2020北流实验中学高二下学期期中考试理科综合试题含答案

这是一份2020北流实验中学高二下学期期中考试理科综合试题含答案
2020年春季期高中二年级期中联考质量评价检测
理科综合能力测试

注意事项：
1. 本试卷分第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 N-14 Mn-55 K-39
Cl-35.5 Al-27 Si-28 Fe-56 S-32 As-75
第一卷 选择题部分（每小题6分，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求。
生物选择题（单选，每小题6分，共36分）
1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ）
A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质
B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变
C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜
D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递
2关于下列四图的叙述中，正确的是(　　)

A．若丙图中a为脱氧核糖，则由b构成的核酸完全水解，得到的化合物最多有6种
B．乙图小麦种子在晒干和烘烤过程中所失去的水主要都是自由水
C．甲图和丙图分别是构成生物体遗传信息的携带者和生命活动的承担者的基本单位
D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖
3. 内环境的稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是（ ）
A. 组织液中的蛋白质增加可能会出现组织水肿
B. 组织液中部分物质会通过淋巴循环回到血浆
C. 机体严重失水，体内抗利尿激素分泌会增加
D. 内环境中葡萄糖氧化分解为生物体提供能量
4.下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是（ ）
A.记忆B细胞再次接受相同抗原刺激后，既能增殖也能分化
B.细胞癌变受环境因素的影响，与遗传物质无关
C.细胞衰老和凋亡有利于维持人体内环境的稳态
D.细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累

5.美国加州大学教授卢云峰做出一个纳米级小笼子，可把分解酒精的酶(化学本质不是RNA)装入其中，有了这身“防护服”，酶就不怕被消化液分解，可安心分解酒精分子。下列推测合理的是（ ）
A.该成果中分解酒精的酶位于细胞质基质中
B.该酶进入人体后能分解体内无氧呼吸的产物
C.纳米级小笼子可通过主动运输的方式被吸收进入血液
D. “防护服”的主要功能是阻碍消化道内蛋白酶的作用
6.生态系统的自我调节能力，对于维护生态系统的稳定起着关键作用。这是通过（ ）
A.种群密度的一定的规律性变化而实现的
B.群落与无机环境之间的物质循环而实现的
C.生态系统内部的负反馈调节机制来实现的
D.人工建造“生态屏障”和环境保护来实现的
化学选择题（单选，每小题6分，共42分）
7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8、下列说法正确的是（　　）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D． 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键

10、下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

目的
操作
A．
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
11、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
12、锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
13、下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
二、选择题(本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14一18题只有一项符合题目要求，第19 -21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。请选出符合题目要求的一项或多项填入答题卷中。)
14. 现时的核电站都是利用铀235核裂变发生链式反应，释放巨大能量进行发电。广西防城港核电站目前正运营，其反应堆的核反应方程为。其同位素铀238自然界含量大却不适用，一般发生衰变，半衰期为44.7亿年。则下列说法中正确的是　　
A．该反应中是电子 B．高温高压可以缩短半衰期
C．中有88个中子 D．的结合能比的结合能大
丙
5
-5
15. 自行车是绿色出行的一种重要交通工具，曾经流行通过车自身前进带动小发电机为车灯供电。图（甲为发电机结构简图，若100匝矩形线圈abcd在匀强磁场中绕垂直于磁感线的中心轴匀速转动，产生的感应电动势e随时间t的变化曲线如图（丙所示。外接车灯的阻值R=4Ω，线圈的电阻r=1Ω，则下列说法正确的是　　

A．线圈转动频率为50Hz B．0.01s末穿过线圈的磁通量最大
C．用电流表测得线圈回路的电流值为1A D．R消耗的热功率为2W
16. 手机无线充电装置的技术已较为成熟，充电原理如图。充电板接交流电源，板内的送电线圈可产生交变磁场，从而使手机内的受电线圈产生交变电流，再经整流电路转变成直流电后对手机电池充电，下列说法正确的是　　

A．手机外壳用金属材料制作能够加快充电速度，降低能耗
B．受电线圈中交变电流的频率与发射线圈中交变电流的频率相同
C．如果图示方向的磁场在变强，受电线圈中点的电势高于点的电势
D．在送电线圈电压不变的情况下，增加送电线圈匝数可以提高受电线圈的电压
17. 前段时间热播的电视剧《冰糖炖雪梨》中棠雪与
夏梦欢进行了一次试验，两人静止在光滑的冰面上，
夏推棠后，两人向相反的方向滑去，已知夏的质量为
45kg，棠的质量为50kg。关于分开后两人的动量和
速率，下列说法正确的是　　
A．两人的总动量增加 B．棠雪与夏梦欢两人的速率之比为10:9
C．质量大的人动量数值大 D．棠雪与夏梦欢两人的速率之比为1:1
18. 如图所示，接线柱a、b接在电压u=311sin314t（V）的正弦交流电源上，变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器，电阻随着温度的升高而减小，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压（报警器未画出），R3为一定值电阻，若原副线圈匝数比为n1：n2。当传感器R2所在处出现火警时，以下说法中正确的是　　
A．副线圈的电阻增大
B．ab端的输出功率不变
C．电流表A1示数增大，电压表V2示数减小
D．n1：n2=U1：U2 （U1、U2分别为V1、V2示数）

