2分，共14分)

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小