2021滁州定远县育才学校高一下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2021滁州定远县育才学校高一下学期期中考试化学试卷含答案，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
育才学校2020-2021学年度第二学期第二次月考高一化学试卷一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是(　　)A．H2在负极发生氧化反应 B．燃料电池的能量转化率可达100%C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电的总反应为：2H2 + O2＝ 2H2O2．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是(　　)A．2H2＋O2=2H2O                       B．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑                 D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O3．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（   ）A．石墨比金刚石稳定                         B．金刚石比石墨稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低          D．金刚石转化为石墨是物理变化4．已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（     ）A．放热185kJ B．吸热185kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ5．美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32-－2e－=H2O＋CO2。则下列推断中正确的是（    ）A．正极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑       B．当电池生成1molH2O时，转移4mol电子C．放电时CO32-向负极移动               D．放电时CO32-向正极移动6．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是（    ）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112 gC．放电时，电子从正极流向电源的负极D．放电时，电流从负极流向电源的正极7.下列说法中正确的是 (　　)A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素       B.化学反应速率只能增大不能减小C.决定化学反应速率的主要因素是浓度                  D.增加反应物的用量一定能增大反应速率8.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器中充入NO2,达到化学平衡状态的标志是(　　)A.反应停止了          B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)∶c(O2)=2∶1   D.气体的颜色不再变化9.在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应 2A(g)+3B(g)4C(g)。下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是(　　)A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4        B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内,消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质    D.混合气体的体积是反应开始前的10.下列有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是(　　)A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11．把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是(　　)A．x＝4       B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5C．5 s内B的平均反应速率v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1     D．达到平衡状态时A的转化率为50%12．下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　)选项反应物反应物浓度反应温度AH2和F2均为0.02 mol·L－15 ℃BH2和Br2均为1 mol·L－1200 ℃CH2和Cl2均为1 mol·L－1100 ℃DH2和N2均为4 mol·L－1300 ℃13．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　)A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1         D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－114．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(　　)A．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1               B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1               D．v(D)＝1 mol·L－1·min－115．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.8 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．X2＋2Y22XY2            B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3            D．3X2＋Y22X3Y16．将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0．6 mol·L－1·s－1C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 二、填空题（每空2分，共52分）17、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_____；总反应的离子方程式_____。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_____；总反应的离子方程式_____。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。(填写元素符号) (4)由此实验，可得到如下哪些正确结论_____。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(5)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。①在这两个原电池中，负极分别为_____。 A．铝片、铜片    B．铜片、铝片     C．铝片、铝片    D．铜片、铜片②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：_____   正极：_____。18、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:    (1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 (2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 (3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)19、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行,0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为　                。 (2)反应开始至2 min时,B的平均反应速率为　　　　　　　　。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　(填字母)。 A.v(A)=2v(B)      B.容器内压强保持不变C.2v逆(A)=v正(B)    D.容器内混合气体的密度保持不变(4)在密闭容器里,通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是　　　　(填序号)。 ①降低温度　  ②加入催化剂(正)　  ③增大容器容积20、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_____________________________。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。21．对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察______________________________，定性比较得出结论。(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________，所需仪器为_______
育才学校2020-2021学年度第二学期第二次月考高一化学答案一．选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）123456789101112131415BDACCAADCBDADAD16D 二、填空题（每空2分，共52分）17、(1) Mg-2e-=Mg2+    Mg + 2H+ =Mg2+ +H2↑(2) 2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O    2Al+2OH-+2H2O=2Al O+3H2↑    (3)Mg    Al   (4) AD    (5) ①B     ②负极：Cu-2e-=Cu2+    正极：4H++2NO+2e-=2NO2↑+2H2O18．(1)放出    b+c-a     (2)1127    92    (3)吸收    多 19.(1)2A(g)+B(g)2C(g)  (2)0.1 mol·L-1·min-1　(3)B　(4)①③20、(1)3X(g)＋Y(g)3Z(g)　(2)0.06 mol·L－1·min－1　(3)原电池21．(1)溶液中产生气泡的速率　(2)在同温同压下，反应3 min收集的气体体积　      秒表(或计时器)