2021天津市六校高一上学期期末联考化学试卷含答案

这是一份2021天津市六校高一上学期期末联考化学试卷含答案，文件包含天津市六校联考2020-2021学年度度第一学期期末高一化学试卷word版doc、天津市六校联考2020-2021学年度度第一学期期末高一化学答案word版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
2020～2021学年度第一学期期末六校联考高一化学出题学校：蓟州一中  杨村一中可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   O:16  Na:23    N:14一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）1．下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是 A．HCl    B．CuCl2    C．NaCl    D． FeCl22．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是A．Se和Se是同一种核素   B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子3．下列含有共价键的物质是A．NaCl        B．MgCl2          C．H2O          D．KI4．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子．该原子的原子核包含118个质子和179个中子．下列有关该元素的叙述正确的是A．该元素的相对原子质量为297        B．这是一种金属元素 C．这是一种原子序数为118的新元素      D．这是一种主族元素5．下列关于电解质说法正确的是A．能导电的物质叫电解质  B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质    D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质6．下列说法错误的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）A．CH4 分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、SO42- B．NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-9．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是A．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 B．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO10．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO32-，也可能有HCO3－D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+11．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．半径：F-<Na+                            B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：HCl<HBr                    D．碱性：LiOH<Be(OH)212．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体28.6g B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中加水至刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线13．下列说法正确的是  A．核外电子排布相同的微粒化学性质可能不同  B．化学键包括共价键、离子键、氢键等C．核外电子排布相同的两个原子可能不是同种元素  D．原子的种类由原子核内中子数决定14．已知1﹣18号元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣           B．质子数：c＞d C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ          D．原子半径：X＜W15．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe（Al）固体NaOH溶液充分反应后过滤BNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO2CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2DCO2（HCl）气体饱和NaHCO3溶液洗气16．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为A．          B．C．          D．17．下列离子方程式中正确的是A．向10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 10mlCO32- +2H+=CO2↑+H2OB．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═2Fe2+18．CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：   下列分析不正确的是A．CO2分子的空间结构是直线形         B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2  D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强20．用0.2mol/L Na2SO3溶液32ml，还原含4×10－3mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液0.8ml，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋1    B．＋2    C．＋3    D．＋4   二、填空题（本题共3小题，共40分）21．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为___________________________________________________________（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________（3）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______，该变化称为_______试验。（4）在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是___________________________________________22．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2   ②③④  3⑤ ⑥  ⑦⑧ 4⑨     ⑩ （1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程___________________________。（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________，该化合物所含的化学键类型为_______________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号）。（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）;元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________（填字母序号）。a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q23．I．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多（填元素符号）。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：___________________。II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律     （1）仪器A的名称为______________。（2）实验室中现有药品：① 稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④ Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C 、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为________、_________(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？________________________________________________________________。III.（1）过氧化氢俗名双氧水，有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列反应方程式______H2O2+______Cr2（SO4）3+______KOH—______K2CrO4+______K2SO4+______H2O（2）消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平）。试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为______