19. 光电效应由赫兹于1887年发现，爱因斯坦首先成功解释此现象并获得了1921年诺贝尔物理学奖。假若用频率为ν的某单色光照射锌板，光电子逸出锌板表面的最大初动能为Ek，普朗克常量为h。则下列判断正确的是　　
A．若增加该单色光的光照强度，则逸出电子的最大初动能也增大
B．若单色光的频率变为2ν，则逸出电子的最大初动能为2Ek
C．金属锌的逸出功可表示为hν-Ek
D．能使锌产生光电效应的单色光的最低频率为
20. 上海迪士尼的游玩经历会让你流连忘返，旋转木马是一个不错的娱乐项目。假设一个质量为20kg的木马在最低点由静止开始运动，竖直向上为正方向，合力F随时间t按如图所示的规律变化。下列说法正确的是　　
20
-20




A．0~4s内，木马完成一个周期的上下运动 B．第2s末，木马的动量为20kg·m/s
C．第3s末，木马的加速度大小为0.1m/s2 D．第4s末，木马的速度为零
21. 如图所示，等腰直角三角形金属框abc右侧有一有界匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，ab边与磁场两边界平行，磁场宽度大于bc边的长度。现使框架沿bc边方向匀速穿过磁场区域，t=0时，c点恰好达到磁场左边界。线框中产生的感应电动势大小为E，感应电流为I（逆时针方向为电流正方向），bc两点间的电势差为Ubc，金属框的电功率为P。下列图中上述各量随时间变化的图象可能正确的是　　

A． B． C． D．
第二卷非选择题部分
22.（8分）学校物理实验室的老师用如图所示的实验装置为同学们验证动量守恒定律。气垫导轨上安装了两个光电门，气垫导轨左端装一个弹射装置，滑块可被弹射装置向右弹出，质量为m1的滑块甲和质量为m2的滑块乙上装有宽度相同的挡光片。开始时，滑块甲靠在已被锁定的弹射装置处，滑块乙静置于两个光电门之间，滑块甲弹出后通过光电门1再与滑块乙发生碰撞，碰撞后要使两个滑块能够通过光电门2。
（1）下列选项中不属于本实验要求的是　 　（请填写选项前对应字母）。
A．气垫导轨应调节水平
B．滑块甲的质量一定要等于滑块乙的质量
C．滑块甲的质量应大于滑块乙的质量
（2）某次记录滑块甲通过光电门1的时间为△t1，
滑块乙通过光电门2的时间为△t2，滑块甲通过光
电门2的时间为△t3。若等式　 　（用对应物理量的符号表示）成立，可说明碰撞过程中系统动量守恒。
（3）若实验室停电了仍然使用这套器材，会导致测得的系统碰撞前总动量　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）碰撞后的总动量。
23.（6分）1831年法拉第进行了大量的实验研究电磁感应现象，器材比现在的要简陋许多。我们现在的实验室使用如下图器材探究感应电流产生的条件，其中包含电池组、滑动变阻器、线圈两个、灵敏电流计、导线、开关。
（1）下列说法中正确的是　 　。
A．开关闭合瞬间，电流计指针不会发生偏转
B．开关断开，线圈A放在线圈B中，或线圈A插入和拔出线圈B，两种情况电流计都会偏转
C．开关闭合，线圈A插入或拔出线圈B的过程中会产生感应电流，且速度越大，电流计指针偏转越大
D．开关闭合，滑动变阻器的滑片D匀速滑动时，电流计指针不会发生偏转
（2）在实验中，我们可以知道产生感应电流的条件有： 、 。

24.（15分）如图所示，电阻Rab=0.1Ω，质量m=0.2kg，长度为l=0.5m的导体棒ab沿导线框向右做匀速运动，它们的动摩擦因数为μ=0.2，线框中接有电阻R=0.4Ω，线框放在磁感应强度B=0.1T的匀强磁场中，磁场方向垂直于线框平面，导轨间距L=0.4m，运动速度v=10m/s，g=10m/s2，线框的电阻不计。
（1）电路abcd中相当于电源的是哪部分？其两端哪点的电势高？
（2）使导体ab向右匀速运动所需的外力的大小和方向？
（3）撤去外力后导体棒继续向前再滑行了0.8m，求这个过程中通过导体棒横截面的电荷量？









