2021南宁三中高一上学期期中段考化学试卷含答案
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这是一份2021南宁三中高一上学期期中段考化学试卷含答案,共12页。试卷主要包含了02×1024,4 L,1ml·L-1的NaOH溶液中,52-11等内容,欢迎下载使用。
南宁三中2020~2021学年度上学期高一段考化学试题命题人:五象校区高一化学备课组 审题人:五象校区高一化学备课组 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题(1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)1.下列是我国古代的技术应用,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼A.A B.B C.C D.D2.下列实验操作不符合实验安全规则的是( )A.移去加热的蒸发皿 B.加热固体C.加热液体 D.稀释浓硫酸3.下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.萃取操作时,一般选择有机萃取剂,且萃取剂的密度与水的密度无关C.过滤时,玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度D.加热试管内物质时,用酒精灯外焰加热4.下列操作或试剂选择不合理的是( ) A.用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇 B.除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法 C.Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入过量的铜粉充分反应后,过滤 D.用分液法分离汽油和煤油5.分类是科学研究的重要方法,下列物质的分类中,不正确的是( ) A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B.单质:C60、C80、金刚石 C.电解质:乙酸、氯气、熔融硝酸钾 D.混合物:空气、盐酸、石灰石6.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm~36 nm之间。下列说法正确的是( ) A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定 C.磁流体能产生丁达尔效应 D.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸7.下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是( ) A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B.3Fe+2O2 Fe3O4 C.2C+SiO2 2CO↑+Si D.NH4NO3 N2O↑+2H2O8.在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.K+、Cl-、HCO、Na+ B.Na+、NO、Ag+、Cl-C.Cu2+、NO、SO、Na+ D.H+、NO、CO、K+9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( ) A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3 C.操作x为过滤 D.试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸10.下列说法正确的是( )A.17g OH- 含有的电子数约为6.02×1024B.CH4的摩尔质量为16 gC.1L含23g Na+的Na2SO4溶液中SO42-浓度为1mol/LD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,则溶液中一定含有Cu2+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1的NaOH溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO B.0.1mol·L-1的HCl溶液中:Na+、K+、SO、CH3COO- C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO、OH- D.遇酚酞显红色的溶液中:K+、Fe3+、Na+、 13.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:+2H++2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C.醋酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.1mol FeCl3与水完全反应生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA B.常温下,28 g N2和CO混合气体中原子个数为2NA C.标准状况下,22.4L的CCl4所含的原子数为5NA D.0.5mol•L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA15.同温同压下,在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,下列说法正确的是( )A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大 D.乙中CO2的密度比甲中CO的密度大16.在Cl2+H2O=HCl+HClO中,水( )A.只作氧化剂 B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂17.某无色、澄清溶液中只可能含有离子①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种,且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是( ) A.该实验无法确定溶液中是否含有③ B.溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C.溶液中可能含有的离子是①③ D.溶液中肯定没有的离子只有④⑤⑦18.下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同 C.从VL 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀释至2VL,所得溶液中SO42-浓度为0.125mol/L D.50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等19. 有一瓶在空气中暴露的NaOH固体,经分析测知其中含水2.8%,Na2CO37.2%,取7.0g该样品与2mol/L的盐酸200mL充分反应后,再用质量分数为37%的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为( ) A. 23.4g B. 16.0g C. 11.7g D. 14.04g 20.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是( ) A.硫酸溶液的体积为25 mL B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1 C.c时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1 D.