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    2020江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(二)化学试题含答案

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    这是一份2020江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(二)化学试题含答案,共8页。试卷主要包含了 选择题, 非选择题等内容,欢迎下载使用。

    普通高中学业水平合格性考试模拟试卷()

    化 学  

    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32

    一、 选择题:本大题共26小题每小题3共计78分。在每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

    1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家以表彰他们在发明锂电池过程中做出的贡献。锂的元素符号是(  )

    A. Li  B. La  C. Al  D. Si

    2. 下列过程包含化学变化的是(  )

    A. 干冰的升华  B. 粮食酿酒  C. 氨气液化  D. 碘的升华

    3. 当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是(  )

    A. Fe(OH)3胶体  B. CuSO4溶液  C. 蔗糖溶液  D. KCl溶液

    4. Ts是一种人工合成的超重化学元素下列说法正确的是(  )

    A. 中子数:117  B. 质子数:293

    C. 质量数:176  D. 原子序数:117

    5. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是(  )

    A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2O  B. 漂白粉—NaClO

    C. 纯碱—NaHCO3  D. 石灰石—Ca(OH)2

    6. 下列化学用语表示正确的是(  )

    A. 乙烯的结构简式:CH2 CH2

    B. N2的电子式:

    C. Al的原子结构示意图:

    D. FeCl2的电离方程式:FeCl2===Fe32Cl

    7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是(  )

     A. 浓硫酸  B. 氯水

    C. 浓盐酸  D. 碳酸钠溶液

    8. 下列气体可用右图所示方法收集的是(  )

    A. H2  B. Cl2

    C. NO2  D. CO2

    9. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是(  )

    A. NH3  B. NO2  C. SO2  D. HCl

    10. 下列物质能与乙酸发生酯化反应的是(  )

    A. 乙醇  B. 氢氧化钠  C.   D. 乙烯

    11. 在含有大量HBa2Cl的溶液中还可能大量共存的离子是(  )

    A. CO  B. Ag  C. SO  D. Mg2

    12. 下列关于物质用途的说法错误的是(  )

    A. 油脂可用于生产肥皂

    B. Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂

    C. Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料

    D. SO2可用于漂白各种有色食品

    13. 常温下下列物质可以用铁制容器盛装的是(  )

    A. 浓硫酸   B. 浓盐酸

    C. 硫酸铜溶液  D. 硝酸银溶液

    14. 工业合成氨反应为N23H22NH3关于该反应的说法正确的是(  )

    A. 增大反应物浓度能减慢反应速率

    B. 降低温度能加快反应速率

    C. N2H2100%转化为产物

    D. 使用适合的催化剂能加快反应速率

    15. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO2CON22CO2。下列有关该反应说法正确的是(  )

    A. NO是还原剂  B. CO得到电子

    C. NO被氧化  D. CO表现出还原性

    16. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是(  )

    A. 1:分离乙醇和水

    B. 2:除去石灰水中的碳酸钙

    C. 3:用排水法收集氯气

    D. 4:配制250 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液

    请阅读下列材料回答1720题。

    可燃冰又称天然气水合物一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物其分子由甲烷分子和水分子构成具有笼状结构(如右图)

    可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成当温度升高或压强降低时会立即汽化释放出可燃性气体——甲烷最终留下液态水。

    可燃冰燃烧值高、污染小且储量丰富因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

    17. 可燃冰中CH4H2O所含化学键分别是(  )

    A. 共价键、共价键  B. 离子键、离子键

    C. 离子键、共价键  D. 共价键、离子键

    18. 下列燃料属于化石燃料的是(  )

    A. 氢气  B. 木材  C. 煤炭  D. 酒精

    19. 下列说法错误的是(  )

    A. 可燃冰燃烧时放出能量  B. 可燃冰气化的过程需吸收能量

    C. 断裂甲烷分子中C—H键需要吸收能量  D. 可燃冰气化时H2OO—H键发生断裂

    20. 下列关于甲烷的说法正确的是(  )

    A. 甲烷是最简单的烃

    B. 甲烷存在同分异构现象

    C. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 在光照条件下甲烷能与氯气发生加成反应

    21. 下列离子方程式书写正确的是(  )

    A. CaCO3与盐酸反应:CO2H===H2OCO2

    B. Cl2KI溶液反应:Cl22I===2ClI2

    C. CuFeCl3溶液反应:CuFe3===Cu2Fe2

    D. Mg(OH)2H2SO4溶液反应:OHH===H2O

    22. 下列有机反应属于取代反应的是(  )

    BCH2===CH2HClCH3CH2Cl

    C. 2CH3CHOHO22CH3CHOH2O

    D. CH3CH2OH CH2===CH2 H2O

    23. 关于如图所示原电池装置下列说法正确的是(  )