25.（18分）如图所示，某货场需将质量为m=20kg的货物（可视为质点）从高处运送至地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用光滑倾斜轨道MN、竖直面内圆弧形轨道NP，使货物由倾斜轨道顶端距底端高度h=4m处无初速度滑下，两轨道相切于N点，倾斜轨道与水平面夹角为θ=60º，弧形轨道半径R=4m，末端切线水平。地面上紧靠轨道放着一块木板，质量为M=30kg，长度为L=10m，木板上表面与轨道末端P相切，若地面光滑，货物恰好未滑出木板，木板获得的最大速度为v=4m/s，不考虑货物与各轨道相接处能量损失、最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10m/s2，求：
（1） 货物到达倾斜道末端N点时所用的时间t；
（2） 在圆弧轨道上NP滑动过程中，摩擦力对货物做的功Wf；
（3）为避免木板在地面上滑行的距离过大，在地面上涂了防滑涂料，使木板与地面间的动摩擦因数μ0=0.2，判断货物是否会滑出木板。







26、（12分）ClNO（名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl．某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

（1）仪器a的名称是　 　；a中反应的离子方程式为　 　。
（2）试剂X、Y依次为　 　、　 　；冰盐水的作用是的作用是　 　。
（3）实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是　 　。
（4）从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是　 　。
（5）ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为　 　。
（已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
27、（每空2分，共16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：

（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.2
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是　 　；
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是　 　（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的　 　；调节溶液的pH为3.2的目的是　 　．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是　 　，写出其反应方程式　 　；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是　 　．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是　 　（填化学式）．

28、（15分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图　 　。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式　 　。该反应需要在加压下进行，原因是　 　。
（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）△H1
H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H2
2As（s）+O2（g）＝As2O5（s）△H3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的△H＝　 　。
（4）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是　 　（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）＝2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）＝y mol•L﹣1
②tm时，v正　 　 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆　 　 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是　 　。
④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为　 　。



29．（5分）图5是某植物叶肉细胞部分结构及其生理过程示意图。请据图回答：
（1）光合作用在叶肉细胞的　　　中进行，为有氧呼吸提供葡萄糖和 。
图5
（2）有氧呼吸与无氧呼吸的相同途径是：在 中，葡萄糖分解成 和[H],释放少量的能量。
（3）大棚内栽种农作物要适时通风，这种措施确保叶肉细胞获得充足的［①］ ，有利于植物光合作用。
30、（14分）下面是与高中生物实验有关的内容，请回答相关问题：
组别
实验材料
实验试剂
实验目的
A
杨树根的永久装片

高倍镜的使用
B
新鲜的菠菜叶片
无水乙醇(丙酮)、SiO2、层析液
观察叶绿体中的色素
C
糖尿病的尿液
斐林试剂
观察特定颜色
D
洋葱根尖
解离液、龙胆紫溶液等
观察细胞的有丝分裂
(1)A组实验中用同一个显微镜观察了同一装片四次，每次仅调整目镜或物镜、细准焦螺旋，结果如下图所示。其中视野最暗的是________。

(2)B组实验中还需要加入的试剂是________，其作用是_____________________________。
下面表示B组实验新鲜菠菜叶中四种色素在滤纸条上的分离结果示意图。其中色素带c是_______________。

(3)C组实验观察到特定的颜色是________，用正常人的尿液重复实验观察到的颜色是________。
(4)做D实验时，主要观察根尖分生区细胞，呈正方形；某同学绘制了细胞分裂期的四个时期模式图，下列四图出现的先后顺序为_______________(用字母表示)。

31．（10分）番茄的抗病(R)对感病(r)为显性，高秆(D)对矮秆(d)为显性，控制上述两对相对性状的基因分别位于两对同染色体上。为获得纯合高秆抗病番茄植株，研究人员采用了下图所示的方法。

(1)在①处育种工作者应采用的方法是 。
(2)图中A代表的个体叫做 。③过程常用 处理萌发的种子或幼苗，过程②③的育种方法所依据的遗传学原理是 。
(3）过程⑤“航天育种”方法中主要的变异类型是 。
32.（10分）
随着城市化的发展，城市水污染问题日益突出。建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。下图是人工湿地处理城市污水的示意图，其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。请据图回答下列问题：

