2019江苏省南菁高级中学高二下学期期中考试化学试题（强化班）缺答案

江苏省南菁高级中学2018—2019学年度第二学期

高二年级（1）（2）班期中考试化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷 满分120分 考试时间100分钟

第Ⅰ卷   选择题（40分）

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na -23  Al -27  S-32  Cl-35.5   K-39  Fe -56  

Cu -64  Xe-131 

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET）  塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。下列说法中正确的是

A．细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程       B．细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和

C．温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快         D．处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为35的氯原子：                   B. NH4Cl的电子式：

C. NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+    D. 天然橡胶的结构简式：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系正确的是

①浓硫酸具有强氧化性，不可用于干燥二氧化硫        

②FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板

③炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属   

④二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

⑤氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

⑥石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

⑦铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

⑧二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气
⑨裂化汽油中含有不饱和键，不可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

⑩氧化铝是两性氧化物，可用于制造高温材料

A. ①⑤ B. ④⑨C. ⑧⑩D. ②③

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>X，离子半径Z<W            B. 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素Y和W能形成YW2型离子化合物             D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C、K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3﹣+6Cl﹣+6H+═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2O
D、4mol•L﹣1的NaAlO2溶液与7mol•L﹣1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

6.下列装置能达到实验目的的是

        甲                       乙                    丙                    丁

A．用装置甲制备少量氨气          B．用装置乙从碘的CCl4溶液中分离出碘

C．用装置丙完成喷泉实验          D．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

7.下列说法正确的是 

A、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B、标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
C、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
D、向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

8. 向Fe和A12O3混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入以下指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2: Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+...       B. 加入过量 NaOH溶液：SO42-、Na+、A1O2-、OH-

C. 加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、A1O2-      D. 加入过量 NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是 

A. SiO2 SiCl4 Si

B. Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

C. S SO3 H2SO4

D. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3

10. 下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C. 图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影响，压强：乙>甲

D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。

11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，有关说法正确的是

A. 邻苯二甲酸酐的一氯代物有2种         B. 环己醇分子中所有的C原子可能共平面

C. DCHP能发生加成、取代、消去反应      D. 1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

12.下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100  kJ·mol-1  ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

C．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，则 1molCH4 发生反应

CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol-1

D．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)              ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

13. 根据下列实验操作和现象能得到正确结论的是

14. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：KHA<KHB<KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

15.将燃煤废气中的  CO2  转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为 1.0 L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1 molCO2 和 0.2 molH2，在乙中充入 0.2 molCO2 和0.4 molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．状态Ⅰ与状态Ⅲ的化学平衡常数相等

B．表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 B

C．体系中 c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)＞2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)

D．逆反应速率(v 逆)：v 逆(状态Ⅰ)<v 逆(状态Ⅲ)

第Ⅱ卷  非选择题（80分）

16.（12分）工业上以含锌废水（主要含 Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋）为原料，通过控制条件逐一除去杂质制备氧化锌的工艺流程如下：

（1）氧化 1 是为了将 Mn2＋转化为MnO2除去，该反应的离子方程式是______________

（2）除铁后得到的 Fe(OH)3  可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到多功能水处理剂K2FeO4，该反应的离子方程式是________________________________

（3）滤渣 2 的主要成分为______________（填化学式）

（4）滤液中的主要溶质可直接用作氮肥，其主要成分的化学式是______________。

（5）氧化 2过程中需调节溶液的酸碱性，若溶液中Cd2+的浓度为0.72mol·L-1，要求溶液中残留铁的浓度小于2.6×10-6 mol·L-1，则应调节 pH的范围为______________________。

[已知：Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39，Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15]

（6）碳化在 50 ℃进行得到 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]，碳化时所用 NH4HCO3 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn2＋充分沉淀、______________。

17、（15分）瑞格列奈（G）是一种治疗糖尿病的药物，可以通过以下方法合成：

（1）B 中的含氧官能团名称为______________

（2）A→B 的反应类型为______________

（3）C 和 F 生成 G 的另一种产物为 H2O，则 F 的结构简式为______________

（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：___________________

①能发生银镜反应；②能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应

③分子中只有 4 种不同化学环境的氢；

（5）已知：   

请以 CH3CH2OH 和 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

18.（12分）某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：__________________________________。

（3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

合成时的主要反应为：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的______。

（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6（装置如图所示）。

①实验不是将三种溶液直接混合的原因是_____________________。

②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是____________。

（3）生成的Fe3(PO4)2·8H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________________________。

（4）检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是_________________。

（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4 、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4 溶液pH 8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤

[实验中必须使用的试剂有：Na2S溶液、活性炭、0.1mol·L－1 H3PO4溶液、乙醇]。

磷酸氢二钠在水中溶解度（g/100g水）

将工业品溶于适量热水， ____________________________________________________________________

20、（14 分）氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：

（1）已知XeF4 与H2O 反应的化学反应方程式为：XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O 可以还原________________molXeF4。

（2）已知XeF6 与H2O 发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6 完全水解后，再加入100mL 0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，已知产物中n（Xe）：n（O2）=4：1。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；

②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，图中a 点pH=-lg(4.0×10-4)。

写出氢氟酸的电离平衡常数Ka 的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL (不考虑氢氟酸的电离对氢离子浓度的影响)，则稀释后溶液中，H+浓度约为__________ mol·L-1，F-浓度约为__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3 溶液中加入足量NaF 溶液，再滴加KSCN 溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3 溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。

21．（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如右图。

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为    。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为      。

（3）A中碳原子的轨道杂化类型有    。

（4）1mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为    。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种分子等电子体：       (填化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如右图,则该化合物的化学式是     。