溶液的导电能力:c<b<a二、非选择题(共50分)21.(8分)有以下5种物质,请回答下列问题: ①稀硫酸 ②NaHSO4溶液 ③碳酸氢钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤CuO (1)写出物质②在水中的电离方程式:_________。(2)写出物质①和⑤在水中发生反应的离子方程式:_____________。(3)写出物质①和③在水中发生反应的离子方程式:__________。(4)写出少量物质③和过量的物质④发生反应的离子方程式:_______。22.(7分)如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据: 分析项目检测结果单位参考范围1Zn2+115.92µmol/L66-1202Fe2+6.95↓mmol/L7.52-11.823Ca2+1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据,回答下列问题。(1)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(2)0.5 L该溶液中所含Ca2+的物质的量为_________mmol。(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____________(填“氧化性”或“还原性”)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中,继续加热至液体变为红褐色,得到Fe(OH)3胶体,请写出该反应的化学方程式________________。23.(13分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出该仪器的名称:e.____________(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)(3)若利用装置一分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置二是某同学转移溶液的示意图。 ①装置二中的错误是_____________________________。 ②根据计算得知,所需NaOH的质量为_______。 ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_____________。 A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作___________;容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________;若定容时俯视刻度线__________。24. (13分)氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡,其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图:说明:“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物。 (1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为________,该反应的氧化剂是 。(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________,草酸中C的化合价是_____。(3)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为________。(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_______。(5)溶液X的主要成分为氯化铵,检验其中阴离子的实验操作是 。(6)“操作B”是高温灼烧,该过程除生成氧化锌外,还有两种气态碳氧化物生成,则草酸锌分解的化学方程式为______。 25.(9分)化学小组同学在课外书中看到:“Na着火时不能用 CO2 熄灭。”他们决定探究 CO2 与Na 反应的产物。提出猜想:CO2 与Na 反应可能生成 4 种物质:C、CO、Na2O 和Na2CO3。查阅资料:① Na 很活泼,易与 O2、H2O 等物质反应。②向PdCl2溶液中通入 CO,能产生黑色沉淀。③Na2CO3 是白色固体,易溶于水。④Na2O 是白色固体,与H2O 反应生成NaOH。⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH 四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程:同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释①打开 a,关闭 b,由长颈漏斗注入稀盐酸A 中产生大量气泡E 中出现浑浊E 中反应的离子方程式为: ②当 E 中出现浑浊时,打开b, 关闭 a,点燃酒精灯D 中 Na 剧烈燃烧,产生白烟,内壁附着黑色、白色固体,G 中产生黑色沉淀反应产物一定有 和 。③取D 中白色固体于试管中,加水溶解,再加入几滴CaCl2 溶液产生白色沉淀反应产物还有_______。(2)实验反思① 实验记录②中,E 中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 。② C中的试剂是 。③ 检验第 4 种物质是否存在的实验方案:取 D 中白色固体于试管中, 。
高一段考化学试题 参考答案 1-5 CACDC 6-10 CDADA 11-15 CABBD 16-20 DBBAD21.(8分,每空2分)(1)NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-(2)CuO + 2H+ ==Cu2+ +2H2O(3)HCO3- + H+ == H2O + CO2↑(4)HCO3- + Ba2+ + OH- ==BaCO3↓ + H2O22. (7分,除标记外每空2分)(1)浓度(1分) (2)0.84 (3)还原性 (4) (不写胶体扣一分,写成沉淀不给分)23.(13分,除标记外每空1分)(1)锥形瓶 (2)c (3)酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f (4)未用玻璃棒引流 2.0g (2分) BCAFED (2分) (5)偏低 无影响 偏高24.(13分,除标记外每空2分)(1)Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑、HCl(1分)(写H+、盐酸亦可)(2) H2C2O4 (1分);+3(1分)(3) Zn2++=ZnC2O4↓ (4) 烧杯、漏斗、玻璃棒(答对1个或2个得1分,全对得2分)(5)取少量溶液X于试管中,加入适量硝酸和硝酸银溶液,若出现白色沉淀,证明存在Cl-(6)ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑ (气体符号、反应条件缺失不扣分) 25.(9分,除标注外每空2分)(1)① CO2 + Ca2++2OH-=CaCO3↓ + H2O ② C (1分) CO (1分) ③Na2CO3 (1分) (2)① 排出装置中的空气,防止空气的干扰(1分) ②浓硫酸(1分) ③加水溶解,加入过量的 CaCl2 溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红,则产物中有 Na2O;若溶液不变色,则产物中没有 Na2O (2分)
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