（1）流经该湿地生态系统的总能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）该系统中生产者所固定的太阳能。
（2）图中甲所代表的成分是_________；能量从乙到丙的传递形式是__________。
（3）图中丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和_______。
（4）人工湿地中的植物除绿藻外，还有芦苇、黑藻（沉水植物）等，这体现了群落的____________结构。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
33.[物理--选修3-3]
（1）（5分）下列说法正确的是　　
A．“破镜不能重圆”说明分子间存在着斥力
B．不同温度下，液体的扩散速度可能与固体扩散速度相同
C．气体对容器的压强是大量气体分子对器壁的碰撞引起的
D．液体与大气接触的表面层内分子的势能比液体内部的小
E．高山上煮饭很难熟透，是因为气压低，水的沸点降低了
（2）（10分）如图所示，气缸左右两侧气体由绝热活塞隔开，活塞与气缸光滑接触。初始时两侧气体均处于平衡态，体积之比V1：V2=1:2，温度之比T1：T2=2：5。先保持右侧气体温度不变，升高左侧气体温度，使两侧气体体积相同；然后使活塞导热，两侧气体最后达到平衡。求：
（1）两侧气体体积相同时，左侧气体的温度与初始温度之比；（2）最后两侧气体的体积之比。

34.[物理--选修3-4]
（1）（5分）如图甲为一列沿x轴正向传播的简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点P以此时刻为计时起点
的振动图象。则由图可知该波： 。
A．波长为4m
B. 波速为18m/s
C. 频率为5Hz
D. t=0.1s时，P点在平衡位置向y负方向振动
E. t=0.45s时，P点位于波谷位置






（2）（10分）如图所示，玻璃三棱镜ABC的截面为等腰直角三角形，∠A＝∠C＝45°，一束单色光线从AB上的O点射入三棱镜，光线与AB边的夹角θ＝30°，折射光线恰好通过AC边的中点D。已知该玻璃的折射率n＝，AB边长为a，光在真空中的传播速度为c。求：光线从O点到D点的传播时间。


35、[化学--选修3：物质结构与性质]
（15分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为　 　；其最外层电子的电子云形状为　 　。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为　 　。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　（用元素符号表示）
③SO42﹣中S原子的杂化方式为　 　，VSEPR模型名称为　 　。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为　 　；晶体的配位体为　 　（用化学符号表示）
36、【化学-选修5：有机化学基础】
（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为　 　，D的化学名称为　 　。
（2）①和③的反应类型分别为　 　、　 　。
（3）E的结构简式为　 　。用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　 　mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　 　。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　 　。
（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　 　。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
传统生物技术与我们现代的生活依旧很贴近，下面是几则实例，请分析回答：
(1)如图为某位同学设计的果酒制作装置。通气口一侧的过滤膜应阻止________通过才能达到防止杂菌污染的目的。经过一段时间后，b处有气泡产生，该气体是________。整个果酒制作过程中，酵母菌先进行有氧呼吸再进行无氧呼吸，进行有氧呼吸的目的是_________________________________。

(2)如图为腐乳生产工艺。
―→―→―→
加盐的作用是__________，最后的腌制要密封的原因是_______________________。
(3)某兴趣小组为了研究泡菜发酵过程中亚硝酸盐的含量变化，选取1、2、3号三只相同的泡菜坛，操作均正确，得出下列如图所示的结果。

了解泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的目的是______________________，据图可知，腌制到约第________天以后再食用可以较好地避免亚硝酸盐对人体健康的危害。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
烟草是有重要经济价值的双子叶植物，易受TMV（烟草花叶病毒）感染而大幅度减产。绞股蓝细胞中含有抗TMV基因，能抵抗TMV感染。研究人员利用转基因技术培育出了抗TMV烟草，操作流程如图所示。
​
（1）①表示遗传信息流动中的_________过程，过程③所需要的工具酶是______________。
（2）大量扩增目的基因可以使用PCR技术，该技术包括变性、退火、延伸三个步骤，变性这一步骤的目的是_______________________。
（3）过程④最常用的方法是___________，过程⑤用到的细胞工程技术是____________。
（4）过程⑥还需要进行基因工程操作步骤中的_____________________，在个体水平上检验获得的烟草能否抗TMV的方法是_______________________________________。
2020年春季期高中二年级期中联考质量评价检测
理科综合能力测试详解

