2020武威六中高二上学期第三次学段考试化学试题.含答案

这是一份2020武威六中高二上学期第三次学段考试化学试题.含答案，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

第I卷 选择题
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2．下列说法正确的是（ ）
A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·ml-1”可知，金刚石比石墨稳定
B．500℃、30M Pa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/ml
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·ml-1，若将含1ml CH3COOH与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大
3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性增强
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O
4．设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝3/4ml·L－1·min－1
D．10min，改变条件为升温
6．下列过程一定不能自发进行的是( )
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
8．下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A．的溶液B．含的溶液
C．的溶液D．加酚酞显无色的溶液
9．在25mL0.1ml·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1ml·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．该碱溶液可以溶解Al(OH)3
B．a点对应的体积值大于25mL
C．C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D．D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)
10．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）
A．6项B．5项C．3项D．4项
11．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mL
B．在50mL碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至5mL刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mL
C．碱式滴定管可以用来装碱性和氧化性的溶液
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，所测结果偏低
12．下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-B．H+、Na+、NO3-、I-
C．Al3+、K+、HCO3-、NO3-D．H+、Ca2+、CO32-、Cl-
13．的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为 QUOTE 、，则（ ）
A．为弱酸，
B．为强酸，
C．为弱酸，
D．为强酸，
14．在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )
A．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
D．在25℃时，反应的平衡常数K=3500
15．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C．a若消耗1ml CH4，d可产生4ml气体
D．a通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O
16．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是( )
A．M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B．N室:aC．产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O
D．理论上每生成1 ml产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
第II卷 非选择题（共52分）
17.（14分）I. 在微生物作用的条件下，NHeq \\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq \\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：
(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1mlNHeq \\al(＋,4)(aq)全部氧化成NOeq \\al(－,3)(aq)的热化学方程式是____________________________。
II 甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
（1）反应③的K3＝__________________，ΔH3＝__________________。
（2）500℃时,将2mlCO和2mlH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应②，5min后达到平衡后，则0~5min内，用H2表示的反应速率v(H2)＝________。
（3）500℃时,测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正_________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4) 若一定量的CO2和H2在绝热恒容的条件下发生上述反应②,下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有 。
a.混合气体的平均相对分子质量不再改变
b.混合气体中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等
c. v(CO2)生成=v(CO)消耗
d.容器内温度不再变化
18.（14分）某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图甲乙两个原电池装置。
(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2) 如图乙所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______ml。
(3) 将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池并画图
(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。
19.（12分）请按要求回答下列问题：
(1) 25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH－)＝________ml·L－1。
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________。
(3)室温时，向100 mL 0.1 ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。
20.（12分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为
____________________________________________________________。
(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为_____。
高二化学答案
选择题（共48分）
填空题
17.（14分） I.（1）放热；
（2）NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·ml－1
II. (1 ) 2.5 ; -75 kJ·ml－1（2）0.1ml/L/min （3）> (4) d
18. （14分）(1)Cu - 2e- = Cu2+；Fe （1分）
(2) Al （1分）产生气泡；Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O ； 0.3
（3）
（4）否，因为此反应为非氧化还原反应。
19.（12分）(1) CO32- + H2OHCO3- + OH- ; 10-3
(2) c > a > b NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3 + HCN
(3) a c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)
20.（12分） (1) 负（1分）； Fe - 2e- = Fe2+
电解
（2）阴（1分）； 2Cl- + 2H2O == Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
(3) B (4) 乙 12
化学反应
500℃平衡常数
焓变
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
K1＝2.5
ΔH1＝－116 kJ·ml－1
②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2＝1.0
ΔH2＝＋41 kJ·ml－1
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3＝？
ΔH3＝？
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
A
B
D
C
A
D
B
D
C
C
A
B
D