这是一份2021潍坊临朐县实验中学高二9月月考化学试卷含答案
高二 9 月份月结学情检测化学试题一、选择题(本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 ( )A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的 CuSO4 固体可以加快化学反应速率3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．密闭容器中有一定量红棕色的 NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于 SO2 和 O2 合成 SO3C．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造太阳能树叶，原理为 2H2O(g) ===== 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是人造树叶( )A． H<0 B． S<0C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源5．可逆反应 aX＋2Y(g) ⇌2Z(g)在一定条件下达到平衡后，tl 和 t2 时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是( )A．若 X 是固体，则 t1 时一定是增大了容器的压强B．若 X 是气体，则 t2 时不可能是减小容器压强C．若 X 是固体，则 t1 时可能是增大了 X 的质量D．若 t2 时采用了降温措施，则该反应的正反应方向 H>06．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 ⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )A．T1
0 催化剂H<0。在一定温度和压强下7．已知反应 CO(g)＋H2O(g) ===== CO2(g)＋H2(g)于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A．升高温度，K 减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大8．可逆反应 aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(s)H＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其B．增大压强，B 的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d9．硝酸生产中，500 ℃时，NH3 和 O2 可能发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)②4NH3(g)＋4O2(g) ⇌2N2O(g)＋6H2O(g)H＝－1 104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g) ⇌2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内 NO 的产率，最合理的措施是 ( )A．增大 O2 浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) H<0。其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是 ( )A．图Ⅰ表示的是 t1 时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂11．400℃时，向一个容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：A．反应在前 10min 内的平均速率为 v(H2)＝0.012 mol/(L·min)B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 2.5×103C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的 H ＜0D．相同温度下，若起始时向容器中充入 0.3mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 的转化率大于 20%12．一定量的 CO2 与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是 ( )A．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后，CO2 的转化率为 25.0%C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0 p 总13．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g) ⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) H<0。某压强下的密闭容器中，按 CO2 和 H2 的物质的量比为 1∶3 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A．a 点的平衡常数小于 b 点B．b 点，v 正(CO2)＝v 逆(H2O)C．a 点，H2 和 H2O 物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多 H2，v(CO2)不变14．已知 2NO2(g，红棕色) ⇌ N2O4(g，无色)H<0。将一定量的 NO2 充入注射器中并密封，改变4 H＝－9 072 kJ·mol－1K＝1.1×1026t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是3某一条件，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 ( )A．b 点反应处于平衡状态B．b 点对应的时间改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d 点：v(正)KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M)D．当温度高于 250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低二、选择题(本题包括 5 小题，每题 3 分，共 15 分；每小题有一个或者两个选项符合题目要求。)16．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中 CH3OH 的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器的容积：①>②>③ C．在 P 点，CO 的转化率为 75%D．在 P 点，向容器②中再充入 CO、H2 及 CH3OH 各 0.025 mol，此时 v 正(CO)”“<” 或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。23．(10 分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) ⇌FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为 K2。在 T1 K 和 T2 K下(T1(1 分)②＝(1 分)<(1 分)(2)cc2c2c2(3)K3＝K1/K2吸热