高二生物段考答案

1、【答案】C
【解析】脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质，此外还有少量的糖类，A正确；当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会改变，物质运输功能降低，B正确；细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，甘油是极性分子，能以自由扩散的方式通过细胞膜，C错误；细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递，D正确。
2、【答案】A【解析】丙图中a为脱氧核糖，则由b构成的核酸为DNA，则完全水解可得到磷酸、脱氧核糖、4种含氮碱基。乙图晒干失去的主要是自由水，晒干后再烘烤主要失去的是结合水。甲图为氨基酸，是生命活动的承担者（蛋白质）的基本单位；丙图为核苷酸，是构成生物体遗传信息的携带者（核酸）的基本单位。丁图为二糖，动物细胞具有的二糖为乳糖，蔗糖是某些植物含有。
3【答案】D
【解析】组织液中蛋白质增多，会导致渗透压升高，吸水造成组织水肿，A正确；组织液中大部分物质直接渗回血浆，少数通过淋巴循环回到血浆，B正确；机体严重失水时，细胞外液渗透压升高，下丘脑渗透压感受器受到的刺激增强，致使抗利尿激素分泌量增加，肾小管和集合管对水的重吸收作用增强，C正确；葡萄糖氧化分解过程发生在细胞内，不在内环境中进行，D错误。
4、【答案】B
【解析】记忆B细胞再次接受相同抗原刺激后，能增殖分化形成浆细胞产生大量抗体，进而消灭抗原，A正确；受环境因素的影响，抑癌基因和原癌基因发生突变，从而导致细胞发生癌变，B错误；细胞衰老和凋亡有利于清除体内衰老、病变细胞，维持人体内环境的稳态，C正确；细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累，妨碍细胞内物质交流和传递，影响细胞正常生理功能，D正确。
5【答案】D【解析】该成果中分解酒精的酶位于纳米级小笼子中，随着食物进入消化道分解酒精，A错误；该酶进入人体后，能分解人体喝入的酒精，但人体内无氧呼吸的产物是乳酸，该酶不能分解乳酸，B错误；纳米级小笼子不进入血液，而是进入消化道，C错误；“防护服”即纳米级小笼子的主要功能是阻碍消化道内蛋白酶的作用，防止消化道内蛋白酶将分解酒精的酶水解，D正确。
6、【答案】C 【解析】生态系统的自我调节能力与群落的丰富度有关，群落结构越复杂，自我调节能力越大，生态系统的抵抗力稳定性就越强。而负反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统自我调节能力的基础，C正确。
29．（5分）（1）叶绿体 O2（氧气、氧） （2）细胞质基质 丙酮酸 （3）CO2（二氧化碳）
30、【解析】(1)视野最暗的是放大倍数最高的，图中D图细胞最大，放大倍数最高。(2)提取叶绿体色素时还需加入CaCO3，作用是防止研磨中色素被破坏；滤纸条上色素带c是叶绿素a。(3)糖尿病人尿液中含还原性糖，还原性糖遇斐林试剂在水浴加热条件下呈砖红色沉淀。正常尿液中没有还原性糖，显斐林试剂的颜色蓝色。(4)根尖分生区细胞呈正方形，根据染色体的行为可判断四个图的先后顺序。学科&网
【答案】　(1)D　(2)CaCO3（碳酸钙） 防止研磨中色素被破坏　叶绿素a　　(3)砖红色　蓝色　(4)　ADBC
31【答案】
(1)自交
(2)单倍体；秋水仙素 染色体（数目）变异
(3)基因突变
【解析】试题分析：(1)纯合高秆感病番茄植株和纯合矮秆抗病番茄植株杂交，即 DDrr×ddRR，F1 为 DdRr，F1自交得到F2，可在F2中选出符合要求的表现型连续自交选择，最后得到理想的基因型。
(2)A是由配子直接发育成的，叫做单倍体。③过程是使染色体数目加倍，常用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，过程②③的育种方法是单倍体育种，所依据的遗传学原理是染色体(数目)变异。
(3)过程⑤“航天育种”是诱变育种，主要利用的变异类型是基因突变。

32【答案】（1）大于
（2）分解者 有机物中的（稳定的）化学能
（3）未利用
（4）垂直
【解析】（1）流经该生态系统的总能量＝生产者所固定的太阳能＋污水中所含有的有机物中的化学能，因此流经该湿地生态系统的总能量大于该系统中生产者所固定的太阳能。（2）甲代表分解者，乙代表生产者，丙代表消费者，能量从生产者到消费者的传递形式是有机物中的（稳定的）化学能。（3）丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和未利用。（4）人工湿地中的植物中绿藻为浮游植物，芦苇为挺水植物，黑藻为沉水植物，体现了群落的垂直结构。
37、答案：(1)细胞　CO2　使酵母菌通过出芽生殖进行大量增殖
(2)析水、调味、杀菌　避免杂菌污染
(3)掌握取食泡菜的时间　14
38【答案】（1）逆转录 限制酶和DNA连接酶
（2）使DNA解链为单链（DNA解旋）
（3）农杆菌转化法 植物组织培养
（4）目的基因的检测与鉴定 用TMV感染烟草，观察烟草是否被感染（患病）
【解析】据图分析，①表示逆转录，②表示目的基因的获取，③表示基因表达载体的构建，④表示将目的基因导入受体细胞，⑤表示利用植物组织培养技术获得再生植株，⑥表示目的基因的检测与鉴定。（1）根据以上分析可知，①表示逆转录过程；③表示基因表达载体的构建过程，需要限制酶和DNA连接酶的参与。（2）利用PCR技术大量扩增目的基因过程中，变性的目的是使DNA解链为单链。（3）④表示将目的基因导入受体细胞，常用农杆菌转化法将目的基因导入植物细胞；⑤表示利用植物组织培养技术获得再生植株的过程。（4）过程⑥还需要进行目的基因的检测与鉴定，个体水平上检验获得的烟草能否抗TMV的方法是用TMV感染烟草，观察烟草是否被感染。

