2021江西师大附中高一上学期期末考试化学试题含答案

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江西师大附中高一年级1月期末考试化学试卷高一化学备课组    2021.01可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  Ca：40  Fe：56  Cu:64一、选择题（48分）1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(    )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁    B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关2、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO33、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是(    )A. 硅单质是导电金属，常用作导电材料      B. 硅单质常被用于制造太阳能电池C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀                    D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维4、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（　　）A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．C60是一种新型的化合物C．C60与石墨不是同素异形体D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路5、下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是(    ) A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-                  B. 使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、NO3- D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
6、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是(    )选项类比推理ACO能还原Fe2O3得到铁单质CO也能还原Al2O3得到铝单质BFe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成Cu2SCFe能置换出 CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2在加热条件下生成 Na2O 8、利用实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是（　　） 实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液C烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡9、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是（　　）选项离子实验操作实 验现象ACO32﹣先滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水出现白色沉淀即可证明BCl﹣滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液出现白色沉淀即可证明CFe3+滴加硫氰氧化钾溶液溶液中出现红色沉淀即可证明DNa+用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧可看到黄色的火焰即可证明10、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A．将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．Cl2通入水中：Cl2+H2O ⇋H++Cl﹣+HClO C．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O D．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑11、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（　　）A．除去 Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH ＝Mg（OH）2↓+2NaCl B．试剂①一定不是Na2CO3溶液 C．检验 SO42﹣是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH＝H2O+NaCl 12、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如图所示。 下列说法中错误的是（　　）A．HCl溶液的体积为100mL B．当a值为20 时，b 值为0.03 C．a的取值范围为0≤a＜40 D．n（Mg）：n（Al）的最大值为213、《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（　　）A．该反应的氧化剂只有KNO3 B．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 C．若有1mol S参加反应，则反应中转移电子2mol D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：214、下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法不正确的是(    )A.试剂a是石灰乳                          B电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应
C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却  D.粗盐精制过程中,除去粗盐中SO42-杂质可加入BaCl2溶液15、查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；AgBr沉淀为淡黄色，AgI沉淀为黄色；离子还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+ 16、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（   ）A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 二、非选择题（52分）17、（12分）完成下列填空：（1）在标准状况下，VL O3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为　        　mol﹣1。（2）某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为　   　g。（3）医用生理盐水（密度近似为1g•cm﹣3）中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c（NaCl）═　       　（保留2位有效数字）mol•L﹣1。（4）将10mL 2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c（NO3﹣）═　   　mo•L﹣1。（5）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）：实验序号一二三四m（粉末质量）/g0.450.901.803.60m（反应后剩余固体）/g00.321.243.04① 粉末样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）＝　               　。② 实验二的滤液中Fe2+的浓度为　               　mol•L﹣1。18、（10分）（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有　   　。A．Na2O2   B．ClO2   C．O3   D．O2   E．HCl  （2）84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是　           　（写出化学式）。高铁酸钠（Na2FeO4）也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是　                               　。（3）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca（ClO）2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：　　　　　　　　　　　　。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯＝（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%．漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为　  　 　。19、（12分）FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：回答下列问题：（1）“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是____________________________。（2）写出酸溶步骤的离子反应方程式__________________________________________（3）“操作1”和“操作2”为___________操作（4）写出“沉淀”时反应的化学方程式：_______________________________________。（4）“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+且不含Fe3+，写出检验的具体操作____________________________________。（5）检验FeCO3是否“洗涤”干净的方法是______________________________________________________________。 20、（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。（1）A反应中氧化产物和还原产物的质量比为　              　。（2）实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是　               　。（3）装置C的实验目的是验证干燥和湿润的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是　   　（填编号）。 编号ⅠⅡⅢA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条 （4）F装置的作用是　                                          　。（用离子方程式表示）（5）现将 a mol Cl2通入过量的KOH溶液中充分反应，产物中可能含有KCl、KClO、KClO3中的两种或者三种，且产物的成分与温度的高低有关。改变温度，使所得产物的成分和比例发生变化，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）的范围为                  （用区间表示，注明开闭区间） 21、（8分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH溶液75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题Ⅰ．（1）写出晶片制绒反应的离子方程式　  　  　    　  　  　   　，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为　      　。Ⅱ．在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用　   　（填序号）。a．铜片　  　　b．锌粒　　  　c．纯碱（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是　                 　      　 　。