2021山东省新高考质量测评联盟高一上学期12月联考化学试卷含答案

试卷类型：A

山东新高考质量测评联盟12月联考试题

高一化学

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ba 137

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(    )

A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性

B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积

C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性

D. 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质

2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列说法正确的是(    )

A. “曾青”中含有 B. 含铁产物只具有氧化性

C. “赤色”是因为生成 D. “曾青”遇钠也会变色“赤色”

3. 下列有关除杂的实验操作正确的是(    )

A. 除去中的HCl B. 除去中的

C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的

4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是(    )

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

5. 下列叙述中正确的是(    )

A. NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-

B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质

C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是(    )

A. 淀粉KI溶液中加入变蓝：

B. 腐蚀印刷电路板原理：

C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：

D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：

7. 对于某些离子的检验及结论正确的是(    )

A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有

B. 加入盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀产生，一定有

C. 加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有

D. 加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有

8. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

A. 1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为

B. 醋酸溶液中氢离子数为

C. 4℃时5.4mL水含有原子

D. 1mol熔融含有离子数为

9. 下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是(    )

A. 作氧化剂，是还原产物

B. 作氧化剂，是氧化产物

C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D. 若生成(标准状况下)，则转移电子0.5mol

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间具有如下转化关系：。已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，下列有关物质的推断错误的是(    )

A. 若甲为，则丙可能是

B. 若甲为，则丙可能是

C. 若甲为，则丙可能与KSCN溶液反应变红

D. 若甲为，则丁可能是石墨

12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是(    )

A. 当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NA

B. B装置的作用是除去中的HCl

C. C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯

D. E装置中的试剂是浓硫酸

14. 兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：、、、、、、、，通过如下实验进行确定

①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀

②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色

③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝

下列说法错误是(    )

A. 不可能存在的离子是：、、

B. 一定存在的离子是：、、

C. 可能存在的离子有：、

D. ③中发生的离子方程式为：

15. 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是(    )

A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 反应中产生0.1mol气体时，转移0.6mol电子

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。

(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)

(2)对该KCl固体精制的实验流程如下：

①配制溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、______；容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②试剂A的化学式为_________。

③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。

④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。

(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，其中洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为_______。

17. 疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题：

(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是________。

(2)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

回答问题：

①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是___________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。

A．可口可乐    B．稀       C．食醋       D．浓盐酸

(3)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。

18. 某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和。

(1)经实验证明酸溶液中含，请进一步设计方案证明还含(选用药品：酸性、氯水、KSCN溶液)___________。

(2)氧化Ⅰ过程中若有转移，则有___________mol被还原。

(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用与NaOH溶液反应制备：

①与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

②中铁元素的化合价为___________，与___________gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

(4)利用操作a可以分离提纯纳米铁粉，操作a的名称为___________。

19. 某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：

i．酸性条件下与迅速反应生成S和

ii．有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。

(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质探究，改进的方法是___________。

(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。

(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。

①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；

②某同学对褪色原因提出假设：

假设1：被氧化为更高价态；

假设2：___________；

为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

20. 为探究、、氧化性强弱，某同学设计如下实验。已知

(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。

(2)打开B中分液漏斗活塞，一段时间后C装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。

A．    B．    C．    D．以上均有可能

(3)D中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。

(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加后反应离子方程式___________。

(5)综合上述得到结论：、、氧化性由强到弱的顺序为___________。

试卷类型：A

山东新高考质量测评联盟12月联考试题

高一化学（答案）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ba 137

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(    )

A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性

B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积

C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性

D. 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质

【答案】A

2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列说法正确的是(    )

A. “曾青”中含有 B. 含铁产物只具有氧化性

C. “赤色”是因为生成 D. “曾青”遇钠也会变色“赤色”

【答案】A

3. 下列有关除杂的实验操作正确的是(    )

A. 除去中的HCl B. 除去中的

C. 除去溶液中的 D. 除去溶液中的

【答案】D

4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是(    )

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】B

5. 下列叙述中正确的是(    )

A. NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-

B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质

C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

【答案】C

6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是(    )

A. 淀粉KI溶液中加入变蓝：

B. 腐蚀印刷电路板原理：

C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：

D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：

【答案】A

7. 对于某些离子的检验及结论正确的是(    )

