2021邹城高一上学期期中化学试题图片版含答案

2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量:  H: 1  N: 14  O: 16   Na: 23   Cl: 35.5

第I卷（选择题  共50分）

选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分）

1．化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是

A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO

B．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦

C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 • xH2O）利用了氧化还原反应原理

D．水与 Na反应时，水表现出氧化性

2．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是

A．烧碱、液氯、Fe(OH)3 胶体       B．生石灰、纯碱、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢                D．空气、氮气、苏打

3．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是

A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO        B．Fe3＋、K＋、SO42-、OH－

C．MnO4－、Cl－、H＋、Na＋         D．I－、Na＋、ClO－、K＋

4．配制250 mL 2.00 mol/L NaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是

A．         B．      C．   D．

 5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

① 2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ② 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 

③ 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．Fe3+>Cl2>MnO4－   B．Fe3+>Cl2>I2   C．I2>Cl2>Fe3+       D．MnO4－>Cl2>Fe3+

 6．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是

A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色        

B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生

C．光束通过时可产生丁达尔现象      

D．烧杯内半透膜外的液体不导电

7．下列关于氯气的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾    

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

8．下列说法错误的是

A．NaHSO4水溶液呈酸性

B．HCl在熔融状态下不导电

C．NaHCO3比 Na2CO3热稳定强

D．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同

9．下列实验仪器或装置的选择正确的是

10．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

11．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的磁流体能产生丁达尔效应 B．所得的磁流体为悬浊液

C．该磁流体很不稳定 D．该磁流体是一种纯净物

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA

B. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

C. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

D. 常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

13．将Na2O2投入FeCl3溶液中，有关说法正确的是

①生成白色沉淀  ②生成红褐色沉淀 

③有气泡产生  ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

A．①④        B．仅②         C．①③         D．②③

14．根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。钙元素的焰色为

A．黄色       B．紫色        C．绿色      D．砖红色 

15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu  B．3CO+Fe2O3      2Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO3  D．2KMnO4      K2MnO4+MnO2+O2↑

16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A． Fe2+→Fe3+           B．I2→I－     

C．HCO3－→CO2          D．MnO4－→MnO2

17．某溶液中含有HCO3－、CO32-、Na+、NO3－离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3－                     B．HCO3－、NO3－      

C．Na+、NO3－         D．CO32-、NO3－、Na+

18．下列说法中正确的是

A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

B．稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电

C．液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质

D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强

19．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和氯化钠溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸

A．①②  B．①③  C．②④   D．③④

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．Oa段只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

C．a＝0.2

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2

第Ⅱ卷（非选择题  共50分）

注意事项：

1．考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。

2．考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。

21．完成以下填空：

（1）写出下列反应的离子方程式

① Na溶于水__________________________________________________

② 过量CO2与NaOH溶液_______________________________________

③ 工业制漂白液_______________________________________________

④ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气                              

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，根据方程式，该反应中被还原的物质是___________（填化学式）

（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素____________（填“被氧化”或“被还原”）。

22．I．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为（未配平）：___KMnO4 + ___HCl(浓) ===___ MnCl2 + ___KCl + ___Cl2↑ + ___H2O

请回答以下问题：

（1）该反应中氧化剂为_______（填化学式）。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_______

（2）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO—+4OH—=2RO4n—+3Cl—+5H2O，则RO4n—中R的化合价是________      

A．+3　　　   B．+4      C．+5      D．+6

II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质己略去）

（3）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)

（4）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式                            

（5）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是                                   

23．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO吸收潮湿空气中CO2这一反应属于          （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）

（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L-1（保留小数点后一位）

（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g（保留小数点后一位）

b．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有      

（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒  　　  

B．溶解后未经冷却就移液 

C．移液时，有少量液体溅出

D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

24．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。

（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

请回答下列问题：

（1）装置①中反应的离子方程式是______________________________

（2）装置②③中的试剂分别是________________________、____________

（3）本实验预期现象是_____________________________________________________

（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是________________________________________________。

（5）本小组还进一步探究了Na2O2 与H2O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是           

A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂

C．本实验可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成

D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2

（II）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。

（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是___________________________。

（7）步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（8）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为______________________。

高一化学参考答案及评分标准

选择题（1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分）

1~5  CACBD    6~10 BDCBB     11~15 ACDDB      16~20 AACCB 

填空题除注明外，每空2分。

21. （12分）

(1)   ① 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑       

② CO2+OH—  = HCO3-

③ Cl2+2OH—=Cl-+ClO-+H2O            

④ MnO2+4H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+2H2O   （不写气体符号不扣分，不写加热符号扣一分）

（2）   S、KNO3       （漏写1分，错写0分）

（3）   被还原   

22.（12分）

（1）   KMnO4       1:5          （2）   D        

（3）  ① ③     （漏写1分错写多写0分）

（4）   （不写沉淀符号不扣分）

（5）    （不写气体符号不扣分，不写加热符号扣一分）

     23.（10分）

  （1）非氧化还原反应                  （2） 4.0       （3） 74.5        

500 mL容量瓶、胶头滴管           （漏写1分错写多写0分）

（4）  AC                            （漏写1分错写多写0分）

24. （16分）

（1）          （不写气体符号不扣分）

（2）饱和NaHCO3溶液     浓硫酸              （各1分）

（3）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃

（4）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃

（5） D

（6）碱石灰　 吸收氢气中的水和氯化氢

（7） BADC

（8） Na2O2＋H22NaOH （不写加热符号扣一分）