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2020赤峰高二下学期期末联考（A卷）化学试题含答案
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这是一份2020赤峰高二下学期期末联考（A卷）化学试题含答案
2020 年赤峰市高二年级学年联考试卷( A )化 学注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟， 满分10 0分 。答卷前，考生务必将自己的姓名 、 准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时， 选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 写在本试卷上无效。框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。3.回答第 II 卷时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6S第I 卷 （选择题）— 、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共 30分 ）.l 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 燃料电池的能转量化率可达 100%B. “熔喷布”可制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好2. 下列事实对应的化学用语表达错误的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3, H2CO3 H+ +HCO3-B. “ NO2 球”浸入冷水中颜色变浅： 2 NO2(g)( 红棕色） N2O4(g ) (无色）ΔH<0 C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： S2O32-+2H+=S↓SO2↑+ H2O D. 甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： C H4( g ) + 2O2( g)= CO2 ( g)+ 2 H2O(g ) ΔH=-890. 3kJ·mol-13. 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用 pH 表示水溶液的酸度： pH= - lg [ H+] ,后来又定义 pOH= -lg[OH-] ，pKw=-lg Kw。对某水溶液的下列说法中错误的是A. pH+ pOH,= pKw B.若为酸性溶液则 pH> pOHC. 常温下 pH+ pOH = 14 D.溶液 pH= 7 时未必呈中性4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3 KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深B. 工业合成氨中，将氨气液化分离C. A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液 ，在 B试管中加入 2~3 FeCl3溶液， B 中试管中产生气泡快D. 对于反应2 NO2(g)N2O4(g ) ，ΔH<0 ,升高温度可使体系颜色变深5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开） 1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示， 现提供以下化学键的键能 ( kJ/mol ) : P—- P: 198, P-O: 360, O=O:498,则反应 l molP4 ( 白磷） 与氧气反应生成P4O6的热量变化为A. 放出 1 638 kJB. 吸收 1 638 kJ C. 放出 126 kJD. 吸收 126 kJ 6. 2molA 与 2 molB 混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),2s 后 A 的转化率为 50%, 测得 v(D)=0.25mol•L-1•s-1, 下列推断不正确的是A. z=2 B. 2s 后， 容器内的压强是初始的 7/8 倍C. 2s 时 C 的体积分数为 2/7 D. 2s 后， B 的浓度为 0.5mol/L7. NOx 含量的测定， 是将气体样品通入适量酸化的H2O2 溶液中 ，使 NOx 完全被氧化成NO3-，加水稀释， 量取该溶液， 加入 FeSO4 标准溶液（过量），充分反应后，用 K2C r2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+ 下列说法不正确的是A. NO 被H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式为2NO + 3 H2O2=2H++2 NO3- +2 H2O B. 滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管C. 若 FeSO4 标准溶液部分变质， 会使测定结果偏高D. 气体样品中混有空气， 测定结果会偏高8. 25°C 时， 水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0, 下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+) 增大 ， Kw 不变B. 向水中加入氨水， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 降低C. 向水中加入固体硫酸铜， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 减小D. 将水加热， Kw增 大， pH 不变 9. 室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 l00mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ＇10. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数 ( NA=6.0221 4076× 1023mol-1) ， 于 2019 年 5 月 20 日正式生效。设 NA 是阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是A. lmol OD- 中含有的质子数和中子数均为 9 NA B. 常温下， pH=l 2 的 Ba(OH)2 溶液中的 OH- 数目为 0.01 NA C.100mL 0.1 mol·L-1的氨水溶液中含有 0.0 l NA个 NH4+ D. 25 °C时， 1 LpH =2 的 H2C2O 4 溶液中含 H+的数目小于 0.01 NA 11. G—TEC 燃料电池以利用民用燃气为原料气， 其结构如下图， 有关该电池的说法不正确的是 A. 