    A. 碳棒是负极  B. 该装置能将电能转化为化学能

    C. 外电路中电子由碳棒流向铁片  D. 碳棒上有气泡逸出

    24. 实现下列实验方案选用的试剂或方法合理的是 (  )

    A. 干燥氨气试剂:浓硫酸

    B. 除去NaHCO3固体中的少量NaCl方法:加热

    C. 除去CaCO3中混有的Al(OH)3试剂:NaOH溶液

    D. 区别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液试剂:酚酞溶液

    25. 短周期元素XYZW原子序数依次增大。XW同主族X最外层电子数是内层电子数的2倍。YA族元素Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是(  )

    A. 原子半径:Z>Y>X

    B. W的氧化物能与某些酸反应

    C. 元素Y形成的氧化物只有一种

    D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    26. 某同学探究金属NaCO2的反应实验如下:

     

     

    实验

    实验

    操作

    将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中

    将实验的集气瓶用水冲洗过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

    现象

    火焰呈黄色

     

    底部有黑色固体瓶壁上附有白色固体

    黑色滤渣可燃

     

    滤液能使酚酞溶液变红滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

     

     

    下列说法错误的是(  )

    A. 生成的黑色固体中含有C   B. 白色固体是Na2O

    C. 实验说明CO2具有氧化性  D. 金属Na着火不能用CO2灭火

    二、 非选择题:本大题共3共计22分。

    27. (6)甘油是生产护肤品必需的原料其结构简式为

    (1) 甘油分子中的官能团为________(填名称)

    (2) 甘油能与金属Na发生如下反应: 该反应的类型为________(化合”“分解”“置换复分解)反应。

    (3) 把甘油滴入KMnO4粉末中会发生剧烈反应该反应在野外求生时可用于生火。反应中KMnO4转化为MnO2由此可见甘油是这个反应中的________(还原氧化)剂。

    28. (6)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示:

    制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)22Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4

    (1) 保存FeSO4溶液时常在试剂瓶中加入铁粉加入铁粉的目的是________________________________________________________________________

    (2) 加入氨水调pH79发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    (3) 检验 合成步骤的产物里含有Fe3的方法是:取少量样品加入适量稀硫酸溶解向所得溶液中滴入KSCN溶液________________________________(写出实验现象)说明含有Fe3

    29. (10)某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下:

    已知: 反应在三颈烧瓶中发生装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)

    H2SO3HSOSO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2

    Na2SO3·7H2O Na2SO3的溶解度曲线如图3

    (1) 为提高Na2SO3产率反应应控制pH________左右。

    (2) 反应所得滤液的主要成分是________Na2SO3

    (3) 将操作后所得的Na2SO3溶液____________________________(填操作)过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150干燥得无水Na2SO3固体。

    (4) 可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度:称取0.126 0 g样品于锥形瓶中用蒸馏水溶解并加入淀粉作指示剂滴加酸性KIO3溶液(a mol·L1)Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4发生反应3Na2SO3KIO3===3Na2SO4KI消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)

     

     

     

     

     

     


    普通高中学业水平合格性考试模拟试卷()

     

    1. A 解析:锂的元素符号是Li

    2. B 解析:干冰升华是指二氧化碳由固态直接变成气态属于物理变化;粮食酿酒经历淀粉水解成葡萄糖葡萄糖再反应生成乙醇和二氧化碳属于化学变化;氨气液化是指NH3由气态变成液态为物理变化;碘的升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。

    3. A 解析:胶体能产生丁达尔现象。

    4. D 解析:Ts中质子数等于原子序数均为117质量数为293中子数=质量数-质子数=293117176D项正确。

    5. A 解析:漂白粉为CaCl2Ca(ClO)2的混合物;纯碱为Na2CO3;石灰石的主要成分为CaCO3

    6. B 解析:A乙烯的结构简式为CH2===CH2错误;CAl的原子结构示意图为错误;DFeCl2的电离方程式为FeCl2===Fe22Cl误。

    7. B 解析:氯水中HClO见光易分解所以必须避光保存。

    8. A 解析:图示为向下排空气法收集的气体密度比空气小其相对分子质量小于29H2符合要求A项正确。

    9. A 解析:氨气溶于形成氨水(碱性)

    10. A 解析:乙酸和乙醇在一定条件下反应可生成酯和水。

    11. D 解析:COH反应生成CO2气体和H2OAgCl反应生成AgCl沉淀;SOBa2生成BaSO4沉淀。

    12. D 解析:A利用油脂在碱性条件下水解可生产肥皂正确;BNa2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气作为供氧剂正确;C电解Al2O3制备Al正确;DSO2有一定毒性不能用于食品漂白错误。

