2020地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段高二下学期期末联考化学试题含答案

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吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段期末联考（2019—2020学年下学期）高二化学试题试题说明： 1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分 2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷的11—20小题，第Ⅱ卷的22—24小题为选考题，其它试题为必考题。 3．可能用到的的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1—10小题为必考题，每小题2分，共20分；11—20小题为选考题，每小题3分，共30分）甲 必考题（1—10小题）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D4．我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA6.下列说法正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A、①③④⑤ B、①③④⑥ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A．Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Al3＋、Cl－B．Na＋、COeq \o\al(2－,3)、Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)C．K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SOeq \o\al(2－,4)8．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质9．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（ ）A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子10．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（ ）A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋选考题（11—20题）请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修3】11．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔12.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（ ）A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p413.下列表达方式错误的是（ ）A． B．甲烷的电子式 C．硫原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成为C14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾15．下面的排序不正确的是（ ）A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI16. 关于CO2说法正确的是 （ ）A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①18．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致19．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）A．SO2与O3 B．CO2与NO2C．CS2与NO2 D．PCl3与BF320．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）A．丙烯分子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上B：【选修5】11．以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团12．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸13．下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（ ） A. 饱和一元醇 C. 羧酸酯 B. 羟基酸 D. 饱和一元醛14．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（ ）A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔15.既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（ ）A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇16．分子式为 C4H9Cl2 的有机物共有（不含立体异构）（ ）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种17.现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取18．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物质有 （ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种19. 从柑橘中炼制萜二烯， ，下列有关它的推测，不正确的是（ ）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图20．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S – 诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本大题共4小题，21为必考题，共10分，22-24为选考题，共40分）甲 必考题（21小题）21．(10分，每小题2分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.(1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.(3)写出该反应的化学方程式________________________________(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．（5）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。乙 选考题（22—24题）请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修3】 22．（18分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。 23．（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是 _______________________________________________________________________。（3）已知：分析上表中四种物质的相关数据，请回答：① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________________________________________________________________________________________。② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是________________________________________________________________________________________________。24.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素． （1）（2分）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） ＞ ； （2）（4分）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ； （3）（2分） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； （4）（2分）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ； （5）（2分）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．B：【选修5】 22．（12分）有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：（1）易溶于水的是 ，常温下微溶于水的 。（2）能发生银镜反应的是 ________________ 。（3）能发生酯化反应的是 _______________。（4）能在一定条件下跟水反应的是 。（5）能跟氢氧化钠溶液反应的是 。23．(14分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为 ；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应②的化学方程式为 ；C的名称为 ；E2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 ； 24.（14分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式 吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段期末联考（2019—2020学年下学期）化学试题答案21.（10分，每小题2分）(1) H2O2　(2) H2CrO4―→　Cr(OH)3(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O　(4) 3.36 L（5） 250 mL容量瓶乙 选考题（22—24题）A：【选修3】22.（18分，每空2分）（1） NH3 三角锥形 （2） 极性 非极性 （3） 三 ⅥA （4） 离子 23．(10分，每空2分)（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 （2）配位键 CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （合理即可）② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 (合理即可)24．（12分，(1) 小题 2分 ，其余每空2分） （1）NaOH＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分) ；(2分) （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分) （5）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(2分) ．B：【选修5】22. （12分，每空2分） （1）①②⑥ ⑤ （2）②④⑥ （3）①②⑤ （4）③④ （5）①④⑤ 23.（14分，每空2分）（1）（2分）（2）是（2分）（3）（2分）2，3-二甲基-1，3-丁二烯 （2分） （2分） 1，4-加成反应 （2分） 、 取代反应 （2分） 24.（14分，每空2分）CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.212345678910必修1CDDBBBADAA11121314151617181920选修3CBACCAACAC选修5CCBCACDBAC