2021玉门油田一中高一上学期期末考试化学试题含答案

玉门油田第一中学2020-2021学年第一学期期末考试

高一化学试卷

可能用到的原子量：H：1  O:16  Na:23  C：12   Cl:35.5  Mg：24  Fe：56  Al:27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20,每小题3分,共50分）

1．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是   

A．氮             B． 硫            C．硅            D． 氯

2．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

A．生铁         B．青铜         C．不锈钢      D．金属铝

3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是

A．　　　　　　　　 B． 　　　　　　　　C．　　　　　　　　 D.

4． 下列能达到实验目的的是

A．吸收HCl防倒吸    B．制取少量蒸馏水      C．转移溶液    D．除去杂质气体CO2

5．过氧化钠和水反应的离子方程式是   

A．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－ + H2↑      B．2O22− + 4H+ === 4OH－ + O2↑

C．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－ + O2↑      D．2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH－ + O2↑

6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的

正确方法依次是                                        

A．分液、萃取、蒸馏   B．萃取、蒸馏、分液  C．分液、蒸馏、萃取   D．蒸馏、萃取、分液

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2 g H2所含原子数目为NA                     B．64 g SO2中含有的原子数为3 NA

C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA    D．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA

8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2      B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤

C．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥   D．CO2气体（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥

10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是                

A．NaCl、BaSO4    B．铜、二氧化硫    C．KOH、蔗糖     D．KNO3、硫酸溶液

11．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

12．下列离子方程式书写正确的是                                

A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH− === SiO32− + H2O

C．单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O === Na+ + OH− + H2↑

D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O === AlO2− + 4NH4+ + 2H2O

13．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是  

14．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

15．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．1∶8            B．8∶1          C．1∶5           D．5∶1

16.1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。

其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

该原理中体现了NaHCO3的什么性质

A. 酸性           B. 碱性          C. 水溶性            D. 热不稳定性

17.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是   A．22．2%       B．30%        C．75．5%      D．80．6%

18.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是　　  

A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

19.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是

A．Fe　　　　B．FeO　　　　C．Fe(OH)3　　　　D．Fe2O3

20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是

 ①只有Fe2＋            ②Fe2＋和Fe3＋             ③Fe2＋和Cu2＋           ④Cu2＋和Fe3＋

A．①  ③          B．②  ④            C．①  ④              D．②  ③

二、填空题（共42分）

21. （12分）下面是几种实验中常用的仪器：

　　　　　A　　　　　　 B　　　　　C　　　　　　 D　

I.写出序号所代表的仪器的名称：（每空1分）

A___________；B___________；C___________；D___________

Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A．烧杯　　 B．100 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_____(填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。

22．（10分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________

(2)写出G与过量的C反应生成D的离子反应方程式：___________                                __

(3)写出X＋EA的离子方程式：__________                                 ___               

23．（10分）利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。

请回答下列问题：

（1）写出D中发生反应的化学方程式                      。

（2）装置B的作用是             ，有关反应的离子方程式为                        。

（3）装置E的作用是                          。

（4）若装置D增重2.8克，则装置F的集气瓶中能收集到标准状况下的气体          L。

24．（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的问题。

Ⅰ（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为       （填字母序号）。

A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。

方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

回答以下问题：

①你认为哪个方案最合理                 。

②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式                                  。

③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                                                       。

④ FeCl2溶液和NaOH溶液在试管中反应时，试管中出现的现象是                               ，

出现该现象的原因是（用化学方程式说明）                                                   。

三．计算题（6分）

25．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量

②铝的质量

③盐酸的物质的量浓度

玉门油田第一中学2020-2021学年第一学期期末考试

高一化学答题卷

班级____________________     姓名_____________________     考号_____________________

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20,每小题3分,共50分）

二．填空题（除特别注明之外，每空2分）

21. （12分）　

I. A___________     ；B___________        ；C___________     ；D___________       （每空1分）

Ⅱ.（1）__________________（填选项的字母）。

（2）_______________       g。（3）___________        （填序号）。（4）浓度_____            。

22．（10分）

(1) X_____________    G_____________        D _____________

(2) G与过量C反应生成D的离子方程式：___________                                __             

(3 X＋EA的离子方程式：__________                                 ___                   

23．（10分）

（1）写出D中发生反应的化学方程式                                                          。

（2）B的作用             ，有关反应的离子方程式为                                         。

（3）装置E的作用是                                。

（4）若装置D增重2.8克，则装置F的集气瓶中能收集到标准状况下的气体               L。

24．（12分）

（1）                      （填字母序号）。

（2） ①                   。②                                                            。

③）                                                                                 。

④试管中出现的现象是                                                                 ，

出现该现象的原因是（用化学方程式说明）                                                   。

三．计算题（6分）

25．　　　　　　　　　　　

高一化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20,每小题3分,共50分）

二．填空题（除特别注明之外，每空2分）

21. （12分）　

I. A三角（普通、锥形）漏斗；B___容量瓶___ ；C（直型）冷凝管；D分液漏斗（每空1分）

Ⅱ.（1）  C  （填选项的字母）。（2）_8.0_ g。（3）__①③⑤②④（填序号）。（4）浓度____偏低_  。

22．（10分）

(1) X____NaHCO3___  G___NaAlO2_     D ______Al(OH)3_______  

(2) G与过量C反应生成D的离子方程式：_AlO2 -  + CO2  +2H2O=_ Al(OH)3_+HCO3-__  

(3 X＋EA的离子方程式：____ HCO3-_ +OH- =CO32-  + H2O______                   

23．（10分）

（1）写出D中发生反应的化学方程式      2Na2O2  + 2CO2   =  2Na2CO3  + O2        。

（2）B的作用 除去CO2中的HCl气体   ，有关反应的离子方程式为 HCO3-  +  H+ =   H2O + CO2  ↑ 。

（3）装置E的作用是     除去反应剩余的CO2                           。

（4）若装置D增重2.8克，则装置F的集气瓶中能收集到标准状况下的气体      1.12         L。

24．（12分）

（1）       B               （填字母序号）。

（2） ①     方案二              。

②     2Fe2+  +  Cl2  =  2Fe 3+   +  2Cl-                                              。

2Fe 3+  + Fe  = 3Fe2+    。

④试管中出现的现象是 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    。

出现该现象的原因是（用化学方程式说明） 4Fe(OH)2  +  O2  +  2H2O  = 4 Fe(OH)3         。

三．计算题（6分）

25．　①4.8g

②　2.7g

③　8mol/L