2021鹤壁淇滨高中高二上学期第一次周考化学试题含答案

这是一份2021鹤壁淇滨高中高二上学期第一次周考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

淇滨高中2020-2021学年上学期第一次周考
高二化学试卷
时间 90分钟 分值100分
一、单选题(每题3分，共60分)
1．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热
C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水
3．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+△H2 B．△H3=△H1-△H2
C．△H3=△H1+2△H2 D．△H3=△H1-2△H2
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是( )
A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
6．下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）
A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应是吸热反应
B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量
C．该反应可能是碳酸钙的分解反应
D．该反应一定需要加热才能发生
8．能正确反映电解水过程中的能量变化的是( )
A． B．
C． D．
9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列正确的是（ ）
A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
10．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194 B．391 C．516 D．658
11．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
12．一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前4min的平均速率υ(Z)=2.5×10−3mol·L−1·min−1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.5
D．其他条件不变，再充入0.10molZ，平衡时X的体积分数增大
13．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
14．反应2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
15．对于可逆反应2AB3（g） A2（g）＋3B2（g） ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）
A． B． C． D．
16．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L
17．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）
选项

铁的状态

盐酸的浓度

反应的温度

A

片状

1 mol/L

20℃

B

片状

3 mol/L

40℃

C

粉末

1 mol/L

20℃

D

粉末

3 mol/L

40℃

A．A B．B C．C D．D
18．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
19．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）
A．用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小
20．已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是( )

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．a点时v(N2O4) = v(NO2)
C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.01 mol/(L·min)
二、非选择题（每空2分，共40分）
21．在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/（L∙s）
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
时间(s)
N2O4(mol)
NO2(mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
c1
c2
60
c1
c2
80
0.070
0.160


①该温度时，平衡的时间是_____，c1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______
A.使用催化剂 B.减少N2O4的浓度
C.减小体系压强 D.增加NO2的浓度
22．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；
(3)平衡时，X的浓度为________。
(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．体系总物质的质量不变化 B．同一时刻，X 与Y的反应速率相等
C．X的物质的量浓度不再发生变化 D．相同时间内Z的消耗速率等于生成速率
23．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；
(1)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______（填“相同”或“不同”）
(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式
__________________________________________________________；
(3) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为____________________（假设：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%）

24．（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804 kJ/mol，写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：____________，当它在人体内氧化生成1 g水时放出的热量约为____________。
（2）已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应生成1mol液态水的△H =-12. 1 kJ/mol， HCl（aq） 与NaOH（aq）反应生成l mol液态水的△H = -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为：_____________。
（3） 2 L 0.5 mol/LH2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出a kJ热量，2 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，则500 mL0.4 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为_________。
（4） 2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
②S（g）+ O2（g）=SO2（g）  △H2
③S（g）+ H2（g）=H2S（g）  △H3
则“2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H4”中△H4=_______________。
（5） N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，写出生成液氨的热化学方程式是____________。


