2021重庆市第二十九中学高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021重庆市第二十九中学高一上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 Ti，下列描述中与胶体无关的是，下列离子能大量共存的是，某溶液中大量存在如下五种离子，用NA代表阿伏加德罗常数的数值，1NA，6磷酸含有相同的氧原子数等内容，欢迎下载使用。
重庆二十九中2020－2021学年度上期高一年级化学半期测试题（时间：90分钟    满分：100分）可用到的相对原子质量：H:1  N:14   O:16   P:31   S:32   Cl:35.5   Ti:48   Ag:108    Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列描述中与胶体无关的是（ 　　）  A.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀  B.鸡蛋白溶液中分散质的粒子直径在1 nm～100 nm之间  C.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成  D.制作豆腐过程中需加入适量盐卤2.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ 　　）  A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质  B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质  C.取用同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同  D.闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转3.下列离子能大量共存的是（ 　　）  A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO  B.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－  C.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO  D.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO4.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ 　　）  A.2P+3Cl2=2PCl3  B.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑  C.NaOH+HCl=NaCl+H2O  D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ 　　）  A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质  B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子  C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电  D.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和6.某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（）∶n（）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ 　　）  A.Al3+ B.Mg2+ C. D.Ba2+7.下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是（ 　　）  A.Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH    B.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4  C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4     D.石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸8.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（     ）  A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA  B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数  C.28g氮气所含的原子数为NA  D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶19.下列说法正确的是（ 　　）  A.因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性  B.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化  C.金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性  D.有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应10.下列实验操作正确的是（ 　　）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色  A.A B.B C.C D.D11.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ 　　）  A.甲为小苏打，乙为纯碱  B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球  C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊  D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ 　　）  A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物  B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物  C.氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2  D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 513.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是（ 　　）  A.①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-  B.I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+  C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价  D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（ 　　）  A.反应物微粒是S、SO32-、OH－  B.该反应可能在酸性条件下进行  C.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1  D.每生成2个S2－反应转移的电子数为6    15.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为Ⅰ. aTiO2 + bCl2 + eCaTiCl4 + eCOⅡ. TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（ 　　）  ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；  ②C、Mg在两个反应中均被还原；  ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；  ④a=1，b=e=2  ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣.  A.①②④      B.②③④       C.②⑤      D.③④16.Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl2 的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是（ 　　）  A.Cl2O与水的反应为非氧化还原反应  B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险  C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O  D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸二、非选择题（共52分）17.（14分）现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe（OH）3胶体   ⑥铜，⑦ CO2，⑧ CH3COOH  （1）以上物质中属于混合物的是             （填序号）以上物质中属于非电解质的是        （填序号）（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式                                （3）写出④的电离方程式                                  （4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为                                  （5）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3molCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有         （填化学式），该过程总的离子反应方程式为            。      18.（12分）．I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······（1）由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：（2）84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过_________℃。（3）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式____________________________________________________。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的PH现象a1010min后，红纸基本不褪色，4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅，4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅，4h后红纸褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：（4）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越_____（用快或慢作答）。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是____________________________________。③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(（“>”或“<”）,消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式____________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。 19.（12分）  I .有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl—、H+、SO42-、CO32—、Cu2+、NO3—中的几种（忽略水电离产生的少量的OH—）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在___________，（2）进一步测定，取100ml该溶液，发现该溶液中n（H+） = 0.01mol, 加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100ml溶液中是否有Cl—___________（填一定有、一定没有、可能有），100ml溶液中Na+的物质的量至少为______________mol。II .现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na＋     H＋     Ba2＋阴离子OH－    CO32－    SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1） 写出下列物质的化学式：X             ，C              ，B              （2） 完成A溶液与X气体反应的离子方程式：                                                   （3） 已知NaHCO3溶液呈碱性。 B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性（不考虑CO2的溶解），写出该过程的离子反应方程式                                             20.（14分）（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：     C＋     K2Cr2O7＋      →     CO2↑＋     K2SO4＋     Cr2（SO4）3＋     H2O完成并配平上述化学方程式。该反应中氧化剂是         ，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为    。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO             （填“＞”或“＜”）K2FeO4。（3）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3＋5H2O ===2NO＋HNO3＋9HF。在反应中，NF3是         剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为          。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________________________。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________          重庆市第二十九中学高中2020—2021学年（上）期半期考试化学试题评分标准题号12345678910111213141516答案ACDBABD8DCCDDCCC17.(14分)． (1) ①⑤(2分)      ②⑦(2分)(2) OH- + CH3COOH = H2O + CH3COO—     (2分)  (3)  KHSO4 =K++HSO4—   (2分)(4)  BaCO3+2H++SO42—= BaSO4 + 2H2O +CO2↑    (2分)   (5) Na2CO3和NaHCO3 (2分)       4OH—+3CO2=CO32—+2HCO3—  +H2O(2分)18．(12分) I.    40  （2分）  NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O（2分）   Ⅱ 慢（1分）    b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，褪色较慢（2分,其他合理答案也可以给分）   ＞  （1分）  2HClO=2HCl+O2↑（2分）    0.4 mol （2分）   19.(12分) I  (1) H+(1分)、   CO32—，Cu2+ (2分)    (2) 可能有(1分)、0.01(1分)II (1) CO2 (1分)    Ba(OH)2(1分)   NaHSO4(1分)  (2) CO2 + CO32—+ H2O = 2HCO3—(2分)  (3)  2H++CO32—=CO2↑+H2O (2分)20.(14分) （1）3  2   8H2SO4  3  2  2   8(2分)  K2Cr2O7(1分)    4NA(2分)（2）>(1分)（3）氧化剂和还原剂(2分)   2:1(2分)（4） (2分)（5）Fe-2e−=Fe2+(2分)