    13. A 解析:铁在浓硫酸中发生钝化故可以使用铁制容器盛装浓硫酸B项正确。

    14. D 解析:A浓度越大反应速率越快错误;B降低温度反应速率减慢错误;C该反应是可逆反应故反应物不可能完全转化为生成物错误;D催化剂可以加快反应速率正确。

    15. D 解析:N的化合价降低NO作氧化剂被还原A项、C项错误;C的化合价升高CO失去电子发生氧化反应是还原剂表现出还原性B项错误、D项正确。

    16. B 解析:A乙醇与水互溶不能用分液法分离错误;B碳酸钙难溶于水可用过滤法除去正确;C氯气能溶于水不能使用排水法收集错误;D缺少玻璃棒引流错误。

    17. A 解析:CH4H2OC—HO—H键都是非金属元素间的化学键为共价键。

    18. C 解析:煤炭、石油、天然气都属于化石燃料。

    19. D 解析:可燃冰气化时不发生H2OO—H键断裂仅仅是分子之间距离变大。

    20. A 解析:B甲烷不存在同分异构现象错误;C常温下,甲烷性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;D在光照条件下甲烷能与氯气发生取代反应错误。

    21. B 解析:ACaCO3为难溶物不可以拆开错误;C不符合电荷守恒错误;DMg(OH)2为沉淀不可拆开错误。

    22. A 解析:有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应属于取代反应,所以选A

    23. D 解析:AFeC活泼所以C为正极Fe为负极错误;B发生化学反应产生电能即化学能转化为电能错误;C电子由铁流向C错误;D反应为Fe2H===Fe2H2H在碳棒上得电子形成氢气正确。

    24. C 解析:A项,氨气能与浓硫酸反应,错误;B加热后碳酸氢钠会分解错误;C氢氧化铝具有两性溶于氢氧化钠溶液正确;D两溶液都呈碱性都能使酚酞溶液变红色可能无法鉴别错误。

    25. B 解析:X的最外层电子数是内层电子数的2XC元素XW同主族WSi元素。Z是地壳中含量最高的金属元素ZAl元素。YA族元素且原子序数小于13YN元素。A原子半径:Al>C>N错误;BSi的氧化物SiO2能与氢氟酸反应正确;C可以形成NONO2错误;DC的非金属性强于SiC的简单气态氢化物的热稳定性强于Si的简单气态氢化物错误。

    26. B 解析:白色固体溶于水且水溶液呈碱性滴加氯化钡溶液有白色沉淀(BaCO3)生成说明白色固体为碳酸钠。

    27. (1)  羟基 (2) 置换 (3)还原

    解析:(1) —OH的名称为羟基。(2) 该反应为化合物与单质反应生成新单质和新的化合物为置换反应。(3) KMnO4转化为MnO2锰元素化合价降低KMnO4是氧化剂甘油是还原剂。

    28. (1) 防止FeSO4被氧化

    (2) Fe22NH3·H2O===Fe(OH)22NH

    (3) 溶液变红色

    解析:(1) FeSO4溶液易在空气中被氧化铁粉可以还原Fe3

    (2) FeSO4溶液中滴加氨水调节pH79会有Fe(OH)2沉淀生成。

    (3) Fe3SCN可反应形成红色溶液。

    29. (1) 9.5(9.410之间的值均可给分)

    (2) NH4Cl

    (3) 加热浓缩溶液至有大量晶体析出在高于34 条件下趁热过滤

    (4) 消耗KIO3的物质的量为a×103 L×b mol·L1ab×103 mol

    由题给反应可得关系式:3 Na2SO3KIO3

    可知n(Na2SO3)3n(KIO3)3ab×103 mol

    则样品中Na2SO3的质量分数为×100%3ab×100%

    (5) 空气中氧气将Na2SO3氧化

    解析:(1)反应SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3由图2要获得Na2SO3pH约为10(2) (NH4)2SO3NaCl反应生成Na2SO3NH4Cl(3) 由题图3升高温度时Na2SO3的溶解度减小会析出为防止其降温会转化为Na2SO3·7H2O所以要控制温度在34 以上趁热过滤。(4) KIO3氧化Na2SO3生成KIKIO3过量时KIO3会氧化KI生成I2I2遇淀粉会变蓝所以当变蓝之前即为KIO3刚好氧化Na2SO3KIO3的消耗量可以计算出Na2SO3的量进而得出Na2SO3的质量分数。(5) 剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会使空气中的O2氧化Na2SO3造成所测Na2SO3的纯度偏低。

     

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