参考答案
1．A
A. 铁和盐酸反应是放热反应，A项正确；
B. 焦炭和二氧化碳共热是吸热反应，B项错误；
C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，C项错误；
D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D项错误。
答案选A。
2．B
A. 民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，故B符合题意；
C. 只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，故C不符合题意；
D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．C
根据盖斯定律可知，反应三可由反应二乘2加反应一整理得到，则反应三的焓变：△H3=△H1+2△H2；答案选C。
4．C
已知：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1；②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，
A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应不能完全进行，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正确；
D．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】
已知1 g即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，则该反应的热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设1mol H-H键断裂时吸收热量为xkJ，则有x kJ/mol+×496kJ/mol-2×463 kJ/mol=-242 kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，即1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故答案为 C。
6．D
A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；
D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；
答案选D。
7．D
A. 根据图中反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，A正确；
B. 该反应是吸热反应，所以旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，B正确；
C. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；
D. 吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡反应不需要加热也能进行，D错误。
答案选D。
8．B
氢气的燃烧是放热反应，相反，电解水是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，排除ACD，答案为B。
9．D
A．1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸铜溶液，ΔH1＞0，1mol的CuSO4(s)溶于水形成硫酸铜溶液，ΔH2＜0，因此ΔH2＜ΔH1，故A错误；
B．1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸铜溶液，ΔH1＞0，1mol CuSO4(s)溶于水形成硫酸铜溶液，ΔH2＜0，1mol CuSO4·5H2O受热分解变为CuSO4(s)，ΔH3＞0，将第一个过程减去第二个过程得到第三个反应，则ΔH1－ΔH2＝ΔH3，由于ΔH2＜0，则ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，故B错误；
C．根据B选项得到ΔH1－ΔH2＝ΔH3，故C错误；
D．1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水形成硫酸铜溶液，ΔH1＞0，1mol CuSO4(s)溶于水形成硫酸铜溶液，ΔH2＜0，1mol CuSO4·5H2O受热分解变为CuSO4(s)，ΔH3＞0，将第一个过程减去第二个过程得到第三个过程，则ΔH1－ΔH2＝ΔH3，ΔH1－ΔH3＝ΔH2＜0，则ΔH1＜ΔH3，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．B
根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。
11．A
A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；
B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；
答案选A。
12．A
A．反应前4min Y的改变量为Δn(Y)=0.05mol，Δn(Z)=0.1mol，反应前4min的平均速率；故A正确；
B．其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应移动即正向移动，因此反应达到新平衡前υ(正)＞υ(逆)，故B错误；
C．该温度下在7min内达到平衡，n(Y)=0.10mol，n(X)=0.10mol，Δn(Y)=0.06mol，Δn(Z)=0.12mol，平衡时n(Z)=0.12mol，此反应的平衡常数，故C错误；
D．其他条件不变，再充入0.10molZ，可以理解为将充入的Z单独放入一个密闭容器中达到平衡后，平衡时与原容器中Z的体积分数相等，将压入到原容器中，平衡不移动，此时X的体积分数不变，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．B
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。
14．D
依据化学反应速率之比等于计量数之比，v（SO3）=2v（O2）=2×0.01mol/（L·s）=0.02mol/（L·s），依据反应速率公式v（SO3）=0.2mol/L÷t=0.02mol/（L·s），解得：t=10s，选项D正确。答案选D。
15．D
A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应增大的倍数大，反应向正反应方向移动，A错误；
B．温度越高，化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短，B错误；
C．相同压强下，升高温度，反应向正反应方向进行，AB3的体积分数减小；相同温度下，增大压强反应向逆反应方向移动，AB3的体积分数增大，C错误；
D．相同压强下，升高温度，反应向正反应方向进行，AB3的体积分数减小；相同温度下，增大压强反应向逆反应方向移动，AB3的体积分数增大，D正确；
故选D。
16．C
【详解】
A．0.3mol/（L·s），故A错误；
B．0.15mol/（L·s），故B错误；
C．2s时物质A的转化率为30％，故C正确；
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L，故D错误。
17．D
该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，根据表中数据知，BD温度高于AC，所以BD反应速率大于AC，B中反应物接触面积小于D，所以反应速率D＞B；A中反应物接触面积小于C，所以反应速率C＞A，通过以上分析知，反应速率大小顺序是D＞B＞C＞A，所以反应速率最快的是D，故选D。
18．C
化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
19．B
A．A为固体，其物质的量浓度为常数，不能用单位时间内的浓度变化量来表示反应速率，A项错误；
B．同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1，B项正确；
C．2min内，B的浓度减少0.6mol·L-1，用B表示的2min内的平均反应速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬时速率，C项错误；
D，在这2min内，反应物B的浓度降低，说明生成了生成物，生成物C的浓度增大，D项错误；
答案选B。
20．A
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，A项正确；
B、由图象可知，a点时X与Y相交，此时c(N2O4) = c(NO2)，2v(N2O4) = v(NO2)，B项错误；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度。当增大压强时，NO2和N2O4浓度均增大，因此C项错误；
