2021南通如皋中学高一下学期第二次阶段考试化学试题含答案

江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试

高一化学

班级________________姓名________________学号________________

考试时间75分钟  总分100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Ba 137

一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是

 A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷

 B．电子填入能级的顺序是np→(n＋1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

  C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

2．下列有关化学用语表达正确的是

A．CS2的空间填充模型：

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．Na2S的电子式：Na::Na  

D．氧原子核外电子轨道表示式：

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2   ②ls22s22p63s23p3  

③ls22s22p3   ④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：④>②>① B．电负性：④>③>②>①

C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①

4．下列说法中不正确的是

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

5．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是

A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应

B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能

C．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解

D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应

6．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法不正确的是

A．分子式为C19H16O6

B．分子结构中含有(酚)羟基、酯基和碳碳双键

C．苯环上的一氯取代物共有5种 

D．1 mol该化合物最多与4 mol NaOH反应

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：X＞Y

B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

C．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键

D．X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应

8．工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：

下列说法不正确的是

A．“空气吹出法”利用了溴单质的挥发性

B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C．在吸收塔中Br2与 SO2发生反应以达到富集目的

D．第一次通Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列实验装置能达到实验目的的是

      图甲            图乙          图丙                图丁

A．用图甲装置除去甲烷中的乙烯 B．用图乙装置检验葡萄糖中有醛基

C．用图丙装置分离苯和溴苯 D．用图丁装置进行石油分馏

10．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

     ＋＋H2O

下列说法正确的是

A．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

12．现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是

A．“过量某浓酸”可能浓硝酸   B．M是SiO2

C．混合粉末中一定含有CuO、C  D．“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应

13．废水中氨氮（NH3、NH）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：NHNON2+

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮

下列有关说法正确的是

A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生反应：NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H+

D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

三、非选择题：共6题，共64 分。

14．(12分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。

⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为________________________________________。

⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前

应进行的操作是____________(填操作名称)，选用的试剂是___________________。

⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为

______________________________________________________________________。

⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是

_____________________________________________________(用离子方程式表示)。

⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0 mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该样品中Na2SO3残留量为_____________g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)。

15．(9分) X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

⑴元素X在元素周期表中的位置是                               。

⑵上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是

                    ， 所含化学键的类型有                           。

⑶Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性

最强的化合物的结构式为                 。

⑷上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如

图，其中④对应的元素为           (填名称)。

⑸将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再

向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观

察到的现象是                            ，

发生反应的离子方程式是                                                。

16．（9分）⑴K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：

3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4==2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O

①Cr基态核外电子排布式为:_____________________________。

②K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：

_________________________________________________________________________。

⑵NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与N

原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)。

①H、B、N、O四种元素电负性由大到小的顺序是________________________。

②基态硼原子中，核外存在_______对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____________形。

③在周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是________。(填元素符号)

17．（10分）理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

⑴该反应的反应类型为                    。

⑵下列各组物质能发生上述反应的是             (填字母)。

   a．CH3C≡CCH3与CH3CHO  b．HC≡CH与  c．CH3C≡CH与

⑶工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1,3-丁二烯和四氢呋喃，如下图所示：  

①A的结构简式为                                       。

②写出由B制取1,3-丁二烯的化学方程式

                                                                   。 

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为                   。

18．（14分）杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：

⑴C中含氧官能团的名称为                        。

⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为                                 。

⑶B→C的反应类型为                 。

⑷符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为                        。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6种不同化学环境的氢；

Ⅱ．分子中含有2个苯环。

⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

19．(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验。

Ⅰ．测定产品中氮化铝的质量分数线。

     同学们设计的实验装置如图。

     已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑

           Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

⑴广口瓶中的试剂X可选用________(选填序号)。

a．酒精   b．植物油  c．四氯化碳

⑵称取产品m g ，量筒中收集到水的体积为n L，若当时的实验条件为标准状况，则产品

中AlN的质量分数为_________________(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是________________________________________________。

Ⅱ．测定产品中炭的质量分数线。

已知：a．该实验条件下，AlN不与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。

b．涉及的反应为：C＋O2CO2，CO2＋C2CO。

    取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：

⑴实验①中残留气体的成分有___________和____________。

⑵该氮化铝产品中炭的质量分数为________________(计算结果保留两位小数)。

江苏省如皋中学2020~2021学年度第二学期第二次阶段考试

高 一 化 学 试 题 参 考 答 案

一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D  2． A  3．B  4．C  5．D  6．D  7．C  8．D  

二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

 9．B  10．BD   11．AC  12．D  13．CD  

三、非选择题：共6题，共64 分。

14．(12分)

⑴Cl2＋2OH－＝Cl－+ClO－＋H2O(2分)   ⑵洗气(1分)     饱和氯化钠溶液(1分)

⑶(NH2)2CO＋NaClO＋2NaOH＝N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl(2分)

⑷2ClO－＋N2H4·H2O＝2Cl－＋N2↑＋3H2O(2分)

⑸Cl2＋SO＋H2O＝SO＋2H+＋2Cl－(2分)      0.6(2分)

15．（9分）

⑴第2周期ⅣA族（1分）     

⑵Na＋[:::]2－Na＋（1分）   离子键、(非极性)共价键（2分）

⑶（1分）           ⑷硫（1分）

⑸产生白色沉淀（1分）

H2SO3＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H2O

或SO2＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋H2O（2分）

16．（9分）

⑴①1s22s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1} (1分)   

②O>S>K(1分)

③乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存在氢键(2分)

⑵①O＞N＞H＞B (2分)   

②2(1分)   哑铃(1分)    

③Si(1分) 

17．（10分）

⑴加成反应

⑵bc

⑶①HOCH2C≡CCH2OH

②HOCH2CH2CH2CH2OHCH2＝CH－CH＝CH2＋2H2O

③

18．（14分）

⑴醛基、醚键      （2分）

⑵      （2分）

⑶氧化反应      （2分）

⑷      （3分）

⑸

      （5分）

19．(10分)

Ⅰ．⑴b(1分)

⑵×100%(2分)       一部分氨气溶于水中(答案合理即可) (2分)

Ⅱ．⑴CO2(1分)   O2(1分)

⑵20.30%(3分)

[注]由实验数据可知，①中O2过量，残留气体为O2和CO2；②中O2恰好将C全部转化为CO2；③中O2恰好将C全部转化为CO；④中C过量，残留气体为CO。故用②或③中的数据进行计算。