2021省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

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铁人中学2020级高一学年上学期期末考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分[来源:Z,xx,k.Com]
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是(　　)
A．打磨磁石制指南针 B．炼丹术
C．湿法炼铜 D．黑火药
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　)
A．液态钠可做核反应堆的传热介质
B．考古时利用测定一些文物的年代
C．镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性
D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病
3．钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ）
A．是元素周期表中第七周期的元素
B．与互为同位素，且为两种不同的核素
C．与具有相同的化学性质
D．原子核中有145个中子
4．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu
5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是(　　)
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
Fe
FeCl3溶液
FeSO4溶液
Y
FeCl3
Al
CuCl2
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
NaOH溶液
Fe
Cu
7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用丙装置制Fe(OH)2 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

8．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（ ）

A．①④⑥⑦　　　 B．②③⑤⑧　　　　C．④⑤⑥⑦ 　 D．①②④⑦
9．下列实验描述正确的是(　　)
编号
实验
描述
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀
C[来源:学&科&网]
鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
用光束分别照射两种分散系
D
做钾的焰色实验
需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH、Cl－、NO
B．含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN－、Cl－
C．在c(HCO)=0.1 mol/L的溶液中：AlO、H+、NH、Cl－
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO、NO
11．将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则 (　　)
A．反应会放出大量的热 B．反应过程中得到4.48 L的气体
C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)＝0.1 mol/L
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 )
A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA
B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
13．下列叙述正确的是( )[来源:学科网ZXXK]
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为2∶1
D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同
14．下列离子反应方程式正确的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O
B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ +2 HCO＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－ = 3Cl－+ ClO－+ H2O
D．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2O
15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
湿法制备： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO＋3Cl－＋5H2O
干法制备：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是 （ ）
A．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒
B．钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23：28：32 
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 
D．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠 
16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( )
A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态
C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定
17．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是（ ）
编号
已知信息
预测（推理）[来源:学.科.网]
A
钠在空气中燃烧生成Na2O2
锂在空气中燃烧生成Li2O2
B
钠可以跟冷水反应
其它碱金属可以跟冷水反应
C
NaOH是强碱
CsOH是更强的碱
D
钠在自然界中以化合态存在
Rb在自然界中以化合态存在
18．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2
B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2
C．Z可以是氯气或H2O2溶液
D．X是铁粉，Y是盐酸
19．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl－)=1.0 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
A． 40 mL B．120 mL
C． 100 mL D． 60 mL
20．已知还原性顺序：SO>I－> Fe2＋> Br－。向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 (　　)


21．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (　　)


第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
22．（15分）下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
元素
相关信息
W
W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子
T
T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
Y是自然界中含量最高的金属
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
M
元素原子最外层比次外层少2个电子
R
R在元素周期表中的位置如图所示
请依据上述信息回答下列问题：
（1）R在元素周期表的位置是第______周期第_____族。
（2）Z离子（Z－）的原子结构示意图： 。
（3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；
（4）X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是________(写化学式)。
（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式： 。
（6）将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（7）写出Z2与水反应的化学方程式： 。
向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为 。
（8）Z的单质（Z2）和Z的氧化物（ZO2）都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是________（用化学式表示）。
23．（14分）学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。
Ⅰ．用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a．有氧气生成； b．_________________。
（2）该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①将带火星的木条靠近导管口 处，木条复燃，证明a结论成立。
②将导管口 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。
（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量 粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了H2O2。
Ⅱ．查阅资料可知：干燥的CO2跟Na2O2不反应。该小组设计了如下图所示装置，验证了CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。

【装置分析】
（4）装置①中盛有CO2的饱和水溶液，装置②中的试剂为 。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
（5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________、_____________。
（6）Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。
【实验反思】
（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。”其理由是______________________________________________________。
（8）需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，_____________________。
24．（15分）某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3）。
Ⅰ．某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

回答下列问题：
（1）胆矾的化学式为 。
（2）X、Y的化学式：X 、Y 。
（3）取溶液C，滴加盐酸，有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为 （用化学式表示）。
（4）写出操作Ⅰ中发生的所有反应的化学方程式 、 。
（5）在操作Ⅱ时，用如下图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可在a和b间加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。

Ⅱ．该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究
（6）取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+： 。
（7）取14.0 g制得的绿矾晶体溶于水，滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100 mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为 。
25．（14分）
某500 mL溶液中含有以下离子中的若干种：H+、K＋、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Ba2＋、Cl－、SO。
某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。
步骤1：取100 mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99 g。
步骤2：另取100 mL溶液，加入2.00 mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图像（如图所示）。

请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：
（1）c(SO) = mol/L
（2）请写出BC段发生反应的离子方程式 。
（3）b = mL
（4）溶液中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阳离子符号
物质的量浓度(mol/L)







[来源:学科网]
（5）溶液中量否存在Cl－？ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
理由是： 。
铁人中学2020级高一学年上学期期末考试
化学参考答案
选择题：每小题2分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
A
B
B
C
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
D
C
B
A
B
D
C
21









C










非选择题：共58分
22．（15分）
（1）四 ⅥA（共1分，“四”写成“4”不得分）
（2）（1分）
（3）两性氧化物（1分）；
（4）H2O（2分）
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分，不标↑得1分）
（6）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加（1分）；然后又由多到少，最后消失（1分）。
（合理即可，共2分）
（7）Cl2+H2OHCl+HClO（2分，写“=”不扣分）；溶液先变红，后褪色（2分，现象不完整不得分）
（8）ClO2（2分）
23．（14分）
（1）该反应是放热反应 （1分）
（2）①p （1分） ②q（1分）
（3）MnO2（或FeCl3等其它合理答案）（1分）
（4）浓硫酸（2分）
（5）步骤1中带火星的木条不复燃（1分）；步骤2中带火星的木条复燃 （1分）
（6）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 （2分）
（7）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使带火星的木条复燃 （2分，合理即可）
（8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 （2分，合理即可）
24．（15分）
（1）CuSO4·5H2O（1分）
（2）NaOH（1分）；H2SO4（1分）
（3）NaHCO3（2分）
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分，不标↑得1分）
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2分）
（5）NaHCO3（2分）
（6）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
（7）20%（2分）
25．（14分）
（1）0.3（1分）
（2）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O（2分）
（3）45（2分）
（4）（6分）
阳离子符号
物质的量浓度(mol/L)
H+
0.2
Mg2+
0.2
Al3+
0.1


（5）一定存在（1分）；由计算可知：溶液中含有0.3 mol/L 的SO42-，0.2 mol/L 的H+，0.2 mol/L的 Mg2+，0.1mol/L 的Al3+，依据电荷守恒，溶液中至少含有0.3 mol/L的 Cl-（2分，合理即可）