2021部分重点中学（郧阳中学、恩施高中、随州二中、沙中学）高二上学期联考化学试题含答案

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湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（共20小题，计50分）选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题，每题2.5分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2 B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式： D．中子数比质子数多1的磷原子：2．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时，溶液中的OH-向正极移动3．下列说法或表示正确的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C（石墨，s）= C（金刚石,s） ΔH=+1.9kJ.mol-1，可知，金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ.mol-1， 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol-1，则a＞b4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．ΔH=E1-E2 D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变5．下列说法正确的是A．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体B．氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同C．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D．天然油脂没有固定的熔沸点光照6．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是ΔA．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O D．CH3CH2OH + HBr(浓) CH3CH2Br + H2O7．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔHp1) B．图2研究温度对反应的影响C．图3研究恒容平衡体系中加入N2对反应速率的影响 D．图4研究催化剂对反应的影响8．我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径 B．铊原子核内质子数为81C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3 D．铊在空气中表面不易被氧化9．对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是A．反应甲 B．反应乙 C．反应丙 D．不能确定10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）A．X的简单氢化物的沸点高于W,故非金属性X＞W B．W、Y的简单氢化物中化学键类型不同C．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成11．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0B．温度降低，该反应的平衡常数K增大C．平衡后升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）12．VCB是锂离子电池的一种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下,下列说法错误的是A．反应①的原子利用率为100% B．反应②的条件可以改用铁粉C．EO、EC的一氯代物种数相同 D．CIEC分子中所有原子不可能处于同一平面13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C． D．14．溴苯是重要的工业原料，下图是实验室制溴苯的装置图，有关叙述不正确的是A. 图中球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物，提高反应物的利用率B. 加入铁粉起催化作用，而实际起催化作用的是FeBr3C．反应的化学方程式为 D．倒扣漏斗的作用是防止实验过程中发生倒吸现象15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △Hv（正）C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c(Z) =0.24 mol.L-lD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.4416．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A．乙烯 B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NAB．1mol Na与足量O2反应生成Na2O2，转移电子的数目为2NAC．将10mL0.1mol.L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA18．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价B．过程⑤中，形成了O-H键和C-H键C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应19．反应2AB3(g) A2(g) + 3B2(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（图中AB3%为体积百分数，υ为反应速率）20.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A．    B．  C．  D．第Ⅱ卷（共5小题，计50分）26．(10分)如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素①、③、⑤、⑥形成的简单单核离子半径由小到大的顺序为 （请用离子符号表示）。 (2)表中所给元素非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，请写出该反应的化学方程式 。(3)以下关于金属性的论述正确的有 。A．最高价氧化物对应的水化物的碱性⑥＞③＞④B. 由③常温下与氧气迅速反应可以推知⑥与氧气反应更快，而④难与氧气反应C. 由④单质可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质可以推知③、⑥更容易D. 对应离子的氧化性顺序④＞③＞⑥(4)元素①、③形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ，该物质中含有的化学键有 (填化学键类型)。27.(12分)铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：I. 在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 。II. 以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下 试剂A、B分别是 、 。过程③的离子方程式为 。滤渣1是 （填化学式）。（4）冶炼金属铝不用氯化铝代替氧化铝的原因是 。III. NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，具有很强的还原性，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为 。28.(10分) 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1则2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= kJ·molˉ1T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0 mol CO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·molˉ1。5分钟时反应达到平衡， CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0~5min内容器中v(CH3OH)= ；② 反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大c.H2O(g) 的物质的量增加 d.v正(CO2)=v逆(H2)T℃时，通入2.0 mol CO和6.0molH2于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)；②若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。29．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________。(2)装置丙中溶液中的SO42-移向________极(填D或A)。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。(4)若C质量增加32g,则当丙中通过和乙等量电量时，丙中将析出标况下的气体体积为 L.30.(10分)(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该分子式所代表的物质中沸点最低的烷烃的结构简式为 。（2）乳酸的结构简式为 ，发生如下变化则物质a为 (填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗 mol物质b。(3)已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，分子中最少有 个碳原子处于同一平面上。(4)“酒是陈的香”，苞谷酒的窖藏过程中会发生许多复杂的化学变化，请写出酒中的成分发生反应生成具有香味的物质的化学反应方程式 。湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题参考答案（10分，每空2分）（1）Na+ < O2- < K+ < Cl- （2）SiO2 +4HF =SiF4↑ +2H2O （3） AD （4） 离子键、非极性共价键 （12分，除标注外每空2分）І. 加热时，铝与空气中的氧气迅速反应，生成高熔点（2050℃）的氧化铝，包裹在较低熔点（660℃）的铝单质外面，酒精灯加热时，内层的铝受热融化但被固态氧化铝包裹不能滴落。Ⅱ（1）OH-（强碱即可）、H+（酸合理即可）（各1分）Al3+ + 3 NH3∙H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ (与AlO2-、CO32-、HCO3-反应均可）H2SiO3 （4）氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离，无法导电Ⅲ NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 + 4H2↑（10分，每空2分）（1）-1320 （2）①0.2mol/(L·min)   ②bcd （3）①0.14    ②逆反应方向（8分，每空2分）（1）A-2e- = A2+ （2）D （3）D＞A＞B＞C （4）11.2（10分，每空2分）（1） （2） Na2CO3 或 NaHCO3 或 NaOH 2 （3） 10 （4）（答案仅供参考，具体阅卷标准由各阅卷题组讨论后决定）反应温度催化剂甲：A(g)==2B(g)+C(g) 20℃无乙：2D(g)==E(g)+3F(g)100℃无丙：G(g)==H(g)+Y(g)500℃有t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤4⑥12345678910DDABDBCDDA11121314151617181920BBDCDDACBB