2021南昌二中高一上学期期末考试化学试题含答案

南昌二中2020—2021学年度上学期期末考试

高一化学试卷

命题人：

可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N14  O16  Na 23  Mg 24  Al 27

Fe 56  Cl 35.5  S 32  Cu 64  Si 28

一、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项。共48分)

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（   ）

A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是

利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”

2．下列实验操作不正确的是（   ）

A．蒸馏操作时，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸发操作中，应残留少许液体，停止加热，再和用余热使水分完全蒸干

D．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是(    )

A．等物质的量的CO和Cl2所含原子数均为2NA

B．25℃，101kPa条件下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

C．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数一定是3 NA

D．0.3mo/L的HCl溶液中含有0.3NA个Cl-

4．下列各组物质不能实现直接转化的是（    ）

A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2

B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C． Fe→Fe3O4→Fe(OH)3 →Fe2O3

D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

5．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B．Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3

C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 H2与它们的单质发生化合反应越来越难

D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

6．下列说法正确的是(　　)

A．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果

B．液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中

D．天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄露易被人们发现。

7．下列离子方程式正确的(    )

A．工业制备漂白粉的离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2: 2OH- +CO2=CO32-+H2O

D．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 

2A13++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

8．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是（    ）

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0.02 mol

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2↑，下列说法不正确的是(     )

A．还原性：NaN3>N2

B．若有6.5gNaN3参加反应，则生成的氧化产物的物质的量为1.6mol

C．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

D．被还原的N与被氧化的N的质量之比为1:15

10．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na＋)为(    )

A．(－) mol/L    B．(2b－a) mol/L C．(10b－5a) mol/L   D．(5b－) mol/L

11．将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

A．    B．

C．     D．

12．实验室制取Cl2，因缺少MnO2，研究员从KClO3、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是(    )

A．气体X为Cl2 B．“操作b”为蒸发结晶

C．所有步骤中没发生化学反应 D．“洗涤”时用稀HNO3检验MnO2是否洗涤干净

13．下列有关含硫物质转化判断正确的是(    )

A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g

B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子

14．下列实验能够达到实验目的是（　　）

A．                  B．

检查装置的气密性   制备并观察氢氧化亚铁

C．      D．

    蒸馏水的制备                       比较NaHCO3和NaCO3热稳定性

15． 将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．a=1.75 

B．b=0.75
C． 原溶液中n(Al3+):n(Fe2+)为2：1 

D． 最后得到的沉淀为Fe(OH)3

16．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　)

A．该反应中可能存在n(Na+)∶n(Cl-)=7：3

B．与NaOH反应的氯气为0.3 mol

C．若反应转移电子为a mol，则0.15<a<0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

二、非选择题（共52分）

17．按要求答题。

 (1)现有下列十种物质：

①盐酸    ②CaCO3   ③Na2O   ④CO2     ⑤蔗糖    ⑥漂白粉  

⑦氢氧化铁胶体    ⑧氯水    ⑨晶体硅   ⑩CuSO4·5H2O

上述物质中属于电解质的有__________。（填序号）

非电解质的有__________。（填序号）

(2)请回答下列问题：

实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制240 ml 0.46 moL-1的稀硫酸

则①要用量筒量取该浓硫酸的体积为________ml;

②实验所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________

③该同学实际配制得到的浓度为0.45mo1·L-1，可能的原因是__________。

A．量取浓H2SO4时仰视刻度     

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶     

D．定容时仰视刻度

E．没有将稀释液冷却到室温

F．没有洗涤量筒

18．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：

②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。

请回答下列问题：

（1）A装置中制备氯气的离子方程式是___________。

（2）下列关于实验装置的说法正确的是____________。

A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性

B．A 中盛放 KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

C．B 中盛放饱和食盐水，C 中盛放浓硫酸，G 中盛放浓NaOH溶液

D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

（3）当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________。

（4）若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为________________________。

（5）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_________；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放_________。（填写干燥剂名称）

19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________。

（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______（填化学式）。

（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。

②此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③比较氧化性：ClO2_______O2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______ g。（计算结果保留两位小数）

20．已知：、为金属单质，、为气体单质，是黄绿色气体，其余均为化合物，其中为黑色粉末，的焰色试验呈黄色，金属单质既可以与溶液反应，也可以与溶液反应，且均产生气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：

(1)单质应保存在___________中。

(2)的化学式是___________。

(3)每生成标准状况下气体，被氧化的的物质的量为___________。

(4)描述在中燃烧的实验现象___________。

(5)写出溶液与反应的化学方程式___________。

21．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

（提示：粗铜为不纯的铜）

(1)滤液A中铁元素的存在形式为_________________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为______                 _，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____(填试剂名称) 。

 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________。

 (3)高温时，SiO2与焦炭反应制得单质Si，写出其化学方程式                    。

(4)溶液G常用于刻蚀玻璃，则溶液G与混合物B发生反应的离子方程式是          。

高一期末考试化学试卷参考答案

1-16  CDCCC   DBCBC    DBAABC

17、（10分，每空2分）

(1)②③⑩          ④⑤

(2)①6.3           ②250mL容量瓶和胶头滴管          ③CD

18、（14分，每空2分）

（1）2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

（2）CD  

（3）黄绿色气体时；    加快氯气与锡反应，使 SnCl4 气化，利于SnCl4从混合物中分离出来（答对一点即给2分）  

（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl   

（5）有Cl2溶解其中    碱石灰

19、（12分，每空2分）

（1）H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4  

 （2）  BaCl2    Na2CO3 

（3）①       ②  2：1  ③ >    

（4）  1.57g

20、（8分）

（1）煤油(或石蜡油)（1分）  

（2）（1分） 

（3）   

（4）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成   

（5）

21、（8分）

（1）Fe2+ （1分）   2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分） 

 氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液)  （1分） 

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （1分）   

（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑（1分）

（4）4HF+SiO2=2H2O+SiF4（2分）