电池工作时， 电流由负荷的a 流向 bB. 电池工作一段时间后， 电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O + 4e-=4OH-D. 外电路中每通过 0.2 mol 电子，所消耗的燃料体积不小于 2.24 L(标况下）12. 下列有关说法中正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行， 则该反应的 ΔH <0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行， 说明该反应的ΔH <0C. 若ΔH >0, ΔS<0, 化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13. 下列说法不正确的是 A, Na 与 H2O的反应是熵增的放热反应， 该反应能自发进行B. 饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀， 但原理不同C. FeCl3 和 MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2 分解速率的改变相同D. Mg ( OH)2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2 ( s ) Mg2+( aq)+2OH- (aq) ,该固体可溶于NH4Cl 溶液14.一定温度下，反应 N2O4( g) 2NO2(g) 的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入 一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A.①② B. ②④ C. ③④ D. ①④15. 电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+ 6 Fe 2++ 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O，最后Cr3+ 以 Cr(OH)3 形式除去。 下列说法不正确的是A. 阴极电极反应式：2H+ +2e- =H2↑B. 阳极电极反应式： Fe- 2e-=Fe2+ C. 当生成 1 mol Cr(OH)3 时 ， 电路中转移电子的物质的量至少为 3molD. 电解过程中水解平衡右移有 Fe(OH)3 沉淀生成第II 卷（非选择题）二、必做题（共3 题， 共 40 分）16. ( 14 分）填写下列空白( 1 ) 在 t°C时，某 NaOH 稀溶液中， c (H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L， 已知 a+b=l 2, 则： 该温度下水的离子积常数 Kw= ；( 2 ) 常温下， a mL 0. l mol/L 盐酸与 b mL 0. l mol/L 氨水混合， 充分反应。 ．①写出反应的离子方程式： ，②若混合后溶液呈中性， 则a b; (填“<”、“=”或“> ”)(3) 常温下， a mL pH=3 的盐酸与b mL pH=l1 的氨水混合， 充分反应．①两溶液中由水电离出的H+ 浓度之比为 ，②若 a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ；(4) 氯化铝水溶液呈酸性， 原因是（ 用离子方程式表示）： ； (5) 在25° C 下 ， 向浓度均为 0 . l mo l·L-1的 MgCl2 和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 氨水，先生成 沉淀。（填化学式）已知：25 °C 时 K sp[M g ( OH) 2] = 1.8 ×10-11 Ksp[ C u(OH)2] = 2 . 2 ×10-20。17.( 14分）近期发现 ，H2S 是继 N O 、CO之后的第三个生命体系气体信号分子， 它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： (1 )下列事实中 ，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol•L-1 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸( 2 ) H2S与 CO2在高温下发生反应：H2S (g)+CO2(g ) S(g) +H2O(g)。在610 K时， 将 0 . 10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1= ％， 反应平衡常数 K= ； ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03 , H2S的转化率α2 α1 ,该反应的 ΔH 0; (填“>” “<”或“=‘) ③ 向反应器中再分别充入下列气体， 能使H2S转化率增大的是 （填标号）；A. H2S B. CO2 C. COS D. N2(3) 25 °C 时 ，① S(s) + H2(g) H2S (g) Kp1=6.0 ×105 ② Si(s}+2H2(g) SiH4(g) Kp2=7.8×106 。则 Si(s) + 2H2S (g) SiH4( g)+ 2S(s) 的 Kp= （保留两位有效数字， K p 为以分压表示的平衡常数）。18. (12 分）我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。(1)只要把灯放入海水中数分钟， 就会发出耀眼的白光 ，则该电池的负极反应式为 ； (2) 电解法可制取碳的一种气态氢化物 C2H4（ 如图所示） 电极 a 接电源的 极， 该电极反应式为 ； (3)将SO2气体通入 BaCl2 和HNO3的混合溶液中 ，生成白色沉淀和无色气体 NO, 有关反应的离子方程式为 ；(4) 处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx,已知：① CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2( g) + 2H2O (g) ΔH=-574 kJ•mol-1；② CH4(g)+4NO(g) =2N2(g) + CO2(g)+ 2 H2O ( g ) ΔH = - 1 160k J • mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；( 5 ) H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2 , 具有效率高、无污染等特点。 电池总反应式为 H2+O2+OH- = H2O + HO2- 写出正极反应式： 。三、选考题： 共3 0分 。