2021青铜峡高级中学高一上学期期末考试化学试卷含答案

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   (常用相对原子质量  H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Al:27)一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列对实验过程的评价正确的是（    ）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含C1﹣2．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（    ）A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B．铝很不活泼，不易与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液A．①③          B．③①            C．③②       D．①②③4．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4 的质量分别是(    )A．950mL  32.0g    B．950mL  50.0g     C．1000mL  50.0g     D．1000mL 32.0g5．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则SO的物质的量为(    )A．0.5 mol           B．0.3 mol       C．0.15 mol       D．0.1 mol6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有　（   ）A．CO、O2、N2                 B．NH3、Cl2、CO2         C．H2、CO、NO2                 D．SO2、Cl2、O27．下列金属与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属物质的量最少的是（   ）A．Na        B．Al     C．Fe       D．Mg8．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是(   )A．氯化氢和水         B．氯气和NaOH溶液C．二氧化碳和水     D．二氧化碳和NaOH溶液9．下列过程不属于氮的固定的是(   )A．工业制氨气         B．氨气生成硝酸铵C．雷雨天产生NO        D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-10．下列污染现象主要与NO2有关的是 （   ）A．光化学烟雾  B．水体富营养化  C．臭氧空洞  D．温室效应11．下列关于氨气的说法正确的是(   )A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥B．是电解质，所以氨水能导电C．用水吸收用如图装置可防止倒吸D．可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝12．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是(    )A．SSO2CaSO4B．SiSiO2SiCl4C．FeFe2O3Fe(OH)3D．NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)13．下列几种物质的保存方法不正确的是(    )A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放      B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C．金属钠保存在煤油中                  D．过氧化钠要密封保存14．下列说法正确的是(    )A．SiO2溶于水且显酸性                 B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出15．在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是(    )A．K+、Na+、Cl-、               B．Na+、Ba2+、Cl-、Mg2+C．、Na+、、Cl-              D．K+、Fe2+、、16．合金材料在生活中有广泛用途，下列不属于合金的是(    )A．水银  B．硬铝  C．钢铁  D．黄铜17．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是(    )A．只含有Na+                  B．一定含有Na+ ，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+      D．可能含有Na+或K+中一种18．根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是(    )①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-                      ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2OA．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+            B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+           D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+19．下列反应的离子方程式正确的是(    )A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-B．NH4Cl 溶液与 澄清石灰水混合加热：   2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2OC．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O20．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（    ）A．1/2           B．1/3            C．2/3                D．5/621．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（      ）A.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3  B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3    22．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（     ）   A．              B．            C．              D．23．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（     ）A．无明显变化                 B．生成红褐色沉淀 C．生成白色沉淀             D．无气泡产生24．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（     ）A．Ba(NO3)2        B．H2SO4     C．NaOH            D．AgNO325．下列关于氯水的叙述,正确的是 （   ）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子      B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2  D．氯水放置数天后溶液中H+浓度减小二、非选择题（共50分）26．（12分）I  除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内的物质为杂质），指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。(1)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂______ 离子方程式 __________________________________；(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _________________________________。II  (1) 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式                               。(2) 写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式                               。27．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，其中物质H为难溶于水的白色沉淀。它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________(2)根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；2)反应③离子方程式___________________________________________________；3)反应①离子方程式___________________________________________________；4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。28．（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。有关化学方程式为：                             。29．（8分）现有192 g铜与4 L稀硝酸恰好完全反应，发生如下反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目；(2)计算稀硝酸的物质的量浓度？（写出计算过程）(3)计算产生的气体在标况下的体积？（写出计算过程）
高级中学2020—2021年（一）期末高一年级化学测试卷答案一、     选择题（每小题2分，共50分）1—5   ACBDD     6—10   ABCBA   11-15    CDADA16-20  ABCDC  21-25  ADBCB二、非选择题（共50分）26.（12分）  I（1） Fe（1分）    Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+  （3分） （2） NaOH （1分）   HCO3-+OH- = H2O+CO32-  （3分）  II(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）  （2） 2NaOH + Al2O3=  2NaAlO2  +  H2O（2分）27．（14分）（1）B:Al （1分） 乙：  Cl2 （1分） H:  Fe(OH)3 （1分）（2）1） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （3分）  3） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑   （3分）4） 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3  （3分）  28．（16分）（1）蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3分）  （2）溶液由紫红色变为无色（2分） 无色溶液中出现黄色浑浊（2分）   还原性（1分）      氧化性（1分）    (3) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （3分）   NaOH(答案合理即可) （1分）   SO2+2NaOH =Na2SO3+ H2O（2分）  29.(8分)（1）  （2分）(2) n(Cu)=192g/64g/mol =3mol，根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗硝酸的物质的量为8mol，则硝酸的浓度==2mol/L；（3分）(3)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(NO)=2mol，则V(NO)标=2mol×22.4L/mol=44.8L（3分）