高二化学段考答案

7、【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故A错误；
B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故B正确；
C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故C正确；
D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选：A。
8、【解答】解：A．植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；
B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，没有具体的值，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；
D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误。
故选：A。
9、【解答】解：A．11B中含有中子数＝11﹣5＝6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；
B．没有告诉pH＝1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
故选：A。
10、【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；
B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；
C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。
故选：B。
11、【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，YZW应该是NaClO，则Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且为短周期元素，则X为F元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；
C．Y2W2、ZW2分别是Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确；
故选：D。
12、【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；
B．充电时，电池反应为Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐增大，故B错误；
C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正确；
D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误。
故选：C。
13、【解答】解：A．Ka＝，加水虽然促进电离，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中＝减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中＝1，故C错误；
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，＝，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；
故选：D。
26、【解答】解：某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度，则A装置制取NO，因为硝酸具有挥发性导致生成的NO中含有硝酸，用B装置除去硝酸，C装置干燥NO，G装置制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，且还含有水蒸气，用F中饱和食盐水除去HCl，用E装置中浓硫酸干燥氯气，NO和氯气加入D装置发生反应生成ClNO，
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）试剂X除去水蒸气、Y除去HCl，浓硫酸除去水蒸气、饱和食盐水除去HCl，所以X是浓硫酸、Y是饱和食盐水；亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃，温度易挥发，所以冰盐水的作用是 冷凝ClNO，防止挥发，
故答案为：浓硫酸；饱和食盐水； 冷凝ClNO，防止挥发；
（3）NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，为防止装置中空气氧化NO，所以先通入氯气，
故答案为：排尽装置中的空气，防止NO和O2反应；
（4）从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，防止倒吸，且ClNO易水解，
故答案为：防止倒吸，且ClNO易水解；
（5）2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，所以ClNO和NaOH溶液反应方程式为2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O，
故答案为：2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O；
27、【解答】解：向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO•xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3.7生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子，加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体，
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；
（2）由于铁离子和亚铁离子同时存在，所以检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，
故答案为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色；
（3）①向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子；
依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为2.7～3.2，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于3.2，所以调节溶液的pH约为3.2，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH值使铁元素沉淀完全；
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体，
故答案为：有黄绿色气体生成；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去，
故答案为：除去过量的MnO4﹣；
（4）反应后，溶液中存在较多的K+、SO42﹣便留在母液中，可回收的主要物质为K2SO4，
故答案为：K2SO4．

28、【解答】解：（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S，增大压强，可增加O2反应速率，提高As2S3的转化速率；
故答案为：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率；
（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）△H1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H2
③2As（s）+O2（g）＝As2O5（s）△H3
则利用盖斯定律将①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）△H＝2△H1﹣3△H2﹣△H3，
故答案为：2△H1﹣3△H2﹣△H3；
（4）①a．溶液pH不变时，则c（OH﹣）也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；
b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I﹣）＝2v（AsO33﹣），故b错误；
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；
d．由图可知，当c （AsO43﹣）＝y mol•L﹣1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I﹣）＝2y mol•L﹣1，所以c（I﹣）＝y mol•L﹣1时没有达到平衡状态，故d错误。
故答案为：ac；
②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为：大于；
③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时生成物浓度较低；
④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×＝xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43﹣）为ymol/L，则反应生产的c（I﹣）＝2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c（AsO33﹣）＝（x﹣y）mol/L，c（I2）＝（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）＝1mol/L，则K＝＝，
故答案为：。
35、【解答】解：（1）Fe是26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布为3d64s2，结合洪特规则，价层电子的排布图为；最外层电子在s轨道中，s轨道的电子云形状为球形；
故答案为：；球形；
（2）①铵根的电子式中，N原子形成8电子稳定结构，电子式中含[]，电子式为；
故答案为：；
②N的价电子排布为2s22p3，O的价电子排布为2s22p4，N的价层电子排布为半充满，相比O较为稳定，故N的第一电离能大于O的第一电离能；
故答案为：N＞O；
③SO42﹣中S原子的价层电子对数为＝4，即有4对价层电子对，S原子为sp3杂化；VSEPR模型名称为正四面体形；
故答案为：sp3杂化；正四面体形；
（3）根据K3[Fe（CN）6]晶体中的化学式可快速判断出中心原子的配位数为6，配体是CN﹣；
故答案为：6；CN﹣；
36、【解答】解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。
（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔，
故答案为：；苯乙炔；
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，
故答案为：取代反应、消去反应；
（3）E的结构简式为，用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，
故答案为：；4；
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n﹣1）H2，
故答案为：n+（n﹣1）H2；
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：，
故答案为：任意3种；
（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，
故答案为：。

