2021重庆云阳江口中学校高二上学期第一次月考化学试题缺答案

这是一份2021重庆云阳江口中学校高二上学期第一次月考化学试题缺答案，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的一组是，下列电离方程式表达正确的是等内容，欢迎下载使用。


单选题
1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
2．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是强电解质
C．氯气（Cl2）和氨气（NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl-
3．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②强电解质都是易溶于水的盐 ③0.5 ml·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 ml·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥
4．下列电离方程式表达正确的是（ ）
A．次氯酸钠：NaClO⇌Na++ClO- B．碳酸：H2CO3⇌2H++CO32-
C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌OH-+NH4+ D．碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++CO32-
5．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是
A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN
C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 D 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-
D．相同温度下，1ml/LHX溶液的电离常数大于0.1ml/LHX
7．同体积的1ml/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同
B．HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多
C．生成H2消耗的时间HCl＞CH3COOH
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
8．用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是
A．c(H+)和c(OH-)的乘积B．C(NH3.H2O)/C(OH-)
C．OH-的物质的量浓度D．H+的物质的量浓度[来源:学§科§网Z§X§X§K]
9．硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
下列结论正确的是
A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3
B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力CO32-＜HCO3-
C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
10．常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（ ）
ml·L-1的HF溶液中H+浓度小于0.01 ml·L-1
B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-、
C.1mL C(H+)为0.1 ml·L-1的HF溶液稀释到10mL，C(H+)介于0.1 到0.01 ml·L-1之间
D.等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
11．已知0.1ml/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
12．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是
A．水是一种非电解质B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7D．纯水中c(H+)＝c(OH-)
13．水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，C(H+)/C(OH-)增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
15．氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t1, t2 ,t3, 时间大小比较正确的是
A t2 < t1 16．25 ℃时,0.005 ml/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是( )
A.1×10-12 ml/L B.1×10-13 ml/L C.5×10-12 ml/LD.5×10-13 ml/L
17常温下，在水电离的c（H+）=10 -12 ml/L 的溶液里可能大量共存的离子组是
A．K+、Fe3+、S2-、NO3- B．Na+、Ba2+、OH-、AlO2-
C．H+、Al3+、SiO32-、I－ D．Na+、NH4+、HCO3-、HS－
18 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B.澄清石灰水中通入少量CO2
C醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体
D盐酸中加入等物质的量的NaOH固体
二、填空题
19. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答: （1）“O”点时，醋酸不能导电的原因是__________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为__________。写出b点醋酸的电离方程式 。则醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是__________ 。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是__________。
（4）若使c点对应溶液中c(CH3COO-)增大,则下列措施中可行的是
A.加热 B.加入NaOH稀溶液 C.加水
D.加入KOH固体 E.加入CH3COONa固体 F.加入锌粒
20. 按要求回答下列问题:
Ⅰ.(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1ml·L-1的CH3COOH溶液和1ml·L-1的HCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是__________
(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你__________(填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是__________
(3)通过上述探究实验,你所得到的结论是__________
Ⅱ.有下列几种物质：①Fe、②NaHSO4 溶液、③SO3、④Ba(OH)2 溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态 HCl、⑦NaHCO3 固体、⑧氢氧化铝、⑨CCl4。根据要求回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出物质⑦的电离方程式 。
(3)写出物质②和⑦反应的离子方程式 。
(4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。向⑥溶液中逐滴加入等浓度的⑦溶液至过量的变化趋势图是_____________（填字母）。
21. 一水合氨（NH3·H2O）是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1ml·L﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
写出NH3·H2O的电离方程式 。
向氨水中加入NH4Cl固体，电离平衡向_______移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）向氨水中加入FeCl3固体，电离平衡向________移动；c（NH3·H2O）______
（4）已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0
ml•L-1，则溶液中OH-的浓度是 ml•L-1。
22. 已知t ℃时，0.01ml/L NaOH溶液的pH＝11，0.1ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
（2）在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（3）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
23 电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
(1) 假若HSO3-、HCO3-、HS-都是酸，则在相同条件下，试比较HSO3 -、H2CO3 、HS- 酸性由强到弱的顺序是 。
(2)Na2CO3溶液通入H2S的化学方程式是：
(3)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式=__________
(4)）若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入少量HCl,则下列物理量变小的是()
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.CH3COOH的电离平衡常数
(5)H+浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），在相同温度下分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
(6)已知 25℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH、H2S溶液，其中酸性最强的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 。选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
H2SO3
CH3COONH4
非电解质
SO3
Al
H2O
C2H5OH
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10-7
9×10-6
10-2
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
化学式
HF
CH3COOH
H2SO3
H2CO3
H2S
电离平衡
常数（Ka）
4.0×10-4
1.8×10-5
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12