2021焦作普通高中高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021焦作普通高中高一上学期期末考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 56 137， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

焦作市普通高中2020—2021学年（上）高一年级期末考试
化 学
考生注意：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 27 32
35.5 56 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列试剂在该情景中的应用一定没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 食品包装袋中装有的铁粉 B. 在生活饮用水中通入的适量
C. 服装包装盒中装有的生石灰 D. 某品牌消毒柜释放的
2. 下列变化中不属于化学变化的是（ ）
A. 胶体净水 B. 加热试管中的晶体
C. 自然界中氮的固定 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢
3. 物质分类是化学研究的重要方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A. 、都属于碱性氧化物 B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 浓硫酸、纯碱都属于电解质 D. 、都属于盐
4. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 和是碳的两种重要氧化物。下列说法中正确的是（ ）
A. 的体积为
B. 个分子的质量为
C. 相同质量的和所含的原子个数之比是
D. 等温等压下，、的密度之比是
6. 下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
A. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维
B. 具有还原性，可用于漂白纸浆
C. 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D. 受热易分解，可用于中和过多的胃酸
7. 下列实验原理正确且能达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙分离乙醇与水
C. 用装置丙蒸发食盐水制食盐 D. 用装置丁除去中的
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的溶液：、、、
B. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、
C. 加入铁粉放出的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，等物质的量浓度溶液的碱性：强于
B. 、均可用浓硫酸干燥
C. 灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成
D. 溶液应该保存在带玻璃塞的试剂瓶中
10. 正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：
C. 向溶液中滴加少量盐酸：
D. 与浓硝酸反应：
11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A. 中含有电子的数目为
B. 一定条件下，与足量完全反应，失去的电子数为
C. 的溶液中，含有的数为
D. 中含数为，则的摩尔质量为
12. 下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A. 取固体置于烧杯中，加入水以配制溶液
B. 检验溶液中的应先滴加溶液，再滴加氯水，分别观察现象
C. 向干燥的试纸上滴一滴新制的氯水，以测新制氯水的
D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有
13. 某学习小组用下图装置研究某些气体的性质，下列根据现象得出的结论错误的是（ ）

选项


现象
结论
A

滴加酚酞的溶液
溶液的红色褪去
具有漂白性
B

溶液
溶液变浑浊
氧化性：
C

滴加的溶液
溶液的红色褪去
具有还原性
D

溶液
产生白色沉淀
的酸性强于
14. 某工业废水中含有大量的，经过以下流程制取铬，以达到回收利用且降低污染的目的。已知是一种氧化物，下列说法正确的是（ ）

A. 第①步反应的离子方程式为
B. 第②步反应中是还原剂
C. 是
D. 图中四步反应均为氧化还原反应
15. 磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，是该电池的正极材料，它可通过反应制得。已知：在该反应中，、、、的化合价均不变，其中、的化合价分别为+1、+5。下列说法正确的是（ ）
A. 中的化合价为+3
B. 该反应中，作氧化剂
C. 由变成发生氧化反应
D. 该反应中转移电子时，可得到（标准状况）
16. 某待测液可能含有、、、、、中的几种，已知该溶液中各离子的浓度均相等（不考虑其他因素的影响）。为确定待测液中的离子进行如下操作：
①取待测液，向其中加入过量盐酸，产生的无色气体遇空气变红棕色；
②继续加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀；
③取滤液，加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧得固体。
下列说法正确的是（ ）
A. 无色气体可能含有和 B. 原待测液中无
C. 白色沉淀的质量为 D. 不能确定原待测液中是否含
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.（9分）Ⅰ. 现有6种物质：①、②溶液、③溶液、④熔化的、⑤胶体、⑥晶体。
（1）能导电的电解质有________（填序号）。
（2）实验室中①通常保存在_________中。
（3）检验⑥中阳离子常用的实验方法是________________________。
（4）区分②和⑤常用的实验方法是________________________。
Ⅱ. 实验是化学研究的重要手段，现有如图所示仪器，请根据要求填空。

（5）的名称是_________。
（6）公元前4000年前，古人就已掌握酿酒技术。蒸馏是现代酿酒不可缺少的工艺之一，上述仪器可以用于蒸馏的是_________（填序号）。
（7）用仪器配制溶液时，需用托盘天平称取固体____________；若定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响？________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18.（10分）2020年新冠肺炎（COVID-19）疫情肆虐全球，含氯消毒剂、过氧化物等均能有效灭活病毒。请回答下列问题：
（1）下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是_________（填序号）。
A. B. C.
（2）保存不当会变质生成，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入溶液，振荡，________________________（填现象），证明已变质；否则，未变质。
（3）某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。

