2021长春二十中高一上学期第三次考试化学试卷含答案

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www.ks5u.com高一化学第三次质量测试试卷 一、单选题（1-10每题2分，11-30每题3分，共80分）1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(  )A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．可用于治疗胃酸过多的物质是( )A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠4．胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间5．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO36．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　 　）A．泡沫灭火器 B．水 C．沙子 D．干粉灭火器7．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是( )A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO48．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是( )A．6 B．8 C．14 D．209．硅元素在周期表中的位置是( )A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族10．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）A．K B．Na C．Fe D．Al11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－12．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂13．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是   A．是还原剂 B．Mg被氧化C．发生氧化反应 D．Mg得到电子14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol16．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：318．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(    )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④19．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤20．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　)A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液C．氯水 D．HNO3溶液21．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料22．下列各组性质比较错误的是( )A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F23．下列物质中，属于离子化合物是（ ）A．Cl2 B．HCl C．Na2S D．CO224．下列原子中半径最大的是（ ）A．Na B．Mg C．O D．F25．下列元素中，不属于短周期的是(　　)A．Mg B．S C.Fe D．He26．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果27．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（ ）A．合金的硬度比组成它的成分金属小B．在我国，使用最早的合金是青铜C．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金28．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高29．下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O30．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④第II卷（非选择题）二、填空题(每空2分，共20分）31．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。（1）元素④的符号是____________；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤___________⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①___________②（填“＞”或“＜”）；（4）属于碱金属元素有____________。（填元素符号）（5）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________。32．（10分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。 （2）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。 （3）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。 高一化学第三次质测试题答案31．Si ＜ ＞ Na 2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 【详解】（1）根据元素周期表的结构，判断元素④是第三周期第IVA的硅元素，符号为Si；（2）⑤和⑥是同种族元素，所以原子半径从上到下逐渐增大，则⑤<⑥；（3）①和②是同周期元素，随原子序数的增大，金属性逐渐减弱，则金属性①>②；（4）①为Na元素，最高价氧化物的水化物是NaOH，元素③的单质是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑32. (1) Fe3O4 Fe2O3(2) 还原性（3） Cu + 2 FeCl3 === 2 FeCl2 + CuCl2 Fe族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤Ne3①②③④⑥