2021枣庄八中高一4月月考化学试题含答案

枣庄八中东校高一化学质量检测

满分100分    考试时间90分钟

相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．鸟粪石［化学式为是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗．下列正确的是（    ）

①钴不是主族元素：②不能长期稳定地存在；

③的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为

A．①②③④    B．仅①②④    C．仅②③④    D．仅①③④

2．为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图．下列相关说法正确的是（    ）

A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键    B．最高价含氧酸的酸性：

C．P的最低价氢化物常温常压下为液体    D．Y形成的化合物种类最多

3．在时，实验测得溶液中的反应：，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当时的反应速率为（    ）

A．    B．    C．    D．

4．下列说法正确的是（）

A．化学反应的发生都需要一定的反应条件    B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

C．由C（石墨）（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

5．同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质相似．是白色晶体，下列叙述中，不正确的是（）

A．既有离子键又有共价键    B．它是离子化合物

C．它不可能与溶液反应     D．它受热时，可能会分解

6．碳足量，反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加碳的量且表面积保持不变               ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入，使体系压强增大    ④保持压强不变，充入使容器体积变大

A．①④    B．②③    C．①③    D．②④

7．下列说法中不正确的是（）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是    B．粗硅的制取：

C．硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应     D．可与碱和氢氟酸反应，故属于两性氧化物

8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）

A．离O点越远的元素原子半径越大         B．虚线相连的元素处于同一族

C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应    D．组成的化合物不止一种

9．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A．硝酸铵与氢氧化钡晶体反应    B．铝粉与氧化铁粉末高温反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应    D．金属与酸反应

10．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应                      B．键和键断裂能放出的能量

C．键断裂需要吸收的能量    D．的总能量高于和的总能量

二、选择题（题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（    ）

A.A          B.B     C.C      D.D

12．四种短周期主族元素的原子序数依次增大．原子的最外层电子数之比为，与核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体．下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：    B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．Y能分别与形成两种或两种以上的化合物

D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液呈碱性

13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，均为惰性电极，下列叙述错误的是（    ）

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应       B．b极发生的电极反应是

C．电池总反应方程式为    D．溶液中向正极移动，向负极移动

14．由U形管质量为的铁棒、质量为的碳棒和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出    B．电子从铁棒经过溶液流向碳棒

C．闭合K，当电路中有个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差

D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为

15．浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是（    ）

A．    B．的稀硫    C．    D．

第Ⅱ卷

三、非选择题：（本题共4小题，共60分）

16．（本题20分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

I．（1）将钠、钾、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_______与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由________．

II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

（3）仪器B的名称为_________，干燥管D的作用为_______．

（4）若要证明非金属性，则A中加浓盐酸，B中加（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性，则在A中加盐酸、B中加中加溶液，观察到C中溶液_______（填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶除去．

17.（本题10分）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：

（1）和____（填序号）．

a．是同一种原子    b．具有相同的中子数    c．具有相同的化学性质    d．互为同位素

（2）写出与溶液反应的化学方程式：________________________________．

（3）研究表明可以衰变为，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是______（填序号）．

a．比较与的碱性强弱    b．比较这两种元素的最高正化合价

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种金属的硬度和熔点

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．

两种常见简单阴离子的核外电子排布与相同，两者的半径大小关系为：_________（用化学符号表示）；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：____________________．

18.（本题18分）I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示．

若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_________（填字母）．

A．的燃烧    B．的分解反应    C．和的反应

（2）下列关于能源说法不正确的是________（填序号）

A．煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

（3）如图所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入溶液．

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_________，产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________．

Ⅱ．化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做_________极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为___________（填“”或“”）．

（2）若将装置中的稀用溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为________．

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________（填序号）．

①    ②    ③

19．（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

（1）海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除其中的泥沙等不溶物．

（2）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________．

（3）步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的________．

A．氧化性    B．还原性    C．挥发性    D．腐蚀性

（4）流程Ⅱ中的离子反应方程式如下，请填入适当的化学计量数：

____________________

（5）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________________．

（6）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________________．

枣庄八中东校高一化学质量检测

答案

一、单选

1-5  ADBDC    6-10  CDAAC

二、不定项

11-15  D  CD  BD  AC  BC

三、非选择题（每空2分，共60分）

16．（共20分）

（1）钾    铝    铝

（2）不合理，因为不是N元素对应的最高价氧化物的水化物

（3）锥形瓶    防止倒吸

（4）变蓝        有白色沉淀生成    饱和

17．（共10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

18．（共18分）

I（1）吸热    B

（2）B

（3）澄清石灰水变浑浊    铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低

II（1）正   

（2）

（3）②③

19．（共12分）

（1）过滤

（2）富集溴元素

（3）C

（4）33153

（5）

（6）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．