①写出制取漂白液反应的离子方程式：________________________________。
②此实验所得漂白液的有效成分含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是还存在两个副反应：一个副反应是氯气与溶液反应放热，温度较高时生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________；另一个副反应是_________________________（写化学方程式）。
19.（11分）以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备耐高温陶瓷材料和晶体的工艺流程如下：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________________（填化学式）。
（2）向滤液Ⅰ中加入过量溶液，发生的离子反应有、________________、________________。
（3）滤液Ⅲ中的可以转化为循环使用，写出转化反应的化学方程式：________________________。
（4）在滤渣Ⅱ中加入盐酸，经过蒸发浓缩、________________、________________、低温干燥，获得晶体。
（5）是一种有毒气体，当制备的反应中产生（标准状况）气体时，制得。
20.（12分）化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价类”二维图。

（1）是__________（填化学式）。
（2）可选取的浓溶液和反应来制备，该反应原理是________________________（填化学方程式）；将排入大气中会引起________________________。
（3）是一种食品添加剂，其应与图中________________（填化学式）在同一位置，其具有________________（填“氧化性”或“还原性”）导致中不可避免地存在。实验室中检验的常用方法是_________________________。
（4）硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿（主要成分为）中的硫元素。可以与溶液发生反应：。
①该反应中的氧化剂是_________（填化学式）。
②向反应后的溶液中通入空气就能使溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_________________。
21.（10分）过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
（1）水体中过量氨氮（以表示）会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：________________________。
②从该反应历程并结合的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_________________。
（2）用零价铁（）可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时，转化成时转移________电子。
（3）实验室模拟测定大气中的含量，将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中，使恰好完全被氧化为，加水稀释至，向其中加入溶液时恰好完全反应。
①加入溶液时发生反应的离子方程式是________________________。
②气体样品中折合成的含量为_________（用含、、的代数式表示）。若溶液部分变质，会使测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

