2021成都蓉城名校联盟高一上学期期中联考化学含答案

www.ks5u.com蓉城名校联盟2020～2021学年度上期高中2020级期中联考

化学

考试时间共90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Al 27   P 31   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在国际单位制中，以下物理量为基本物理量的是

A.物质的量     B.物质的量浓度     C.气体摩尔体积     D.摩尔质量

2.化学研究主要用的是

A.观察方法     B.实验方法     C.推理方法     D.计算方法

3.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是

A.气溶胶是一种胶体

B.气溶胶中的分散剂是空气

C.气溶胶中分散质粒子的直径在10－9m～10－7m之间

D.气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

4.黎巴嫩当地时间2020年8月4日下午6时左右，首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸，爆炸接连发生两次，导致多栋房屋受损和众多人员伤亡，天上升起红色烟雾。后据调查，该事故是由存放了六年的KNO3爆炸引起的。下列图标可以作为KNO3警示标志的是

5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是

A.HCl(Cl)     B.H2O2(O)     C.HClO4(Cl)     D.KMnO4(Mn)

6.4℃时，水的密度为1 g·mL－1，则此时水的物质的量浓度约为

A.1.8 mol·L－1     B.1000 mol·L－1     C.55.56 mol·L－1     D.0.056 mol·L－1

7.下列关于气体摩尔体积的说法错误的是

A.不同的温度和压强下气体摩尔体积一定不同

B.相同物质的量的气体体积大小主要由温度和压强决定

C.在25℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1

D.标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则该气体的摩尔质量为28 g·m－1

8.下列装置或操作正确的是

A.用装置①除去粗盐中的泥沙

B.图②为用CCl4萃取碘水中的碘单质时的振荡操作

C.图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作

D.用图④装置进行碎海带的灼烧

9.某学习小组需要配制0.20 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。下列说法正确的是

A.称量前应将CuSO4·xH2O用蒸发皿加热除去结晶水

B.取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol·L－1

C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体

D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线

10.下列物质中，属于电解质且该状态下能导电的是

A.固体氢氧化钠     B.浓硫酸     C.镁条     D.熔融的K2O

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Ba2＋、Cl－、OH－、K＋      B.Mg2＋、Cl－、NO3－、CO32－

C.NH4＋、Na＋、OH－、Cl－     D.Na＋、OH－、Cl－、HCO3－

12.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸镁与醋酸反应：MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C.氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

13.日常生产生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是

A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属       B.过期月饼不能食用

C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈       D.用食醋除去水垢

14.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A.3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O    B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2Mg＋CO22MgO＋C                 D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

15.下列分散系不会发生丁达尔效应的是

A.鸡蛋清液     B.医用酒精     C.晨雾     D.稀豆浆

16.某工业废水中含有剧毒的CN－，可以加入适量NaClO溶液除去，发生的离子反应为：5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl－＋2CO32－＋N2↑＋H2O，下列关于该反应的相关说法正确的是

A.该反应中只有碳元素被氧化

B.该反应中每生成22.4 L氮气，转移电子的物质的量为10 mol

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3

D.该反应中还原剂是ClO－

17.标准状况下，CH4与O2的混合气体的密度是1.0 g·L－1，则混合气体中CH4的质量分数是

A.57.14%     B.42.86%     C.40.00%     D.60.00%

18.下列物质中S2－能自由移动的是

A.K2SO4溶液     B.K2S固体     C.液态H2S     D.Na2S溶液

19.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，

A.1 mol H3O＋所含电子数目为10NA

B.标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA

C.含Fe元素为0.2 mol的氢氧化铁胶体分散系中Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA

D.实验室制备氧气的过程中，每生成1 mol氧气转移电子数目一定为2NA

20.配制0.8 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A.洗涤后的容量瓶未干燥就开始使用     B.NaOH固体溶解后立即转移溶液并定容

C.定容时仰视刻度线                   D.摇匀后，又加水将液面调到刻度线

21.下列关于利用CCl4溶液将溴水中的溴提取出来的实验操作说法正确的是

A.用到的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、试管     B.溴的四氯化碳溶液的溶剂是水

C.有机层从分液漏斗上口倒出                     D.分液前可观察到下层呈橙红色

22.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂及操作错误的是

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

23.(15分)

(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A        ；B        ；C        ；D        。

(2)向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈    色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带        电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是         。

(3)标准状况下，将20.16 L的气体B溶于水配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为           。取出100 mL所得溶液，加水稀释至500 mL后溶液的物质的量浓度为           。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为                                      ；B溶液与C反应的离子方程式为                                            。

24.(13分)

据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH3)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。

(1)从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有           (“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：

P4＋3KOH(浓)＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2

①KH2PO2中P元素的化合价是           。

②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为           ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为           。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

P4＋3KOH(浓)＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2

若有124 g白磷参与反应，则转移电子的数目为         (NA表示阿伏加德罗常数的值)；

③H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，则H3PO2为       元酸。H3PO2是一种弱酸，写出H3PO2与过量的KOH溶液反应的离子方程式                              。

25.(14分)

某无色透明溶液中可能含有大量的K＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、OH－、HCO3－中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。

①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；

②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；

③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；

④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。

回答下列问题：

(1)不做实验就可确定一定不含有的离子是        。收集到的气体的化学式为         。通过实验①确定一定不含有的离子是           。

(2)通过实验②确定一定含有的离子是      。通过实验③确定一定含有的离子是       。

(3)写出操作②涉及的化学反应的离子方程式                                       。

(4)通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是           ；K＋的物质的量浓度至少为           。

(5)在操作③的过程中判断加入的BaCl2溶液过量的操作是           。

26.(14分)

实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的硫酸溶液配制450 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸和用BaCl2固体配制100 mL一定物质的量浓度的BaCl2溶液。

(1)如下图所示的仪器中，配制上述两种溶液时肯定不需要的仪器的名称是            。还需要增加的玻璃仪器的名称是           。

(2)经过计算需要用           mL的量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸           mL。

(3)取所配稀硫酸100 mL与所配BaCl2溶液80 mL充分混合，恰好完全反应。则所配BaCl2溶液的物质的量浓度为       。配制BaCl2溶液时需称量BaCl2固体的质量是        g。

(4)右图是某学生在配制硫酸溶液的其中一步操作。该操作是否正确？           (填“是”或“否”)。若正确，此问可不作答；若不正确请回答改进措施           。