2021江西省上高二中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021江西省上高二中高二上学期第一次月考化学试题含答案试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分 ）
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）.
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如右图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应
B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应的活化能有关
C．HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／ml
D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应
3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
4．下列说法正确的是( )
A．1 ml强酸和1 ml强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示
C．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
D．1 ml碳燃烧所放出的热量为燃烧热
5.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）.
A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)
B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快
C.在t1s时，V正(A)＝0
D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）.
A. △H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3） B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）
7．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5mlX和0.5mlY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2mlZ。下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
C．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·ml−1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1 160 kJ·ml−1
下列说法不正确的是（ ）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−Q，Q>574 kJ·ml−1
B．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ
C．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 ml
9．某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定
C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2
D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
10．现有右两个图像：下列反应中符合图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH0
11．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在C点时，CO转化率为75%
B. 该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
C． 反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
D． 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
n(B2)起始
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是 （ ）
A．反应速率c＞b＞a
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a
14.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g) B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g) D(g)
K2
△H2
反应③
A(g) D(g)
K3
△H3
下列说法正确的是（ ）
A.K3 ＝K1 + K2 B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C.△H3＝△H1 +△H2
D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
15．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H