2021遂宁射洪县高中高一下学期期中考试化学试题缺答案

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射洪县高中2020高一下期半期考试化学试题（考试时间：90分钟  总分100分）注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14   O-16   Na-23   Mg-24    Al-27S-32   Cl-35.5  Fe-56   Cu- 64选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2. 下列物质见光不会分解的是A.HClO   B.NH4Cl    C.HNO3    D.AgNO33. 已知：1molC(金刚石，固)C(石墨，固) 放热1.9kJ，则下列判断正确的是A.金刚石转变为石墨可用右图表示B.等质量的石墨比金刚石能量高C.石墨比金刚石稳定D.金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成4. 下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)35. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水                                   B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解                                   D.HCl溶于水能电离，呈酸性6. 科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” ，它与分子结构相似。在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对的说法不正确的是A.和都是氮的同位素            B.和都是氮的同素异形体C.中氮原子之间由共价键结合        D.高温和撞击后应该生成7. 下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 8. 下列保存物质的方法正确的是A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化9. 下列电子式书写正确的是10. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性11. 下列叙述正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D. 在冰的结构中氢、氧原子间均以化学键相结合12. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是2021.4.18，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A.①②③  B.②④    C.②③④   D.③④⑤13. 下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①铁与稀硝酸  ②氯化铝溶液与氨水  ③碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气A.①③          B.①②③④          C.②③            D.③④14. 如上右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl2 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D.1.8 g重水（D2O）中，含有的质子数为0.9NA16. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A.  Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO32－      B.  Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SOC.  K＋、Br﹣、SO、OH－、Na＋       D.  MnO、K＋、Cl－、H+、SO17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性  X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来18. 下列离子方程式正确的是A. .溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-19. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是Ａ.ＸＹＺＷ的离子半径依次减小Ｂ.Ｗ与Ｘ形成的化合物中可能含共价键Ｃ.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W320. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol  第 II 卷（非选择题，共 50 分） 21.（13分） 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)画出③电子式      ▲     、画出⑦离子结构示意图      ▲     。(2)其中化学性质最不活泼的是      ▲     (填元素符号)。(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    ▲   (填化学式)。(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是      ▲     ，高温下灼烧该化合物火焰呈      ▲     色。(5)      ▲     (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式             ▲                 。22.（13分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。①A为     ▲     ，用电子式表示A元素的简单氢化物形成过程       ▲       。②写出B→C化学方程式       ▲       。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出C→D的化学方程式       ▲       。②A的电子式为    ▲     A与 D发生化学反应的离子方程式为       ▲       。③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在       ▲       。A．引起酸雨      B．引起温室效应   C．形成光化学烟雾    D．引起水体富营养化  23. （13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉（铁碳合金）与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ.所得气体中肯定含有      ▲     气体。【实验探究】 实验操作预期现象结 论验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中      ▲     含有Fe2+步骤②：      ▲           ▲     含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置      ▲     含有两种或以上气体【问题讨论】（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行      ▲     （填：“正确”或“不正确”）。（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。 ①认为含有Q的理由是      ▲     （用化学方程式表示）。②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为    ▲   ，并将装置M添加于    ▲   （选填序号）。a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间③装置图中D.E、F组合的作用是                 ▲              24. （11分）Ⅰ：现有下列物质：①Cl2　　  ②Na2O2　　 ③NaOH　　 ④HCl　　⑤H2O2　　 ⑥MgF2　　 ⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是      ▲     。 （填序号，下同）（2）只由极性键构成的物质是      ▲     。（3）由离子键和非极性键构成的物质是      ▲     。Ⅱ：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：     ▲    （用离子符号表示）。 （2）C、D两元素组成的物质，分子内含有     ▲    键（填“极性”或“非极性”，），D的最高价氧化物的电子式为     ▲    。（3）A、B两种元素的单质与硫酸溶液形成原电池，写出该电池的负极反应     ▲     （4）B、C两元素组成的物质是     ▲    （填离子化合物或共价化合物）。