2021连城县一中高一上学期第二次月考化学试题含答案

连城一中2020-2021学年上期高一年级月考二化学试题

满分100分   考试时间90分钟

命题人：     审题人：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ca-40  S-32    Fe-56  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题,共40分）

一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关,下列叙述错误的是(　　)

A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关

C.NaHCO3可用作膨松剂

D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂

2、下列各组物质分类正确的是(  )

3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)

A．NaCl、NaClO   B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3   D．NaClO3、NaClO4

4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是  （   ）

A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA

B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA

D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个

5.下列有关钠及其化合物说法正确的是(　　)

A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出

B.Na2O2是一种碱

C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同

D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

6.下列有关试剂的保存方法错误的是(　　)

A.少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C.漂白粉要密闭保存

D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

7.近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知0<δ<2,下列说法不正确的是(　　)

A.太阳能最终转变为化学能

B.T<1 050 ℃时,CeO2-δ比CeO2稳定

C.CeO2是水分解的催化剂

D.两步反应均属于氧化还原反应

8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．H＋、I-、MnO4-、SO42-           B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH-             D．Ba2+、K＋、CO32-、Cl－

9．现有2.4 L浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与2.0L浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2      B．＋3          C．＋4          D．＋5

10．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol

B．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

C．在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2

D．ClO的生成是由氯气的量的多少引起的

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

11.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:

下列说法不正确的是(　　)

A.装置②中试剂可以是稀澄清石灰水      B收集氧气应选择装置a

C. .装置③的作用是干燥O2              D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

12.NO是常见的大气污染物之一，常用NH3来除去。在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为(　　)

A．3∶2   B．2∶1        C．1∶1    D．2∶3

13.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

14.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+、Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A.还原性SO2>Fe2+>Cr3+

B.氧化性Cr2>SO2>Fe3+

C.两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂

D.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4

15.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A.该反应的氧化剂是ClO-

B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

第Ⅱ卷（非选择题,共60分）

三、填空题（共5小题）

16.(30分，除标注外，每空2分)按要求填空：

Ⅰ.对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎无可替代。

(1)现有下列五种物质:CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同,指出这种物质,并写出依据(写出两条依据):

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的　　　　和　　　　　。（每空1分） 

Ⅱ.下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:

(1)分类标准代号A表示　　　(填选项)。 

a.两物质都是氧化物                 b.两物质的水溶液都可以导电

c.两物质都是含碳化合物             d.两物质都是非电解质

(2)上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

III:根据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中,HCl做还原剂的是　　　　　,HCl做氧化剂的是　　　　　。 

①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HClFeCl2+H2↑

③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

⑤CuO+2HClCuCl2+H2O

(2)在横线上补充所需的离子或分子,并配平方程式,。

①____KMnO4＋____HCl===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O

②　Mn2++　Cl+　H2O　MnO2↓+　Cl2↑+　  

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O  

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
                      ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂________mol，有________mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是________g．    

 (5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、

Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ 

17.(8 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH,ⅱ、            ,ⅲ、            (填化学式)。

(2) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是           (填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3) 操作III的名称是         

(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为         .

A.m>n             B.m<n            C.m=n            D.无法确定.

18．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________

_____________________________________________________________。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

①____________________________________________(用化学方程式表示)；

②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。

(3)Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是________________________________________。

(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_____________________________________________________。

19.(14分)I、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K＋、H＋、Ba2＋、Mg2＋、CO、SO，现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体 0.03 mol。

②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答：

(1)原溶液中一定不存在的离子是__________________。

(2)原溶液中可能存在的离子是____________________。

(3)①中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为________________。

II、将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(5)写出OA段所发生反应的离子方程式：

_____________________________________ ,  _______________________________。

当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。

连城一中2020-2021学年上期高一年级月考二化学试题参考答案

一、        选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

三、填空题（共4小题,总分：60分）

16.  (30分)

Ⅰ：(1)①CO2,常温常压下为气态,其余为固态（2分）

②CO2,该物质为非金属氧化物,其余为金属氧化物(或CO2,该物质为酸性氧化物,其余为碱性氧化物) （2分）

(2)溶液（1分）　胶体（1分）　

Ⅱ:  (1)cd（2分）　

(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）

III:　(1)③④（2分）　②（2分）

（2）①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）

②5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+（2分）

（3）（2分）
（4）H2C2O4（2分） ；4×10-4（2分）；2×10-3（2分）；0.04 （2分）

（5) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分）

17.（共6分）

(1) BaCl2 （1分）      Na2CO3 （1分） 

 (2) bc  （2分）     (3) 蒸发结晶（1分）       (4) D   （1分）

18.（10分，每空2分）

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO（2分）

(3)饱和食盐水（2分）　       

防止ClO2发生分解，甚至爆炸（2分）

(4)2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O（2分）

19.(14分，每空2分)

(1)CO、Ba2＋

(2)K＋、Mg2＋

(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

(4)0.2 mol·L－1

(5)H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO    (2)224