请考生从2 道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。 ．19. 【化 学一选修 3: 物质结构与性质】( 30 分） 19 ( A) ( 20 分）A、B、C、D、E 五种元素位于元素周期表中前四周期， 原子序数依次增大。A 元素的价电子排布为 nsnnpn+1 ; B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍； C 位于 B 的下一周期，是本周期最活泼的金属元素； D 基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是 4s 原子轨道上的 4 倍； E 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子。回答下列问题（用元素符号表示或按要求作答）。(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 ， 三者电负性由大到小的顺序为 ； (2)A 和E的简单气态氢化物沸点高的是 ，其原因是 ；(3)E 基态原子的价电子轨道表示式为 (4) B 和 E 形成分子的结构如图甲所示， 该分子的化学式为 , E原子的杂化类型为 ； (5) B 和 C 能形成离子化合物 R, 其晶胞结构如图乙所示： ①一个晶胞中含 个B 离子。R的化学式为 ；②晶胞参数为 a pm, 则晶体 R 的密度 g•cm-3 （只列计算式）。19 (B). ( 10 分）宋代《开宝本草》记载“ 取钢煅作叶如笏或团， 平面磨错令光净 ，以盐水洒之 ， 于醋瓮中阴处埋之一百日 ， 铁上衣生 ，铁华成矣 。”“铁华” 是醋酸亚铁 ，其熔点约为 195°C。 请回答下列问题：( 1 )基态Fe3+的电子排布式为 。( 2 )醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有 ，其晶体类型最可能是 。( 3 )盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为 。(4)FeCl2•4H2O 是一种配合物， 其结构如图 l所示 ， 则FeCl2•4H2O 是 （ 填“极性”或“非极性”)分子。 20. 【化学一选修 5: 有机化学基础】( 30 分）20 (A) .( 20 分）根据下列转化关系， 回答有关问题： 已知 CH3CHO 在 一定条件下可被氧化为 CH 3COOH 。( 1)A 的结构简式为 ， C 试剂是 ， 砖红色沉淀是 （填化学式）；(2) B 溶液的作用是 ； ( 3) ④ 反应的化学方程式及反应类型分别为： 、 ；( 4) ⑥ 的反应类型是 ；( 5 ) 由图示转化关系可知淀粉 （填“部分水解” 或 “ 完全水解 ” )。 某同学取图中混合液 E, 加入碘水，溶液不变蓝色 ， （填“能”或“不 能”) 说明淀粉水解完全， 原因是 。20 (B) .( 10 分）有机物 C 是一种药物的中间体， 其合成路线如下图所示 ： 已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br ②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH 回答下列问题： ( 1 )F中含氧官能团的名称为 ；( 2)E→F 的反应类型分别为 , F →G 的反应条件为 ； ( 3 )下列说法正确的是 （填标号）；a.A 中所有原子可能都在同一平面上b.B 能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下 l mol 有机物G 最多能与 4molH2 发生反应( 4 )化合物 F 有多种同分异构体， 其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应 。 ①属于芳香族化合物，且含有两个甲基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③能与 FeCl3 发生显色反应； ④核磁共振氢谱有 4 组峰， 且峰面积之比为 6:2:1:12020 赤峰市高二期末联考化学 ( A卷 )参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）二、必做题（共 3 题，共 40 分）16、（14 分，每空 2 分）4（1） 1×10-12； （2） ① H++NH3•H2O=NH4 ++H2O， ② ＜ ；4（3） ① 1∶1， ② c(NH +)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；（4） Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ （5）Cu(OH)2。17、（14分，每空2分）（1） D（2） ① 2.5 2.8×10–3② > > ③ B（3） 2.2×10-518、（12 分，每空 2 分）NO3-（1）Al – 3e- = Al3+（2） 负 2CO2+12H++12e- = CH2=CH2 + 4H2O（3）3SO2+2 NO3- +3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（4） CH4(g) + 2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -867 kJ·mol-1(5） O2 + H2O +2e- =HO2 - + OH-三、选考题：共30分19（A）.（20 分）(1)Na＜O＜N ， O＞N＞Na(2)NH3 ， 氨气分子间有氢键，所以沸点高 (3). (4). As4O6 ， sp3 (5). ① 4 ， Na2O ② 19(B).(10分)（1） 1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2）sp2、sp3 分子晶体（3）由激发态跃迁到基态（或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道）（4）非极性20（A）.(20分)（1）CH2OH（CHOH）4CHO （2 分） ， 新制 Cu（OH）2 悬浊液 （2 分）Cu2O （2 分）(2)中和稀硫酸 （2 分）(3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2 分） 氧化反应 （2 分）(4)酯化反应（2 分）(5)部分水解 （2 分） 不能 （2 分） I2 与过量的 NaOH 溶液反应 （2 分）20(B)..(10分)(1)羟基、羧基(2)加成反应 浓硫酸、加热(3)a d(4) 、 加入物质结论A50mL 1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05mol CaO溶液增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变题号12345678910答案CDBCADDABA题号1112131415答案CACDC