D、10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）==0.02 mol/(L·min)，D项不正确。
21．K=c2（NO2）/c（N2O4） 0.001 40s~60s 小于 D
(1)化学平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,所以,该反应平衡常数K=c2（NO2）/c（N2O4）；该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热方向移动,即向正反应移动,所以平衡常数k值增大；
答案是: K=c2（NO2）/c（N2O4）；增大；
(2)由图可以知道,在0-60s 这段时间内,四氧化二氮的浓度变化量为（0.1-0.04）=0.06mol/L，60s 内,四氧化二氮的平均反应速率v（N2O4）==0.001 mol/(L∙s)；
答案是: 0.001；
(3) ①由表知, 40s、60s 时N2O4的浓度不变、NO2的浓度不变,说明从40s~60s 处于平衡状态；两个温度下，开始四氧化二氮的浓度都为0.1 mol/L,由(1)中图可以知道,100℃时反应到达平衡,四氧化二氮的浓度为0.04mol/L,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向正反应移动,四氧化二氮的浓度减小,即c1小于0.04mol/L；
答案是: 40s~60s ，小于；
②反应在60s~80s 间平衡向逆反应方向移动；
A.使用催化剂,不影响平衡移动,选项A错误；
B.减少N2O4的浓度,平衡向逆反应移动,结合由(1)中图可以知道,平衡时四氧化二氮的浓度应小于0.04mol/L，比c1还要小,选项B错误；
C.减小体系压强 平衡向体积增大方向移动,即向正反应移动,选项C错误；
D.增加NO2的浓度,平衡向逆反应进行,四氧化二氮的浓度增大,选项D正确；
答案选D。
22．3X+Y2Z 0.05 mol/(L· min) 0.35mol/L = C D
（1）由图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学反应方程式为：，故答案为：；
（2）在2min内Z的物质的变化量为0.2mol，则，故答案为：；
（3）平衡时X的物质的量，由，故答案为：；
（4）由图不难得出该反应在4min时处于平衡状态，则Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案为：=；
（5）在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"；
A．根据质量守恒定律可知任何一个反应的反应前后体系总物质的质量不变化，则体系质量不能说明一个可逆反应是否达到平衡状态，故A不选；
B．同一时刻，X与Y的反应速率是否相等不能说明该反应是否处于化学平衡状态，故B不选；
C．由化学平衡状态定义可知，X的物质的量浓度不再发生变化能说明该反应处于化学平衡状态，故选C；
D．由化学平衡状态定义不难得出，相同时间内Z的消耗速率等于生成速率能说明该反应处于化学平衡状态，故选D。
答案为CD
23．吸热 相同 CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol-1 n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)
(1)通过图示变化可知，反应物的总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应；相对于过程Ⅰ，过程Ⅱ为降低了反应活化能，加入了催化剂，但是不影响反应的反应热，因为一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同；综上所述，本题答案是：吸热，相同 ，一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2) 通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应,反应热=生成物总能量-反应物的总能量=(E2－E1) kJ·mol－1，甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1 ；综上所述，本题答案是：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1。
(3) 反应维持在一定温度持续进行,应保证反应：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，放出的热量恰好被反应CH3OH(g)=CH2O(g)+H2(g) ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n(CH3OH)，需氧气的物质的量为n(O2),则有: n(CH3OH)×(E2－E1)= n(O2)×2×a，计算得出:甲醇与氧气的物质的量之比n(CH3OH)：n(O2)= 2a：(E2－E1)，根据空气中氧气的体积分数0.2，即可得出n(CH3OH)：n(空气)= 2a：5(E2－E1)；因此本题答案是：n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)。
24．C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H=-2804KJ/mol 26kJ
HCN(aq) H+(aq)+CN−(aq) ΔH== +43.5 kJ /mol (0.2a-0.4b)kJ
（△H3-△H2+△H1）2 N2（g）+H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a） kJ/mol
燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；HCN（aq）与 NaOH（aq）发生反应HCN(aq)+OH−(aq)=CN−(aq)+H2O(l)， HCl（aq）与NaOH（aq）发生反应H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)； 2 L 0.5 mol/LH2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液发生反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H++2OH-=BaSO4（s）+2H2O。
【详解】
(1)葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量，则反应的热化学方程式为C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H=-2804KJ/mol；1g H2O（l）的物质的量为mol，则当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是mol××2804KJ/mol=26kJ。
(2)反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH−(aq)=CN−(aq)+H2O(l) ΔH=−12.1 kJ/mol ①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.6 kJ/mol ②，HCN电离方程式为HCN H++CN−，用①−②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq) H+(aq)+CN−(aq) ΔH=−12.1 kJ/mol−(−55.6 kJ/mol)= +43.5 kJ /mol。
(3)2 L 0.5 mol/LH2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）+2H++2OH-=BaSO4（s）+2H2O，则生成1molBaSO4放出akJ热量；2 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量，涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），则生成1mol水放出b kJ热量；500 mL0.4 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸发生反应Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），生成0.2mol BaSO4，则放出的热量为(0.2a-0.4b)kJ。
(4)根据盖斯定律，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）可以由反应（③-②+①）2得到，则 △H4=（△H3-△H2+△H1）2。
(5)根据 N2和H2合成NH3的能量变化示意图可知，其热化学方程式为N2（g）+H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a） kJ/mol。