2021成都外国语学校高一下学期开学考试化学试题含答案

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成都外国语学校高一下期入学考试化学试卷 注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Fe-56Ⅰ卷（40分）选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质B．漂白粉要密封保存C．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果D．食盐不慎撒落在天然气火焰上，观察到黄色火焰原因是钠元素的焰色为黄色2．2019年12月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为A级高效安全灭菌消毒剂，下列关于ClO2说法正确的是（ ）A．ClO2是强还原剂 B．ClO2的消毒与明矾净水原理一致C．ClO2的摩尔质量为67.5g D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（ ）A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．Na+、Cl－、S2－、I－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－ D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．实验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C．胶体区别其他分散系的本质区别是胶体的分散质能透过滤纸D．冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间6．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A．硫酸亚铁晶体 B．硫酸铜晶体 C．过氧化钠固体 D．氯水7．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是（ ）A．颜色不同 B．都能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色C．都能使有色布条褪色 D．加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（ ）A．向 BaCl2 中通入过量的 SO2 B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 CO2 C．向 AlCl3 溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2 9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，16g O2和O3所含的分子数为NAB．0.5 mol浓硫酸中含有的H+数目为NAC．NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下，22.4 mLH2O含有的分子数约为1.24NA10．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )①Na和O2 ②Na2O2和CO2 ③NaOH和CO2 ④Fe和HCl ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaHSO4和Ba(OH)2 ⑦Na2CO3和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①③⑥ B．②④ C．②⑤ D．①④⑦11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( )A． B．C．D．12．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓+ H2O B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑ C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－13．为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有同学设计了下列四种不同的方法，其中, 不可行的是（ ）A．分别配成 1 mol/L 的溶液，各取 5 mL 滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀 D．取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）14．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解15．在 0℃、1.01×105 Pa 下，有关 H2、O2 的叙述不正确的是（ ）A．等质量的两种气体，其体积比等于 16:1B．其密度之比等于 1:16C．等质量的两种气体，所含电子数之比等于 1:1D．等体积的两种气体，其质量之比等于 1:1616．某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Fe3+、Cl- 离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO42-的物质的量浓度为( )A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 17.如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留eq \f(m,2)体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　)A．3∶2 B．2∶3C．8∶3 D．3∶818．采用恰当分离混合物的方法，可以除去溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的 物质为杂质)（ ）A．CuCl2 溶液(FeCl3)：加铜粉，过滤 B．KNO3 溶液( AgNO3)：加 NaCl 溶液，过滤 C．NaCl 溶液(Br2)：加酒精，分液 D．乙醇(H2O)：加生石灰，蒸馏19．某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ）A．B 中现象为溶液蓝色褪去 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去D．反应后，A 中溶液的酸性增强20. 有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生;②第二份加足量BaCl2溶液后,有不溶于酸的白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g;③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 (　　)A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=1∶1∶2D.实验所加的NaOH溶液的浓度为2 mol·L-1Ⅱ卷（60分）21. (14 分)现有下列 10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Fe(OH)3 胶体⑧Na2O2 ⑨氨水 ⑩KAl(SO4)2(1)上述 10 种物质中属于非电解质的是 （填编号）。(2)上述 10 种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程为 。(3)⑩在水中的电离方程式为 。(4)①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH 10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(5)⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式 ，当生成气体在标准状况下的体积为 5.6 L 时，转移的电子数目为 。(6)常温下，⑤的浓溶液能用铁容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是 。22．(16分)S元素为无机化学中非常重要的元素。他在自然界中以游离态以及硫化物、硫酸盐等化合态存在。Ⅰ 实验室欲配制800mL 0.05mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________________________，需称量胆矾质量______g。 (2) 如图所示的实验操作的先后顺序为___________。(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。A．称量所需胆矾质量时，砝码生锈B．洗涤液未转入容量瓶中C．容量瓶内原来存有少量的水D．定容时俯视刻度线Ⅱ 成都外国语学校实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量(1)装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。(2)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。(3)装置C中反应的离子方程式为___________________________________。23．（15分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。 = 1 \* ROMAN I．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_____________________。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式_________，物质⑥的化学式________。 = 2 \* ROMAN II．已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器X的名称为_________，装置A中发生反应的化学方程式为_____________。(2)装置B中溶液为____________，C的作用是____________。(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________________________________时，再点燃装置D的酒精灯。(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_____________。(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是（提示：从不同角度作答2条）____________________________________________________________________。24．(15分)工业上用铝土矿（主要成份是 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶 炼铝的原料（纯净的 Al2O3），某研究性学习小组设计了如下提取流程：请回答下列问题：(1)操作①的名称是 ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、 。 (2)固体②的颜色为 。 (3)流程④中生成 Al(OH)3 的离子方程式是 _。 (4)上述流程不涉及的化学反应类型是 。A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．化合反应 D．分解反应 (5)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为 、 。(6)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为 。将 m g 该矿石用足量的酸溶解后，加入过量 铜粉使溶液中的铁元素全部变为 Fe2+，过滤后滤液用 c mol/L 的 KMnO4 酸性溶液与 Fe2+反应， 用去 V mL 溶液。该矿石中铁元素的质量分数为 （用含 m、c、V 的代数式表示）。