2020 年赤峰市高二年级学年联考试卷( A )化 学注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟， 满分10 0分 。答卷前，考生务必将自己的姓名 、 准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时， 选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 写在本试卷上无效。框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。3.回答第 II 卷时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6S第I 卷 （选择题）— 、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意， 每小题2分，共 30分 ）.l 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 燃料电池的能转量化率可达 100%B. “熔喷布”可制作N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 C. 体积分数 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好2. 下列事实对应的化学用语表达错误的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3, H2CO3 H+ +HCO3-B. “ NO2 球”浸入冷水中颜色变浅： 2 NO2(g)( 红棕色） N2O4(g ) (无色）ΔH<0 C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： S2O32-+2H+=S↓SO2↑+ H2O D. 甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： C H4( g ) + 2O2( g)= CO2 ( g)+ 2 H2O(g ) ΔH=-890. 3kJ·mol-13. 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用 pH 表示水溶液的酸度： pH= - lg [ H+] ,后来又定义 pOH= -lg[OH-] ，pKw=-lg Kw。对某水溶液的下列说法中错误的是A. pH+ pOH,= pKw B.若为酸性溶液则 pH> pOHC. 常温下 pH+ pOH = 14 D.溶液 pH= 7 时未必呈中性4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3 KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深B. 工业合成氨中，将氨气液化分离C. A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液 ，在 B试管中加入 2~3 FeCl3溶液， B 中试管中产生气泡快D. 对于反应2 NO2(g)N2O4(g ) ，ΔH<0 ,升高温度可使体系颜色变深5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开） 1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示， 现提供以下化学键的键能 ( kJ/mol ) : P—- P: 198, P-O: 360, O=O:498,则反应 l molP4 ( 白磷） 与氧气反应生成P4O6的热量变化为A. 放出 1 638 kJB. 吸收 1 638 kJ C. 放出 126 kJD. 吸收 126 kJ 6. 2molA 与 2 molB 混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),2s 后 A 的转化率为 50%, 测得 v(D)=0.25mol•L-1•s-1, 下列推断不正确的是A. z=2 B. 2s 后， 容器内的压强是初始的 7/8 倍C. 2s 时 C 的体积分数为 2/7 D. 2s 后， B 的浓度为 0.5mol/L7. NOx 含量的测定， 是将气体样品通入适量酸化的H2O2 溶液中 ，使 NOx 完全被氧化成NO3-，加水稀释， 量取该溶液， 加入 FeSO4 标准溶液（过量），充分反应后，用 K2C r2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+ 下列说法不正确的是A. NO 被H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式为2NO + 3 H2O2=2H++2 NO3- +2 H2O B. 滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管C. 若 FeSO4 标准溶液部分变质， 会使测定结果偏高D. 气体样品中混有空气， 测定结果会偏高8. 25°C 时， 水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0, 下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+) 增大 ， Kw 不变B. 向水中加入氨水， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 降低C. 向水中加入固体硫酸铜， 平衡逆向移动，c ( OH- ) 减小D. 将水加热， Kw增 大， pH 不变 9. 室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 l00mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 ＇10. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数 ( NA=6.0221 4076× 1023mol-1) ， 于 2019 年 5 月 20 日正式生效。设 NA 是阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是A. lmol OD- 中含有的质子数和中子数均为 9 NA B. 常温下， pH=l 2 的 Ba(OH)2 溶液中的 OH- 数目为 0.01 NA C.100mL 0.1 mol·L-1的氨水溶液中含有 0.0 l NA个 NH4+ D. 25 °C时， 1 LpH =2 的 H2C2O 4 溶液中含 H+的数目小于 0.01 NA 11. G—TEC 燃料电池以利用民用燃气为原料气， 其结构如下图， 有关该电池的说法不正确的是 A. 电池工作时， 电流由负荷的a 流向 bB. 