2021奉新县一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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2022届高二上学期第一次月考化学试卷命题人： 2020.9相对原子质量：Ｈ-1 C-12　 N-14 　O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56一．选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通信C.硅酸钠可用于制备木材防火剂D.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2.易与eq \o\al(39,19)X反应，形成离子化合物的是(　　)A.eq \o\al(21,10)Y　　　　　 B.eq \o\al(23,11)Z C. eq \o\al(19, 9)M D.eq \o\al(24,12)L3.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(　　)A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B.用铝热法炼得熔点较高的金属铬C.在加热条件下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝D.直接加热氧化汞得到金属汞4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是(　　)5.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是(　　)①该反应为放热反应　②该反应为吸热反应　③生成物的总能量比反应物的总能量更高　④反应物的总能量比生成物的总能量更高　⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤6.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶18.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NOeq \o\al(－,3))　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量A．②④⑥ B．②④ C．①③ D．①③⑤9.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极,下列说法正确的是(　　)A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B.负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C.电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－10.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是(　　)A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH－向电极a移动C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶511.如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是(　　)A.若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充满整个试管B.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色C.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色12.150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体1.0L在9.0LO2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于10L，其中含CO2 1.6 L，则生成水蒸汽的体积为 (  )A．1.4 L B．1.6 L C．2.1 L D．2.8 L13.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是(　　)A.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物14.将3.84gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），则反应消耗HNO3的物质的量为 (　 )A.0.28mol B.0.26mol C.0.24mol D.0.22mol15.某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是(　 )A.一定条件下，能发生加聚反应B.1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 molC.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体16.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)A．x＝1B．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D．B的转化率为20%二．非选择题(共52分)17.(共12分)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为________、________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________。(3)A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键类型是________；写出A2B2与水反应的离子方程式：______________。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：______________________；D、E形成的化合物：____________________。18.(8分)(1)反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。该反应进行的快慢顺序为________________。(2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为___________。(3)下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。(4)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝11 kJ·mol－1 。1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。19.(共10分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是________(填字母)。(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。①画出装置图并说明电解质溶液。②写出正极反应式是__________________。(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4 mol e－，负极质量减少________ g；工作时NHeq \o\al(＋,4)在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是10e－的微粒，正极的电极反应式是____________________。20.（12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。K是化合物，通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。ABCDEBGHIFJK + LCO2①点燃一定条件Fe②请按要求问答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F 、K 。（2）反应①的离子方程式为 。（3）实验室制取I的化学方程式为 。（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为 ，用化学方程式解释该变化过程 。21.(共10分)已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构简式为________________。(2)写出B、D化合物中的官能团的名称：B：____________；D：____________。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①______________；反应类型____________；②______________；反应类型______________。高二上学期第一次月考化学答案1-16 CCCBDBCCDDBADDCD17.(共12分)(1)硫　氮(2)（3）离子键 非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+ +OH-+O2 18.(8分)(1)③＝②＞①＞④(2)A＋3B 2C(3)②⑧ (4)29919.(共10分)(1)B (2)①②2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)13　2NHeq \o\al(＋,4)＋2e－===2NH3↑＋H2↑20.（12分）（1）Na2O2 NO（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)321.(共10分)(1)CH2===CH2(2)羟基　羧基(3)①CH2===CH2＋H2Oeq \o(――→,\s\up12(催化剂),\s\do4(加热、加压))CH3CH2OH　加成反应②2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up12(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O　氧化反应