2021嘉兴高一上学期期末检测化学试题含答案

这是一份2021嘉兴高一上学期期末检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了4L，按要求回答下列问题，为原料配制220ml浓度为0，680, 0等内容，欢迎下载使用。
嘉兴市2020~2021学年度第一学期期末测试    高一化学 试题卷（2021/01）本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64  Ag-108  Ba-137     一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．空气中含量最高的气体的分子式是A．H2   B． O2    C．CO2    D．N22．2020年10月，黑龙江省一家九口在家聚餐时食用了“酸汤子”，不幸全部中毒身亡，据调查中毒原因是该食物变质产生了米酵菌酸（分子式为：C28H38O7）。米酵菌酸属于A．氧化物  B．混合物   C．有机化合物  D．碱3．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．   B．    C．    D．4．反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是A．Fe   B．H2O    C．Fe3O4   D．H25．下列物质属于电解质的是A．酒精   B．NaCl溶液  C．SO2    D．KNO36．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是A．CuSO4溶液           B．有色玻璃C．雾  D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体7．下列表示不正确的是A．氯离子的结构示意图   B．二氧化碳的结构式 O＝C＝OC．CH4的分子结构模型       D．NaCl的电子式  8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料        B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂    D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO29．下列说法不正确的是A．H2O、D2O、T2O互为同位素B．的原子核内中子数为10C．红氧（O8）与氧气（O2）互为同素异形体D．和的质量数相等，质子数不等，不是同一种元素10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．CO2气体(CO气体)：通入O2点燃D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥11．下列生活中的物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A．食盐的主要成分是NaCl，可用作调味品B．小苏打的主要成分是Na2CO3，可用作发酵粉C．不锈钢的成分主要是Fe、Cr、Ni，可用作医疗器械，厨房用具和餐具D．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂12．下列物质中，不能由单质直接化合制得的是A．FeCl2  B．CuCl2  C．AlCl3   D．HCl13．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理14．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是A．分子数相同，但原子数不同 B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同 D．两者的密度相同15．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、CO32-C．含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br-D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-16．下列离子反应方程式不正确的是A．钠单质投入水中：Na+ 2H2O=Na++2OH-+H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++ SO42- Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓C．大理石被盐酸溶解：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17．如右表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是A．Y的氢化物的化学式一定是H2YB．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<WD．X、Y、Z三种元素中任意两种化合均可形成共价化合物18．下列说法正确的是A．MgCl2固体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．H2O的空间结构呈直线形19．下列实验操作或装置正确的是   甲                  乙                   丙                丁 A．图甲装置可用于完成过滤操作B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作20．等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1︰1   B．1︰6   C．2︰3   D．3︰221．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NAC．1 L 1 mol·L-1 C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NAD．22.4 L Cl2中含有Cl－Cl键的数目一定为NA22．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41 g23．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：   下列说法不正确的是A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了B．现象2有血红色沉淀C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体24．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确的是A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D．循环2中的气体X为CO225．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、CO32-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法不正确的是A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、填空题（本大题共5小题，共46分）26.（8分）按要求回答下列问题（1）写出高氯酸的化学式   ▲   。（2）写出中子数为1的氦原子符号   ▲   。（3）写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式   ▲   。（4）写出实验室制备氯气的化学方程式   ▲   。27.（10分）X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：（1）Y元素在周期表中的位置是   ▲   。（2）化合物X2Y的电子式为   ▲   。（3）U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为   ▲   。（4）比较W与V 的氢化物的稳定性   ▲   ＞   ▲   。（5）比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是   ▲   。28.（8分）已知氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答以下问题：（1）氢化钠属于   ▲   化合物（填“共价”或 “离子”）。（2）该反应中氧化剂是   ▲   ，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为   ▲   。（3）若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为   ▲   g。29.（10分）硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域（涂料工业、印染工业及有机工业）和农业领域（配制杀菌剂）都有广泛应用。现用胆矾（CuSO4·5H2O，式量为250）为原料配制220ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液。（1）在实验过程中，选用最合适的容量瓶为   ▲   。A．200 ml容量瓶   B．250 ml容量瓶   C．500 ml容量瓶（2）容量瓶上标有   ▲   。（填字母）①温度   ②物质的量浓度   ③容积   ④压强   ⑤刻度线A．①③⑤  B．①③④  C．②④  D．②④⑤（3）通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾   ▲   g。（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是   ▲  。①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；③溶解时，不小心有少量溶液溅出；④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；⑤定容时，俯视液面；⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（5）将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为   ▲   变化（填“物理”或“化学”）。30.（10分）请选择合适的实验用品和化学试剂，用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠固体）进行实验，证明过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。（1）仪器C的名称是   ▲   。（2）若分液漏斗中盛放的试剂是盐酸，为了除去混合气体中的氯化氢，装置B中盛放的试剂是   ▲   。（3）C中可能发生的化学反应的化学方程式为   ▲   。（4）D中盛放的试剂作用是   ▲   。（5）检验F中收集到的气体的方法是   ▲   。三、计算题（4分）31.（4分）现有CuO和Fe2O3组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0ml，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。试计算：（1）固体混合物中CuO的质量分数为   ▲   %；（2）硫酸溶液的物质的量浓度为   ▲   mol/L    嘉兴市2020~2021学年度第一学期期末测试    高一化学 参考答案（2021/01）一、    选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCBBDADDAC题号11121314151617181920答案BABDDADCCA题号2122232425     答案BCBBC     二、填空题（本大题有5小题，共46分）26．（8分，每空２分）（1）HClO4           （2）32He 或3He     （3）KClO3=K++ClO3- （4）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未写加热符号得1分）27（10分，每小题２分）（1）第二周期ⅥA族     （2）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（未配平得1分，化学方程式不给分）（4）HCl＞H2S （2分，有错不给分） （5）Cl-＞O2-＞Na+28（8分，每空２分）（1）离子          （2）水（H2O）       1:1     （3）2429（10分，每空２分）（1）B   （2）A   （3）12.5   （4）②⑤（漏选得1分，错选不得分）  （5）化学30（10分，每空２分）（1）U型管        （2）饱和碳酸氢钠溶液（未写“饱和”得1分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（一个方程式1分，未配平不给分）（4）除去氧气中混有的二氧化碳 （5）待试管收集满气体后，迅速用大拇指捂住试管口，移出水槽，用一根带火星的木条靠近试管口，松开大拇指，木条复燃，说明收集的气体为氧气。（其他合理答案也给分）三、计算题（共4分）31（4分）（1）20.0     （2）1.4