电池工作一段时间后， 电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O + 4e-=4OH-D. 外电路中每通过 0.2 mol 电子，所消耗的燃料体积不小于 2.24 L(标况下）12. 下列有关说法中正确的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行， 则该反应的 ΔH <0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行， 说明该反应的ΔH <0C. 若ΔH >0, ΔS<0, 化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13. 下列说法不正确的是 A, Na 与 H2O的反应是熵增的放热反应， 该反应能自发进行B. 饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀， 但原理不同C. FeCl3 和 MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2 分解速率的改变相同D. Mg ( OH)2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2 ( s ) Mg2+( aq)+2OH- (aq) ,该固体可溶于NH4Cl 溶液14.一定温度下，反应 N2O4( g) 2NO2(g) 的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入 一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A.①② B. ②④ C. ③④ D. ①④15. 电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+ 6 Fe 2++ 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O，最后Cr3+ 以 Cr(OH)3 形式除去。 下列说法不正确的是A. 阴极电极反应式：2H+ +2e- =H2↑B. 阳极电极反应式： Fe- 2e-=Fe2+ C. 当生成 1 mol Cr(OH)3 时 ， 电路中转移电子的物质的量至少为 3molD. 电解过程中水解平衡右移有 Fe(OH)3 沉淀生成第II 卷（非选择题）二、必做题（共3 题， 共 40 分）16. ( 14 分）填写下列空白( 1 ) 在 t°C时，某 NaOH 稀溶液中， c (H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L， 已知 a+b=l 2, 则： 该温度下水的离子积常数 Kw= ；( 2 ) 常温下， a mL 0. l mol/L 盐酸与 b mL 0. l mol/L 氨水混合， 充分反应。 ．①写出反应的离子方程式： ，②若混合后溶液呈中性， 则a b; (填“<”、“=”或“> ”)(3) 常温下， a mL pH=3 的盐酸与b mL pH=l1 的氨水混合， 充分反应．①两溶液中由水电离出的H+ 浓度之比为 ，②若 a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ；(4) 氯化铝水溶液呈酸性， 原因是（ 用离子方程式表示）： ； (5) 在25° C 下 ， 向浓度均为 0 . l mo l·L-1的 MgCl2 和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 氨水，先生成 沉淀。（填化学式）已知：25 °C 时 K sp[M g ( OH) 2] = 1.8 ×10-11 Ksp[ C u(OH)2] = 2 . 2 ×10-20。17.( 14分）近期发现 ，H2S 是继 N O 、CO之后的第三个生命体系气体信号分子， 它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： (1 )下列事实中 ，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol•L-1 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸( 2 ) H2S与 CO2在高温下发生反应：H2S (g)+CO2(g ) S(g) +H2O(g)。在610 K时， 将 0 . 10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1= ％， 反应平衡常数 K= ； ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03 , H2S的转化率α2 α1 ,该反应的 ΔH 0; (填“>” “<”或“=‘) ③ 向反应器中再分别充入下列气体， 能使H2S转化率增大的是 （填标号）；A. H2S B. CO2 C. COS D. N2(3) 25 °C 时 ，① S(s) + H2(g) H2S (g) Kp1=6.0 ×105 ② Si(s}+2H2(g) SiH4(g) Kp2=7.8×106 。则 Si(s) + 2H2S (g) SiH4( g)+ 2S(s) 的 Kp= （保留两位有效数字， K p 为以分压表示的平衡常数）。18. (12 分）我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。(1)只要把灯放入海水中数分钟， 就会发出耀眼的白光 ，则该电池的负极反应式为 ； (2) 电解法可制取碳的一种气态氢化物 C2H4（ 如图所示） 电极 a 接电源的 极， 该电极反应式为 ； (3)将SO2气体通入 BaCl2 和HNO3的混合溶液中 ，生成白色沉淀和无色气体 NO, 有关反应的离子方程式为 ；(4) 处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx,已知：① CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2( g) + 2H2O (g) ΔH=-574 kJ•mol-1；② CH4(g)+4NO(g) =2N2(g) + CO2(g)+ 2 H2O ( g ) ΔH = - 1 160k J • mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；( 5 ) H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2 , 具有效率高、无污染等特点。 电池总反应式为 H2+O2+OH- = H2O + HO2- 写出正极反应式： 。三、选考题： 共3 0分 。请考生从2 道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。 ．19. 