焦作市普通高中2020-2021学年（上）高一年级期末考试
化学·答案
1~16题，每小题3分，共48分。
1. 答案 C
命题透析 本题以物质在日常生活中的应用为素材，考查氧化还原反应知识，意在考查学生对化学与生活的联系能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拔 铁粉具有还原性，能吸收包装袋中的氧气，A项不符合题意；具有强氧化性，可以对饮用水消毒杀菌，B项不符合题意；生石灰用作干燥剂，与水的化合反应不是氧化还原反应，C项符合题意；具有强氧化性，利用这一性质对器皿消毒杀菌，D项不符合题意。
2. 答案 A
命题透析 本题以化学变化概念为素材，考查胶体的性质、晶体的受热分解、氮的固定及食醋去除水垢等知识，意在考查学生的识记能力、辩识能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拔 胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质等，这个过程是物理变化，A项符合题意；加热先分解，再化合，发生两个反应，B项不符合题意；自然界中氮的固定，发生反应等，C项不符合题意；用食醋浸泡水垢，发生的是与水垢的主要成分的反应，D项不符合题意。
3. 答案 D
命题透析 本题以常见物质为素材，考查物质的分类知识，意在考查学生对概念的理解能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 属于两性氧化物，A项错误；漂白粉是、的混合物，B项错误；浓硫酸是混合物，不是电解质，C项错误；、都属于盐，D项正确。
4. 答案 C
命题透析 本题以常见化学物质的转化为情境，考查、、、的单质及其化合物的化学性质知识，意在考查学生对物质转化的理解能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拔 在高温或放电时转化为，不能一步转化为，A项错误；不溶于水，不能一步转化为，B项错误；在水溶液中被强氧化剂（如氯水）氧化，可以一步转化为（），C项正确；不能一步转化为，D项错误。
5. 答案 B
命题透析 本题以生活中常见的碳的氧化物为素材，考查以物质的量为中心的计算知识，意在考查学生对粒子数、摩尔质量、气体摩尔体积等知识的运用能力，宏观辨别与微观探析的核心素养。
思路点拔 未指明是标准状况，无法计算，A项错误；，B项正确；原子个数之比等于原子物质的量之比，，C项错误；等温等压下，密度之比等于相对分子质量之比，则、的密度之比是，D项错误。
6. 答案 C
命题透析 本题以常见物质的主要性质与特征应用为素材，考查常见物质的性质与应用知识，意在考查学生从“性质决定用途”的思维视角分析问题的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拔 制作光导纤维的原料是，不是晶体硅，A项错误；漂白纸浆应用的是的漂白性，B项错误；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，阻止铝与浓硫酸继续反应，故可用铝槽车贮运浓硫酸，C项正确；作为胃酸的中和剂，应用的是其弱碱性，D项错误。
7. 答案 C
命题透析 本题以几个实验装置为素材，考查物质的制备、除杂、分离等原理的应用知识，意在考查学生的实验能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拔 在水中的溶解度极大，稀溶液和溶液反应放不出氨气，A项错误；乙醇和水互溶，不能用分液操作分离，B项错误；制取食盐应用蒸发操作，C项正确；和都是酸性氧化物，都可以和氢氧化钠溶液反应，D项错误。
8. 答案 D
命题透析 本题以常见溶液为素材，考查离子共存知识，意在考查学生正确识别离子能否共存的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 为紫色，A项错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，则不能大量存在，B项错误；加入铁粉放出的溶液显酸性，和不能大量共存，C项错误；、、、均能存在于碱性溶液中，D项正确。
9. 答案 A
命题透析 本题以常见实验事实为情境，考查常见物质的化学性质及应用知识，意在考查学生应用化学知识解决问题的能力，科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拔 浓硫酸可与反应，不能用来干燥，B项错误；铁丝与氯气反应生成，C项错误；溶液呈现碱性，应该保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D项错误。
10. 答案 C
命题透析 本题以中学化学中常见物质的性质、制备为素材，考查离子方程式的书写知识，意在考查学生对物质的性质、离子方程式的书写规则的掌握能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 离子方程式未配平，A项错误；难溶于水，不可以拆写，B项错误；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，C项正确；与浓硝酸反应生成，D项错误。
11. 答案 C
命题透析 本题以阿伏加德罗常数的应用为背景，考查几种常见物理量的换算知识，意在考查学生的观察能力、计算能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 一个分子中有10个电子，则中含有电子的数目为，A项正确；元素在化合物中只呈+1价，为，所以在反应中失去的电子数为，B项正确；缺少溶液的体积，无法计算离子数目，C项错误；，则，，D项正确。
12. 答案 B
命题透析 本题以常见的实验操作为情境，考查溶液的配制、离子的检验、的测定等知识，意在考查学生的实验能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 溶液的体积是，而不是溶剂的体积是，A项错误；检验应先加溶液后加氯水，B项正确；新制的氯水具有强氧化性、漂白性，能够漂白试纸，不能用试纸测新制氯水的，C项错误；溶液中有也有此现象，D项错误。
13. 答案 A
命题透析 本题以常见的实验装置、现象为情境，考查、等物质的化学性质，以及与的酸性、与的氧化性强弱比较等知识，意在考查学生对化学实验现象的理解能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 溶液的红色褪去，是因为生成的具有漂白性或消耗了碱，本身不具有漂白性，A项错误；溶液变浑浊，说明生成了单质，置换出，说明的氧化性强于，B项正确；具有还原性，能被氧化，C项正确；由反应可判断的酸性强于，D项正确。