高二物理段考答案
14.选C。A、根据核反应过程中质量数和电荷数守恒，可得的质量数为：，电荷数为：，因此应为中子，故A错误；B、半衰期不会因为物理或化学条件而改变，B错误；
C、根据质量数为质子数与中子数之和，得中的中子个数为：，C正确；
D、根据组成原子核的核子数越多，原子核的结合能越大，可得的结合能比的结合能小，故D错误。
15.选D。由图乙可知，交流电的周期，故线圈转动的频率为，A错；
B、0.01末产生的感应电动势最大，此时线圈平面与中性面垂直，穿过线圈的磁通量为零，故B错误；
C、线圈的电流最大值，电流表测得有效值，C错；
D、消耗的热功率为，故D正确。
16.选B。A、外壳不能使用金属材料，若使用金属材料外壳也会发生电磁感应，形成回路，消耗能量，同时金属壳屏蔽受电线圈，无法充电，故A错误；
B、据电磁感应原理，接收线圈中交变电流的频率与发射线圈中交变电流的频率相同，B对。
C、通过楞次定律结合右手螺旋法则，知电流由d流出，相当于电源正极，d点电势高于c点，故C错误；
D、增加送电线圈匝数，根据变压器匝数与电压成正比，可知受电线圈的电压会减小，D错。
17.选B。AC、甲乙组成的系统，初状态总动量为零，由于推动过程中动量守恒，所以甲乙的总动量大小始终为零，与甲乙的质量无关，故AC错误；
BD、甲、乙两人组成的系统动量守恒，以两人组成的系统为研究对象，以甲的速度方向为正方向，由动量守恒定律得：，所以：，B对，D错。
18.选C。当传感器所在处出现火警时，的电阻减小，导致副线圈电路的总电阻减小，则副线圈的输出电流增大，根据变流比可知，原线圈的输入电流增大，电流表测量的是原线圈的输入电流，则电流表示数变大，由于电源的电压不变，则原线圈输入电压不变，匝数比不变，根据变压比可知，副线圈输出电压也不变，所以电压表的示数不变，由于副线圈中电流增大，的两端电压变大，则电压表的示数变小，即的两端电压变小，根据欧姆定律可知，电流表的示数变小，副线圈功率P=U2/R并，知功率增大，ab端的输出功率不变。
19.选CD。A、根据爱因斯坦光电效应方程可知，，即逸出电子的最大初动能与入射光的频率有关，与入射光的强度无关，若增加该单色光的光照强度，则逸出电子的最大初动能不变，故A错误；
B、若单色光的频率变为，金属的逸出功不变，则逸出电子的最大初动能：，故B错误；
C、根据光电效应方程可知，金属锌的逸出功为，故C正确；
D、能使锌发生光电效应的单色光的最低频率为金属锌的极限频率，，D对。
20.选BD，A、0~4s木马先向上做加速运动，2~4s木马向上做减速运动，未完成一个上下周期运动，故A错误；
B、F-t图象与坐标轴围成的面积表示合力的冲量。根据动量定理得第2s末的动量为：
，故B正确；
C、第3s末，木马的加速度为，方向与速度方向相反，C错误；
D、第4s末，木马的所受合力冲量为零，动量变化量为零，末动量也为零，所以木马的速度为零，故D正确。
21.选AC。A、根据右手定则可知感应电流先顺时针后逆时针，根据闭合电路欧姆定律可得：可知进入磁场过程中感应电流均匀增大，完全进入磁场感应电流为零，离开磁场过程中，有效切割长度增大，感应电流线性增大，故A正确；
B、设，有效切割长度，根据可知，随着金属框进入磁场的长度增加，有效切割长度增大，感应电动势增大，完全进入磁场感应电动势达到最大且保持不变，故B错误；
C、金属框进入磁场过程中端电势高于，离开磁场过程中端电势低于，根据欧姆定律可得：，间的电势差变化与感应电流变化情况类似，故C正确；
D、根据电功率的计算公式可得：，图象为抛物线，D错误。
22.【解答】（1）选B。为了保证系统在水平方向动量守恒定律，气垫导轨应调节水平；碰撞后要使两个滑块能够通过光电门2，需要满足甲的质量大于乙的质量，否则碰撞后甲会静止或被反弹，如果滑块甲的质量等于滑块乙的质量，碰撞后甲会静止，不符合本实验的要求，故选B。2’
