2021省绥化一中高一上学期第二次月考化学试题含答案

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黑龙江省绥化一中2020-2021学年度上学期第二次月考高一年级化学试题

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）
1、下列物质属于分散系，但不会产生丁达尔效应的是（ ）
①淀粉溶液 ②纯水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B． ①④⑤ C．④⑤ D．⑤
2、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，
它们互称为（ ）
A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断
3、下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
4、下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ SO42－
C．MgCl2 === Mg2＋＋2Cl－ D．HClO H+ + ClOˉ
5、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消
毒液（主要成分为 NaClO）是人们常用的消毒剂。下列关于NaClO的说法正确的是（ ）
A．混合物 B．NaClO属于氧化物 C．NaClO属于含氧酸盐 D．NaClO属于碱
6、已知KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A． KClO3 是发生还原反应 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．HCl表现还原性和酸性 D．生成3个Cl2时，有6个电子发生转移
7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，
但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
“大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．碱性 C．酸性 D．还原性
8、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。
C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
9、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO3 > Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
C．与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3 > Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
10、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl¯、SO42－
B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3¯、SO42－
C．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、SO42－
D．含有Ca2+ 的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Cl¯
11、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为
载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是
最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。





下列叙述正确的是（ ）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和
结论一定正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．氯水可以长久保存在棕色试剂瓶中，说明有HCl存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13、下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）





14、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的
金属钠，可能观察到的现象是（ ）




15、如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（ ）
A．水 B．浓硫酸
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
16、下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3ˉ + 2OHˉ == CaCO3 + CO32ˉ + 2H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 == CaCO3↓＋2HClO
D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O ==2NaHCO3↓
17、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列
实验现象，其中正确的是（ ）
① 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　 ② 钠立即与水反应，并有气体产生　
③ 小球在水面上四处游动 ④ 钠熔化成光亮的小球　
⑤ 反应后溶液变红　 ⑥ 发出“嘶嘶”的响声
A．①②③④ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
18、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都很常见。若要在家中将它们区分开来，下面
的方法中可行的是（ ）
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净铂丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
19、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a先通入CO2，然后b通人NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通人NH3，然后b通人CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
20、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确
的是（ ）
①滴加AgNO3溶液　 ②冷却后加水溶解　③过滤，取滤液　 ④与二氧化锰混合加热　
⑤加稀HNO3　 ⑥与浓盐酸反应　 ⑦与NaOH溶液混合加热　⑧用淀粉­KI试纸检测
A．⑥⑦①⑤ B．④②③①⑤ C． ⑥⑧ D．②①⑤
21、现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）
A．67.6% B．91.6% C．66.4% D．88.2%
22、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应。则下列
说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
23、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

24、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ 　 ）





A．Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾
C．Ⅲ中：铜丝在Cl2中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
25、将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
①稀H2SO4 ②氯化镁溶液 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤氯化铁溶液
A．①④ B．④⑤ C．②③④ D．②④⑤
26、已知三个氧化还原反应：
a．2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 b．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
c．2KMnO4 + 16HCl == 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
若某溶液中Cl¯、Fe2+和I¯共存，要想除去Fe2+和I¯而又不影响Cl¯，可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B． KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
27、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
B．漂白液的有效成分是 NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应
D．漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张
28、下列说法中正确的是（ ）
① 盐中一定能电离出金属阳离子 ② 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
③ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ④ 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
⑤ 能电离出H+的化合物都是酸 ⑥ 在水中能导电的化合物一定是电解质
A． 1个 B．2个 C．3个 D．4个
29、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
B．2MnO4¯ + 10C1¯ + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O
C．2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2C1¯
D．5Pb2+ + 2MnO4¯ + 2H2O == 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+
30、 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化纳可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有









第Ⅱ卷 非选择题 （共40分）
二、填空题
31、(6分) 现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤液态二氧化硫
⑥液态醋酸 ⑦氨水 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的物质是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
32、(8分) 按要求写出化学方程式或离子方程式
（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（2）氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式 。
（3）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
（4）制漂白粉的原理的化学方程式 。
三、推断题
33、（12分）有4种化合物W、X、Y、Z，它们的焰色试验都是黄色，它们之间存在如下关系：

①W X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2 X＋O2
③Z＋H2O Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2 Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________ X________ Y________ Z________。
（2）以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，
反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
画出反应②的“双线桥” 。
（3）写出反应 ③的离子方程式 。


四、实验题
34、（14分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：





（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放的液体是________________， 装置B的作用是 。
装置C的作用______________。
（3）装置D中反应的化学方程式是 。
（4） 烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是_______________________________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。
为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。







高一化学试题答案
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
A
C
D
D
C
C
D
D
B
D
A
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
A
C
B
C
B
B
B
D
A
B
A
D
D

第Ⅱ卷 非选择题 （共40分）
二、填空题
31、(6分，每空2分)
（1）②④⑦⑨ （2）①③⑥⑨⑩ （3）⑤⑧
32、(8分，每空2分)
（1）OHˉ + HCO3ˉ== CO32ˉ + H2O
（2）Ca2+ + 2HCO3ˉ + 2OHˉ == CaCO3 ↓+ CO32ˉ + 2H2O
（3）2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
三、推断题
失去2×e¯
得到2×e¯
33、(12分)
（1）NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (各1分)
（2）②③(2分) 　Na2O2(1分) 　Na2O2(1分) 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2(2分)

（3）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH¯ + O2↑(2分)
四、实验题
34、(14分) 　

（1）分液漏斗(1分)　MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O(2分)
（2）饱和食盐水(1分)　吸收氯气中混有的杂质HCl(2分) 　 干燥氯气(1分)

（3）2Fe ＋3Cl2 === 2FeCl3(2分)
（4）氢氧化钠溶液(1分)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)
（5）干燥(2分)