2021盐城响水中学高一上学期期中考试化学试题含答案

江苏省响水中学2020~2021学年度秋学期高一年级期中考试

化学试题

     命题人：   审核人：

考生注意：

1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页；

2、满分100分，考试时间为75分钟；

3、本次考试可能用到的相对原子质量为： C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23  Cl-35.5  Mn-55

第Ⅰ卷（78分）

一、     单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求。每题3分，共78分）。

1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是(　   )  

A                 B                 C                 D

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 (　   )

A．2KClO32KCl＋3O2↑

B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 (　   )

A．常温常压下，1mol 空气的体积约为22.4L

B．常温常压下，22.4L CO2的质量约为44g

C．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

D．0℃、101KPa下，任何气体摩尔体积都约为22.4 L·mol -1

4．在标准状况下，某气体的密度为1.25g·L_1，则该气体的相对分子质量为 (　   )

A．12.5         B．14         C．28          D．30

5．下列叙述正确的是（    ）

A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体

B． Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体

C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液和食盐溶液

D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸

6．胶体区别于其它分散系的本质特征是 (　   )

A．光线通过时出现明亮的光路                    B．微粒带有电荷

C．分散质粒子直径为1~100nm                     D．外观均一、透明

7．下列关于物质分类的正确组合是 (　   )

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　   )

A．28g氮气含有的原子数目为NA

B．1 mol·L—1 Na2SO4 溶液中含有的SO42_ 数目为NA

C．1mol铁与足量的稀盐酸充分反应，生成H2的分子数目为NA

D．1molMg2+含有的电子数目为12NA

9．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如下图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 (　   )

A．分解反应      B．复分解反应     C．化合反应    D．置换反应

10．下列说法正确的是 (　   )

A．BaSO4水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质

11．下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是 (　   )

A．为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶

B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

12．下列有关说法正确的是 (　   )

A．中子数为10的氧原子：10O    B．氯原子的结构示意图：

C．原子学说是由道尔顿提出的    D．水的摩尔质量为：18

13．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 (　   )

A．硝酸钠、氢氧化钠      B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰      D．硫酸铜、氯化铵

14．下列说法正确的是 (　   )

A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定有NH4+

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl_

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42—

15．下列实验操作正确的是(　  　)

16．下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是 (　   )

A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法

C．科学家提出的假说一定能成为科学理论

D．使用模型有助于人们研究物质的性质

17．YBa2Cu8Ox是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是 (　   )

A．质量数是89                   B．中子数与质子数之差为50

C．核外电子数是39               D．Y和Y是两种不同的核素

18．现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是(　   )

A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba(OH)2溶液

19．1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　 )

A．C＞D＞B＞A   B．D＞B＞A＞C

C．A＞D＞C＞B   D．B＞A＞C＞D

20．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 (　   )

A．Fe3O4 FeFeCl2

B．H2O2H2H2O

C．Ca(OH)2CaCO3CO2

D．CuSO4CuCuO

21．下列实验方案设计中，正确的是 (　   )

A．蒸馏操作时，冷凝管水流方向是上口进下口出

B．萃取操作时，如从溴水中萃取溴，应选择酒精等作为萃取剂

C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

22．已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol·L—1L，c(Mg2+)=0.25 mol·L—1，c(Cl-)=0.4 mol·L—1，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为 (　   )

A．0.1 mol·L—1      B．0.3 mol·L—1     C．0.15 mol·L—1       D．0.5 mol·L—1

23．下列实验中，所选装置合理的是 (　   )

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④         B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选①     D．从海水中获取纯净的水，选②

24．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为 (　   )

A．Na2CO3       B．K2CO3         C．Na2SO4      D．K2SO4

25．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是 (　   )

A．用酸处理时未能将氧化铝溶解       B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高               D．铝箔表面未熔化

26．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含电子的物质的量是 (　   )

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol

第Ⅱ卷（22分）

二、填空题（本部分2题，共14分）。

27．（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）氢氧化钙__________________________________________

（2）氯化铁____________________________________________

（3）碳酸氢钠__________________________________________

（4）硫酸______________________________________________

28．(10分)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 0.2mol·L-1的稀硫酸。

(1)现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、    

胶头滴管外，还需要　　　　　           (填仪器名称)；

需要量取98%浓硫酸　　　　mL进行配制。（右图是硫酸试剂

瓶标签上的内容）

(2)配制溶液时有如下操作：

a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取　f．将溶液移至容量瓶  g．定容

实验操作顺序正确的是 (　　)

A．e→a→f→d→c→f→g→b      B．e→a→d→f→c→f→g→b

C．e→a→f→d→c→f→b→g      D．e→a→d→f→c→f→b→g

(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、 “偏低”或“无影响”填空)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水。　　　　     ；

②定容时，某同学观察液面的情况如右图所示。　　　　   。

三、计算题（本部分1题，共8分）。

29．(8分)实验室制备干燥纯净的氯气装置如下图：

                            ①       ②    ③      ④

（1）图中装置②和③中盛放的液体分别是                、           （填溶液名称）。

 （2）若用上述装置制备标准状况下氯气11.2L，至少需要二氧化锰多少克？若用电解饱和食盐水制备等量的氯气，至少需要氯化钠的物质的量是多少？（写出计算过程）

江苏省响水中学2020~2021学年度秋学期高一年级期中考试

化学参考答案

一、单项选择题（每题3分，共78分）

1A   2C   3D    4C   5C   6C   7D   8C   9A   10D    11D   12C  13C 

14C  15A  16C  17B   18D  19A  20B  21C  22C   23B   24B   25A   26A

二、填空题（共14分）

27．（每小题1分，共4分）

(1) Ca(OH)2Ca2++2OH_  

（2）FeCl3Fe3++3Cl_

（3）NaHCO3Na++HCO3_

（4）H2SO42H++ SO42_

28. （每小题2分，共10分）

（1）500ml容量瓶     5.4

（2）B

（3）①无影响  ②偏高

三、计算题（8分）

29.  （1）饱和食盐水、浓硫酸 （每空1分）

（2）n（Cl2）== =0.5mol

MnO2+4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O   （1分）

            1                      1

          n(MnO2)                 0.5mol

n(MnO2) = = 0.5mol

m(MnO2) =n.M = 0.5mol×87g.mol-1 = 43.5g  （2分）

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  （1分）

            2                      1

          n(NaCl)                 0.5mol

n(NaCl)= = 1.0mol     （2分）

答：需要二氧化锰43.5克；需要氯化钠1.0mol。