A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有

B. 加入盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀产生，一定有

C. 加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有

D. 加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有

【答案】B

8. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

A. 1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为

B. 醋酸溶液中氢离子数为

C. 4℃时5.4mL水含有原子

D. 1mol熔融含有离子数为

【答案】B

9. 下列实验中颜色变化正确且与氧化还原反应无关的是(    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

10. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是(    )

A. 作氧化剂，是还原产物

B. 作氧化剂，是氧化产物

C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D. 若生成(标准状况下)，则转移电子0.5mol

【答案】B

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间具有如下转化关系：。已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，下列有关物质的推断错误的是(    )

A. 若甲为，则丙可能是

B. 若甲为，则丙可能是

C. 若甲为，则丙可能与KSCN溶液反应变红

D. 若甲为，则丁可能是石墨

【答案】AC

12. 下列实验中，对应现象以及结论都正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

13. 某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是(    )

A. 当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NA

B. B装置的作用是除去中的HCl

C. C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯

D. E装置中的试剂是浓硫酸

【答案】AB

14. 兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：、、、、、、、，通过如下实验进行确定

①取少量试样，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀

②取①中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色

③另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝

下列说法错误是(    )

A. 不可能存在的离子是：、、

B. 一定存在的离子是：、、

C. 可能存在的离子有：、

D. ③中发生的离子方程式为：

【答案】D

15. 在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为(未配平)。下列说法正确的是(    )

A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C. 反应中产生0.1mol气体时，转移0.6mol电子

D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

【答案】BC

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。

(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________(填写代号)

(2)对该KCl固体精制的实验流程如下：

①配制溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、______；容量瓶在使用前进行的操作：______；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②试剂A的化学式为_________。

③操作1的名称是___________，该操作过程中玻璃棒下端靠在________处。

④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有______。

(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，其中洗涤沉淀的操作为_______；在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为_______。

【答案】    (1). 丙    (2). 胶头滴管    (3). 检验是否漏水    (4). 偏低    (5). K2CO3    (6). 过滤    (7). 三层滤纸    (8). OH-、    (9). 沿玻璃棒向漏斗中的沉淀加蒸馏水至没过沉淀，使水自然流下，重复2~3次    (10). 80%

17. 疫情防控期间的消毒工作含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题：

(1)2016年巴西奥运会游泳池变绿是因为84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，写出该反应的化学方程式_______，转移电子数为3NA时，理论上生成标况下气体体积是________。

(2)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

回答问题：

①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是___________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，此时主要成分是___________(化学式)，为增强消毒效果可向其中滴加___________(填字母序号)。

A．可口可乐    B．稀       C．食醋       D．浓盐酸

(3)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为___________%。

【答案】    (1).     (2). 33.6L    (3). 时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强。(和时，溶液中HClO含量降低，消毒能力减弱)    (4). NaClO    (5). ABC    (6). 15.8

18. 某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和。

(1)经实验证明酸溶液中含，请进一步设计方案证明还含(选用药品：酸性、氯水、KSCN溶液)___________。

(2)氧化Ⅰ过程中若有转移，则有___________mol被还原。

(3)氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用与NaOH溶液反应制备：

①与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

②中铁元素的化合价为___________，与___________gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

(4)利用操作a可以分离提纯纳米铁粉，操作a的名称为___________。

【答案】    (1). 取少量酸溶后溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有    (2). 2.5    (3).     (4). 价    (5). 223.5    (6). 渗析

19. 某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：

i．酸性条件下与迅速反应生成S和

ii．有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。

(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质探究，改进的方法是___________。

(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。

(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。

①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；

②某同学对褪色原因提出假设：

假设1：被氧化为更高价态；

假设2：___________；

为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

【答案】    (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下    (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (3). 在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶    (4).     (5).     (6). 被氯气氧化    (7). 加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色

20. 为探究、、氧化性强弱，某同学设计如下实验。已知

(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A中反应的离子方程为___________，该操作的目的是___________。

(2)打开B中分液漏斗活塞，一段时间后C装置产生白色沉淀，该沉淀可能为___________。

A．    B．    C．    D．以上均有可能

(3)D中碘水褪色，发生反应的化学方程式___________。

(4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加后反应离子方程式___________。

(5)综合上述得到结论：、、氧化性由强到弱的顺序为___________。

【答案】    (1).     (2). 排尽装置中的空气    (3). B    (4).     (5).     (6). 、、