【化 学一选修 3: 物质结构与性质】( 30 分） 19 ( A) ( 20 分）A、B、C、D、E 五种元素位于元素周期表中前四周期， 原子序数依次增大。A 元素的价电子排布为 nsnnpn+1 ; B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍； C 位于 B 的下一周期，是本周期最活泼的金属元素； D 基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是 4s 原子轨道上的 4 倍； E 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子。回答下列问题（用元素符号表示或按要求作答）。(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 ， 三者电负性由大到小的顺序为 ； (2)A 和E的简单气态氢化物沸点高的是 ，其原因是 ；(3)E 基态原子的价电子轨道表示式为 (4) B 和 E 形成分子的结构如图甲所示， 该分子的化学式为 , E原子的杂化类型为 ； (5) B 和 C 能形成离子化合物 R, 其晶胞结构如图乙所示： ①一个晶胞中含 个B 离子。R的化学式为 ；②晶胞参数为 a pm, 则晶体 R 的密度 g•cm-3 （只列计算式）。19 (B). ( 10 分）宋代《开宝本草》记载“ 取钢煅作叶如笏或团， 平面磨错令光净 ，以盐水洒之 ， 于醋瓮中阴处埋之一百日 ， 铁上衣生 ，铁华成矣 。”“铁华” 是醋酸亚铁 ，其熔点约为 195°C。 请回答下列问题：( 1 )基态Fe3+的电子排布式为 。( 2 )醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有 ，其晶体类型最可能是 。( 3 )盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为 。(4)FeCl2•4H2O 是一种配合物， 其结构如图 l所示 ， 则FeCl2•4H2O 是 （ 填“极性”或“非极性”)分子。 20. 【化学一选修 5: 有机化学基础】( 30 分）20 (A) .( 20 分）根据下列转化关系， 回答有关问题： 已知 CH3CHO 在 一定条件下可被氧化为 CH 3COOH 。( 1)A 的结构简式为 ， C 试剂是 ， 砖红色沉淀是 （填化学式）；(2) B 溶液的作用是 ； ( 3) ④ 反应的化学方程式及反应类型分别为： 、 ；( 4) ⑥ 的反应类型是 ；( 5 ) 由图示转化关系可知淀粉 （填“部分水解” 或 “ 完全水解 ” )。 某同学取图中混合液 E, 加入碘水，溶液不变蓝色 ， （填“能”或“不 能”) 说明淀粉水解完全， 原因是 。20 (B) .( 10 分）有机物 C 是一种药物的中间体， 其合成路线如下图所示 ： 已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br ②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH 回答下列问题： ( 1 )F中含氧官能团的名称为 ；( 2)E→F 的反应类型分别为 , F →G 的反应条件为 ； ( 3 )下列说法正确的是 （填标号）；a.A 中所有原子可能都在同一平面上b.B 能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下 l mol 有机物G 最多能与 4molH2 发生反应( 4 )化合物 F 有多种同分异构体， 其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应 。 ①属于芳香族化合物，且含有两个甲基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③能与 FeCl3 发生显色反应； ④核磁共振氢谱有 4 组峰， 且峰面积之比为 6:2:1:12020 赤峰市高二期末联考化学 ( A卷 )参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）二、必做题（共 3 题，共 40 分）16、（14 分，每空 2 分）4（1） 1×10-12； （2） ① H++NH3•H2O=NH4 ++H2O， ② ＜ ；4（3） ① 1∶1， ② c(NH +)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；（4） Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ （5）Cu(OH)2。17、（14分，每空2分）（1） D（2） ① 2.5 2.8×10–3② > > ③ B（3） 2.2×10-518、（12 分，每空 2 分）NO3-（1）Al – 3e- = Al3+（2） 负 2CO2+12H++12e- = CH2=CH2 + 4H2O（3）3SO2+2 NO3- +3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（4） CH4(g) + 2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -867 kJ·mol-1(5） O2 + H2O +2e- =HO2 - + OH-三、选考题：共30分19（A）.（20 分）(1)Na＜O＜N ， O＞N＞Na(2)NH3 ， 氨气分子间有氢键，所以沸点高 (3). (4). As4O6 ， sp3 (5). ① 4 ， Na2O ② 19(B).(10分)（1） 1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2）sp2、sp3 分子晶体（3）由激发态跃迁到基态（或由较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道）（4）非极性20（A）.(20分)（1）CH2OH（CHOH）4CHO （2 分） ， 新制 Cu（OH）2 悬浊液 （2 分）Cu2O （2 分）(2)中和稀硫酸 （2 分）(3)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2 分） 氧化反应 （2 分）(4)酯化反应（2 分）(5)部分水解 （2 分） 不能 （2 分） I2 与过量的 NaOH 溶液反应 （2 分）20(B)..(10分)(1)羟基、羧基(2)加成反应 浓硫酸、加热(3)a d(4) 、 加入物质结论A50mL 1mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05mol CaO溶液增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变题号12345678910答案CDBCADDABA题号1112131415答案CACDC
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