2020四川省江油中学高二下学期期中考试化学试题含答案

江油中学2019-2020学年度下期2018级半期考试

化学试题

 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H  1    C  12    O  16    K  39    Cu  64

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A．草木灰的主要成分是纯碱        B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用

2．下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．有机物一定含有C、H两种元素，可能含有其它元素

C．有机物熔沸点一般较低

D．有机物都不溶于水

3．分子式为C4H8O2的有机物，属于酯的同分异构体数目有

A．2种       B．3种      C．4种      D．5种

4．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是

A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能　    B．铝粉溶于氢氧化钠溶液

C．用FeS除去废水中含有的Cu2+　            D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清

5．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是

A．盐的水解不属于离子反应   B．溶液的pH可能不变

C．没有中和反应发生        D．水的电离程度不变 

6．室温下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢复至室温，反应所得溶液中

A．c(Cu2+)增大、c(SO)减小             B．c(Cu2+)减小、c(SO)增大

C．n(Cu2+)减小、n(SO)减小             D．c(Cu2+)、c(SO)均增大

7．某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H+Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是

A．可用稀HNO3作电解质溶液    B．溶液中H+移向负极

C．电池放电过程中电解质溶液pH值减小     D．用铁作负极，铁质量不断减少

8．下列溶液蒸干后能得到原溶质的是：

A．NaHCO3      B．Na2SO3        C．(NH4)2SO4     D．MgCl2

二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

9．表示下列变化的化学用语正确的是

A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+

10．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法错误的是

A．较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有气体和红褐色沉淀产生

D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色

11．下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol∙L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(SO)+c(OH－)

B．0.1mol∙L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C．中和浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积之比为1：1

D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al−3e−=== Al3+

B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu – 2e－=== Cu2+

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al + 4OH－− 3e− === AlO2－ + 2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu – 2e－=== Cu2+

13．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH4+离子浓度分别为

a mol/L、b mol/L和c mol/L，d mol/L则a、b、c、d关系为

A．b=d>a=b        B．c<a<c<d       C．a<c<b=d       D．a<c<b<d

14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol羟基含有的电子数为NA

B． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4 g，则阴极析出的铜原子数为0.1NA

D．1L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目为0.1NA

15．用石墨电极电解硫酸铜溶液，电解一段时间后若阴、阳极均产生标况下2.24L气体，要将电解质溶液恢复到电解前，需加入一定量的

A．Cu(OH)2        B．H2SO4        C．CuO         D．H2O 

16．《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，原理如图所示，则下列有关说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解

B．该电池的负极反应为：

C．每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液

D．正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42－

17．常温下，碳酸的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是

A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol/L

B．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝

D．升高温度或加入NaOH固体， 均增大

18．298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．HA为弱酸

B．b点溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

C．b、c之间一定存在c(Na+)＝c(A－)的点

D．曲线上a到c点：水的电离程度先增大后减小

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括3小题，共32分）

19．（8分）常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液  ②0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液。

(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸电离平衡常数Ka=            (表达式)。

(2)溶液①②等体积混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒关系为：________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO−)都小于0.1 mol·L−1

b．两种溶液中c(CH3COO−)都等于0.1 mol·L−1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO−)

20．（14分）已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是     。

a．它们的大小都随温度的升高而增大

b．它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液的pH=       ，溶液中离子浓度大小关系为                                 。

(3)硝酸铜溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是           。

(4)明矾净水原理                                      。(用离子方程式表示)

(5)已知在25℃时Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出       (填化学式)沉淀，当两种沉淀共存时，=         。

21．（10分）常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=        。

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L−1的NaX和NaY溶液，pH较大的是        (填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是        。

(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号）          。

(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L−1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是                                                。

四、（本题包括2小题，共22分）

22．（12分）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），正极反应式为______。

(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是                                 ，产生的气体为：       （化学式）。

(3)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式为______。

(4)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

23.（10分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生产流程如图：

下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)：

已知浸出后的溶液中金属元素都以二价阳离子形式存在，请回答下列问题：

(1)为加快铜镉渣的“浸出”速率可采用的措施有________________________________(写出1条即可)。

(2)“除钴”中发生反应的离子方程式是__________________________________。

(3)“除铁”操作中加入H2O2发生反应的离子方程式___________________________，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_________。

(4)“电解”操作中，得到金属Cd的电极反应式是________________________。

(5)“电解”后的电解废液是ZnSO4溶液，用该电解废液制备ZnSO4·7H2O的方法是__________________、过滤。

2018级高二下半期化学试题

参考答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1. A  2. C  3. C  4. B  5. B  6. C  7. D  8. C 

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

9. C  10. B  11. C  12. B  13. D  14. C  15. A  16. B  17. C  18. D

三、（本题包括3小题，共32分）

19.（8分）

(1)  小于  ，    (2分)

(2)  酸  ，  c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na＋) (2分)   (3)  a c  (2分)

20.（14分，2分/空）

(1)  b   (2)  7 ， c(NH)=c(CH3COO—)>c(H＋)=c(OH—)

(3)CuO  (4)  Al3＋+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+  (5)  AgCl ，3.24×10-8。

21.（10分，2分/空）

(1)  4   (2) NaY ， NaX   (3)   ②>①>③

(4) HZ—的水解程度大于HZ—的电离程度，溶液呈碱性

四、（本题包括2小题，共22分）

22.（12分，2分/空）

(1) 减小 ，O2 + 4e－ + 2H2O===  4OH－   (2) 增加溶液的导电性 ，H2

(3) Cl－ － 5e－ +2H2O ===  ClO2↑ + 4H＋    (4)   1.5

23.（10分）

(1)加热或将铜镉渣磨成粉或适当增大硫酸浓度(写出1条即可，其它合理答案也可)(1分)

(2) Fe + Co2+ ====  Fe2+ + Co  (1分)

(3) 2Fe2+ + H2O2 +2H+ ====  2Fe3+ +2H2O  ，3.2~5.4

(4) Cd2+ + 2e－ ====  Cd

(5)蒸发浓缩，冷却结晶