（2）碰撞前甲的速度：，碰撞后乙的速度：，甲的速度：，如果满足能量守恒定律，碰撞前后动量守恒定律：．即 4’
（3）滑块与导轨间的摩擦，会导致甲乙碰撞前的速度比甲通过光电门时的速度小，则系统碰撞前的总动量大于碰撞后的总动量。2’
23.【解答】2’（1）选C。A、开关闭合瞬间，线圈A电流由无至有，线圈B中磁通量由无至有，发生变化，则引起电流计指针偏转，故A错误；
B、开关断开，不能形成回路，不满足产生感应电流的条件，故B错误；
C、滑动变阻器的滑片D滑动越快，穿过线圈的磁通量的变化率越大，产生的感应电动势越大，感应电流越大，那么电流计指针偏转的角度越大，故C正确。
D、滑动变阻器的滑片D匀速滑动时，穿过线圈的磁通量发生变化，则电流计指针会发生偏转，故D错误；
（2）闭合电路、2’ 磁通量发生变化。2’（看具体书写的意思给分）
24.（15’）解：（1）电路中ab棒切割磁感线，产生感应电动势，相当于电源，2’由右手定则判断可知：中感应电流方向由，则相当于电源的正极是a端，电势较高。2’
（2）感应电动势为：①1’，感应电流为：②1’，杆所受的安培力为：③1’，由左手定则得知，安培力的方向向左。棒做匀速直线运动，则棒受到的拉力大小F=FA+f ④1’，且⑤1’，联立以上五式可得：F=0.432N，1’方向向左1’。
（3）撤去外力后设经时间t导体棒停止运动，该过程产生的平均电动势为：，⑥1’
平均电流为：，⑦1’ 这个过程中通过导体棒横截面的电荷量为：，⑧1’，联立可得：1’
25.（18’）解：（1）货物在倾斜轨道上滑动过程，由牛顿第二定律得：，2’
由匀变速直线运动的位移时间公式得：，2’代入数据解得：；1’
（2）货物到达P点货物最终未滑出木板，货物与木板速度相等，货物与木板组成的系统动量守恒，以向右为正方向，由动量守恒定律得：，2’
货物由M至P的运动过程，由动能定理得：，2’
代入数据解得：，做负功；2’ 亦可由N至P运用动能定理。
（3）货物在木板上滑动过程，由能量守恒定律得：，2’
货物滑上木板后，因为，所以，木板相对地面未滑动，货物减速到零的位移为，由动能定理得：，2’ 代入数据解得：，货物滑出木板。2’
33.（1）（5’）【解答】选BCE。A、当分子间距的数量级大于时，分子力已微弱到可以忽略，碎玻璃不能拼在一起，是由于分子间距离太大，不存在作用力，故A错误。
B、有可能，而相同温度下则液体比固体的扩散速度快。
C、气体压强由大量分子撞击容器壁引来起的，类似于雨滴打在雨伞上产生压力一样，C对。
D、液体表面层分子间的距离大于液体内部分子间的距离，分子表现为引力，分子势能随着分子距离的增大而增大，所以液体表面层的分子有更大的分子势能，故D错误。
E、高海拔地区气压较低，水的沸点降低了，没到100度就已经沸腾，而米饭至少要到100摄氏度左右才能够被煮熟，故E正确。
（2）（10’）解：（1）设初始压强为。
左侧气体满足 2’，右侧气体满足 2’，解得 1’
（2）活塞导热达到平衡，则左侧气体满足 2’，右侧气体满足 2’，平衡时，解得： 2’
34.（1）（5’）【解答】ACE，由图乙可知，此时P向下运动，则该波沿x轴正方向传播，根据图甲可知，λ＝4m，根据图乙可知，T＝0.2s，频率f=5Hz，则波速为：v＝λ/ T＝20m/s，由乙图可知，0.1s时P点由平衡位置向y轴正向振动，在0.45s，即二又四分一周期，位于波谷位置。
（2）（10’）解：设光线在玻璃砖中折射角为α，则 n＝ 2’，解得 α＝30°，可知∠AOD＝60°，设OD距离为d，由正弦定理得 ＝ 2’，其中 AD＝a，解得 d＝a，又光在玻璃中的传播速度 v＝ 2’，所以光线从O点到D点的传播时间 t＝ 2’，解得 t＝ 2’