2020四川省江油中学高二6月月考化学试题含答案

江油中学2019-2020学年度下期高二下期2018级6月考试

化学试题

 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一．选择题（每题2分，共16分）

1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

C．“熔喷布”可用于制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯属于纯净物

D．碳酸钠可用于去除餐具的油污

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol乙烷分子所含质子数为30 NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

3．下列有机物分类不正确的是

A．：酯     B．：苯的同系物

C．CH3CH2CH === CHCH3：烯烃    D．：醇

4．下列有机物的系统命名正确的是

A．：3-甲基-2-戊烯

B．：2-甲基-3-丁炔

C．：1，3，4-三甲苯

D．：2-甲基-1-丙醇

5．下列方程式书写正确的是

A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO

6.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是

A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e−，阳极就会溶解64 g铜

B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换

C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D．电镀过程中电镀液需要不断更换

7.下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是

A. NaHCO3          B. KMnO4           C. FeCl3               D. Na2SO4

8．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2＋的浓度最小的为

A．10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

二．选择题（每题3分，共30分）

9.下列有关盐类水解的说法不正确的是

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH−结合生成了NaOH

10.为了除去括号中的杂质，不合理的是

11.松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制,结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是

A．分子式为C10H18O

B．分子中至少有5个碳原子位于同一平面上

C．与HBr加成的产物只有一种结构

D．既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

12、下列有关问题与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥用明矾净化自来水

A. 只有①③④                                  B. 只有①⑤⑥

C. ①②③④⑤⑥                                D. 只有②③④⑤⑥

13．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是

①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去

A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤

14.化合物W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是

A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N 的一氯代物数目相等

C．W、M、N 分子中的碳原子均共面 D．W、M、N 均能使酸性KMnO4 溶液褪色

15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应式为3Zn−6e−+6OH−3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH−−6e−2FeO42−+8H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

16.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

17.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e−2H2O

B．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

18.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 

移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 

向b方向移动

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三．填空题（共54分）

19．（14分）(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：

的名称是__________________。1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气_______mol。

（2）中含有的官能团的名称为_________、________。

（3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。

（4）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。

20.（10分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka,1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）

（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa  ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。

（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

21．（6分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d中倒置漏斗的作用____________

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的作用是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；

 A．重结晶      B．过滤     C．蒸馏      D．萃取

22．（10分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，B电极上的反应式为：__________________________________。

（2）若甲中装有100ml 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上都产生2.24L气体，C极气体为____（化学式），D极气体为____（化学式），欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

A．CuO         B．Cu2(OH)2CO3          C．Cu(OH)2          D．CuCO3

（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。

（4）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。

23．（6分）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________ 。①环状化合物②只有一种类型的氢原子

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。

24．（8分）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

（2）操作Ⅳ从滤液中得晶体，步骤为：______________________________________            

（3）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10−9

滤渣Ⅰ中含________(填化学式)。再加入NaOH调节pH＝12.5可除去________(填离子符号)。

江油中学2019-2020学年度下期高二下期2018级6月考试

化学答案

I选择题（共46分，1-8题每题2分，9-18题每题3分）

II非选择题（共54分）

19.（14分）（1）2-甲基-1-丁烯     7.5

（2）    羟基       酯基  

（3）   

（4）    C18H14    4

20.（10分）（1）Ka,1＝c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3)  

（2） c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-)

（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- 

（4）  ③②①  

（5）  H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O   

21．（6分）（1）HBr    防倒吸和处理尾气   

（2）除去HBr和未反应的Br2    干燥   

（3）苯    C     

22．（10分）（1）正   CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O （2分） 

（2）  O2       H2      C  （2分） 

（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑  （2分） 

 （4） 正  

 23．（6分）（1）吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气       使有机物充分氧化生成CO2   

(2) C2H4O   

（3）CH3CHO           

（4） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽   

24．（8分）（1）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　    （2） 蒸发浓缩，冷却结晶

（3）Fe(OH)3 Mg2＋