2021江苏省赣榆一中高一1月月考（期末复习测试）化学试题含答案

这是一份2021江苏省赣榆一中高一1月月考（期末复习测试）化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，不定项选择等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Na 23
第Ⅰ卷（选择题共 40 分）
一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，下列关于绿地的作用和保护的说法不正确的是 （ ）
A. 绿地可以保持水土，减少水土流失
B. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
C. 绿地可以调节气候，减少空气中的PM2.5的含量
D. 为减少园林绿地中的病虫害，大量的使用杀虫剂解决问题
2.NaAlO2物质类别属于 （ ）
A. 酸 B. 酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.盐
3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A. 氯离子的结构示意图： B.中子数为10氧原子：
C.NH3的电子式： D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
4.下列物质属于含共价键的离子化合物 （ ）
A.NaCl B. Na2O2 C.MgCl2 D. HCl
5. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. ，Cl-，Mg2+，Na+B. Cl-，CH3COO-，K+，H+
C. OH-，，K+，Na+D. ，OH-，K+，Mg2+
6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 （ ）
A. SO2具有还原性，可用作漂白纸张
B. 碳酸钠溶液呈碱性，可以用其热溶液去除餐具表面的油污
C. 碳酸钡不溶于水，医疗可以用作“”钡餐
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2
7.下列与实验装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
A. 用装置甲制备SO2 B. 乙装置配制1ml·L－1H2SO4溶液
C. 用装置丙过滤CaCO3悬浊液 D. 用装置丁煅烧CaCO3固体制CaO
8. 下列说法正确的是 （ ）
A. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，有白色沉淀生成
B. 过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2
C. 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
D. 工业电解MgCl2溶液制备镁单质
9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 （ ）
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
10.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 （ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y元素在自然界仅以游离态存在
C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构
D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价
二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，10.6gNa2CO3 含有的 Na+数约为 0.2×6.02×1023
B.标准状况下，22.4L 苯（C6H6)含有的C原子数约为 6×6.02×1023
C.28gN2 和N4 组成的混合气体中含有原子数约为 2×6.02×1023
D.物质的量浓度为 0.5ml/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为6.02×1023
12.下列离子方程式的书写正确的是
A. Cl2与H2O反应：
B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取
C. 过氧化钠与水反应：
D. 氯气通入KI溶液：Cl2 + I- = Cl- + I2
13. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-——“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH =3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是
A. NH3为氧化产物B. 上述反应中铁被氧化
C. NO2－的氧化性大于FeO22－D. 反应中转移2mle－，生成NH38.5g
14. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
15. 镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d ·xH2O]是一种新型无机阻燃剂，为确定其组成进行如下实验：准备称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，下列说法错误的是（ ）
A.样品中n(CO32-)=0.025ml B. 样品中结晶水的质量为5.4g
C. a：b= 3：1
D.美铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3 ·4H2O
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
16．（14分）现有下列七种物质：①铜 ②SO2的水溶液 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧新制氯水
(1)上述物质中属于电解质的有___________________。(填序号)
(2)向⑧中滴加紫色石蕊溶液，看到的现象是______________________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为：H++OH-====H2O，则该反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)写出①与浓硫酸反应的化学方程式____________________________________________。
(5)配平⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
______KMnO4+______HCl(浓)====_____ MnCl2+______KCl+_____Cl2↑+_________H2O，该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比________________
(6) ②与⑧都能使品红溶液褪色，而将二种气体等物质的量混合后通入品红溶液，品红不褪色，试离子方程式解释其原因___________________________________________。
17.（14分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，F元素在周期表中的位置是___________________。
(2)比较C与D元素的原子形成的简单离子半径：________＞___________。
(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________________；
画出B单质的结构式_________________。
(4)F与G元素的气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序_________________(用化学式表示)
(5)E的最高价氧化物对应的水化物可用作治疗胃酸过多的药物，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________
(6)A、C、D形成化合物的化学键的类型____________________________。
18.( 12分)某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为_______。
(2)用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
19.(10分)主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________________________________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_______________________（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_________ 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为
KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中
尽可能多地析出KClO3固体的方法是__________________________________________。
20.(10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O。高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下:
已知：吸收器中发生的反应为：
2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O
①吸收器中H2O2的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是___________________________________
③操作a: 55℃蒸发至有大量晶体析出、___________________、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应;
步骤3: 逐滴加入0.1ml/L Na2S2O3溶液,恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;
已知：2ClO2 + 10KI+4H2SO4 = 2KCl + 5I2 + 4K2SO4+4H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
试计算:溶液中ClO2的物质的量浓度。________________(写出计算过程)
高一阶段性检测化学试卷答案
一、单选（本题包括 10小题，每小题 2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.D 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.C
二、不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
11.AC 12.C 13.AD 14.BD 15.B
16.（14分）(1) ④⑤⑦
(2)溶液先变红后褪色。
(3)2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O。
(4) Cu +2 H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O
(5)_2_KMnO4+__16_HCl(浓)====__2_MnCl2+__2__KCl+__5__Cl2↑+__8___H2O;
1:5
(6) Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H++ SO42-+2Cl-
17.（14分）(1)第三周期族ⅥA族 (2) O2-＞Na+
(3)；。
(4) HCl> H2S
(5) Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
(6)离子键、共价键。
18.（12分） (1) ① 还原性。
② 吸收二氧化硫气体，防止污染环境
③NaHSO3
(2) ① 品红溶液 ； 检验SO2是否除尽
②品红溶液不褪色，澄清石灰变浑浊
19.（10分）（1）①2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O。
②AB。
（2）① Ca(OH)2、CaCO3。 ②＜
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
20.（10分）（1）① 还原性。
②防止温度过高，H2O2分解
(或ClO2气体溶解度随温度升高而降低，答出一个即可)
③趁热过滤
（2）0.02ml/L(4分) 计算过程略
选项
实验操作和现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生
SO2具有氧化性
C
常温下将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中，无明显现象
铝与浓硫酸不反应
D
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀
原溶液中不一定含