14. 答案 C
命题透析 本题以工业废水的处理为素材，考查物质转化知识，意在考查学生在新情境下的理解和分析能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拔 电荷不守恒，原子也不守恒，A项错误；第②步反应中的化合价降低，是氧化剂，B项错误；第③步反应中受热分解生成，C项正确；第③步反应中元素的化合价没有变化，该步反应不是氧化还原反应，D项错误。
15. 答案 D
命题透析 本题以新型锂离子电池为素材，考查氧化还原反应知识，意在考查学生在新情境下运用氧化还原反应原理分析问题的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拔 根据化合价规则可判断，中的化合价为+2，A项错误；该反应中元素由+3价升高到+4价，元素由+3价降低到+2价，则作还原剂，B项错误；变成时，元素化合价降低，属于还原反应，C项错误；由反应可知，每转移电子生成，则转移电子时，生成的在标准状况下的体积为，D项正确。
16. 答案 B
命题透析 本题以溶液中常见离子为素材，考查离子共存、物质的转化等知识，意在考查学生在新情境下运用守恒思想分析问题的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拔 由①可判断无色气体是，则加入盐酸后发生氧化还原反应，由离子的性质可知，必定有、，则肯定没有。由②生成白色沉淀可知，一定有。由各离子的浓度相等，结合电荷守恒知，则只能有存在而不可能存在，A、D项错误，B项正确；由③知最终固体的质量为，，则白色沉淀，C项错误。
17. 答案 （1）④（2分）
（2）煤油（或石蜡油）（1分）
（3）利用焰色反应（1分）
（4）利用丁达尔效应（1分）
（5）分液漏斗（1分）
（6）B（1分）
（7）10.0（1分） 偏大（1分）
命题透析 本题以中学常见的物质和仪器为情境，考查电解质、胶体、离子检验、物质的保存、常见的仪器和分离方法以及溶液的配制等知识，意在考查学生综合分析能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，存在自由移动的离子或电子才能导电，两者结合④满足题意。
（2）金属钠常常保存在煤油或石蜡油中。
（3）利用焰色反应可以检验特定金属元素的存在。
（4）胶体具有丁达尔效应，溶液没有。
（5）是常见的分液漏斗。
（6）是冷凝管，常用于蒸馏实验中。
（7）配制溶液所需固体的质量为。定容时俯视刻度线，实际溶液的体积偏小，浓度偏大。
18. 答案 （1）（2分）
（2）有白色沉淀生成（2分）
（3）①（2分）
②将制漂白液的装置放在冰水浴中（合理即可，2分） （2分）
命题透析 本题以新冠肺炎疫情为情境，考查常见消毒剂的原理、性质、制备的一般方法等知识，意在考查学生分析、解决问题的能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拔 （1）、、都是利用其强氧化性来杀菌清毒，但只有在消毒过程中对环境无污染，被称为绿色氧化剂。
（2）会与空气中的反应生成，通过检验溶液中是否有，可判断其是否变质，则加入溶液看是否有白色沉淀生成。
（3）通过氯气和氢氧化钠溶液低温下反应制得漂白液，可将制漂白液的装置放在冰水浴中。浓盐酸易挥发，使得制备的氯气不纯，与反应得到较多的氯化钠。
19. 答案 （1）（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）（合理即可，2分）
（4）冷却结晶（1分） 过滤（洗涤）（1分）
（5）4.1（2分）
命题透析 本题以铝土矿为原料制备耐高温材料为素材，考查元素化合物的转化、基本实验操作等知识，意在考查学生接受、吸收流程中的信息，整合已有知识的能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拔 （1）根据题干所给物质 ，不溶于酸，所以滤渣Ⅰ的主要成分是。
（2）滤液Ⅰ中主要存在、、，它们与过量碱反应的离子方程式为、、。
（3）滤液Ⅲ中的钠盐主要是、，其中与、反应可以转化为。
（4）由溶液获得晶体一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）等操作。
（5）由参加反应的元素可以判断有毒气体为，则反应的化学方程式为，当生成时，生成的为，即。
20. 答案 （1）（1分）
（2）（2分） 酸雨（合理即可，1分）
（3）（2分） 还原性（1分） 取适量样品，先加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明含有（合理即可，2分）
（4）①（1分）
②（2分）
命题透析 本题以及其化合物为情境，考查化合价、氧化还原反应、硫单质及其化合物的性质等知识，意在考查学生对图像识别、理解、应用的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 （1）元素化合价处于最低价，从二维图可知，是。
（2）图中为呈+6价的酸，应为，浓和反应制备的反应为；将排入大气中会引起硫酸型酸雨。
（3）中硫元素的化合价为+4价，属于盐，与位置相同；转变成时元素化合价升高，作还原剂，具有还原性。实验室中检验的常用方法：先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生，确定含有。
（4）①该反应中，的化合价由+3降到+2，故氧化剂是。②溶液再生，即转化为，通入空气，即被氧化。
21. 答案 （1）①（2分）
②温度过高时，的分解加快（2分）
（2）8（1分）
（3）①（2分）
②（2分） 偏高（1分）
命题透析 本题以降低含氮物的污染为情境，考查化学用语、计算、误差分析等知识，意在考查学生分析解决问题的能力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 （1）①从具有强氧化性，具有还原性角度分析可以得出反应：。②温度过高时，的分解加快，从而使氨氮的去除率降低。
（2）从到时，氮元素从+5价变化到-3价，所以被还原成转移电子。
（3）①在酸性条件下，被氧化为：。，由可知，，由元素守恒可知，的含量为。②若溶液部分变质，可能是部分被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。