2021古县一中高一上学期期中化学试卷含答案

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这是一份2021古县一中高一上学期期中化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了下列关于钠的说法中不正确的是，下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
2020～2021学年第一学期期中考试试卷高一化学（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列关于钠的说法中不正确的是 (　　)A．金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同B．钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀2.分散系是混合分散体系的简称,下列关于分散系的说法正确的是 (　　)A．根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态,但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利用了光的折射原理D. 用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应3.焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:下列叙述中不正确的是 (　　)A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验4.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 (　　)A .分子数 B .密度 C .质量 D .质子数5.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 (　　)A． 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++S+4H+ B． H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2OC． I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI D． 2Fe3++2I-＝2Fe2++I26.若m g H2 含有n 个H2分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为(　　)A. n/m B. 2n/m C. n D. 2n7.用4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应制取氯气，生成的氯气在标准状况下的体积是(　　)A．等于22.4L B．大于22.4L C.小于22.4L D.无法判断8.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是 (　　)A． AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 9.下列离子能大量共存的是 (　　)A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、NO3-、SO42-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-10.含有氧化剂X2的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知X2、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是(　　)A． +2 B． -2 C． +1 D． 011.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是 (　　)A．在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性:NaHCO3<Na2CO3C．与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3<Na2CO3D． Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO312.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.N2 B.NO2 C.NH3 D.HNO313.下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB． Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．过氧化钠投入盐酸中：Na2O2＋4H+＋2Cl－＝O2↑＋2H2O＋2Na＋14.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是 (　　)A.都呈酸性 B.前者能使有色布条褪色C.都呈黄绿色 D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀15.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(　　)A．标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．常温常压下,11 g CO2中含有0.75NA个原子C．标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4 LD. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA16.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+H2O(g)＝CO+H2 B. Na2O2+H2O＝NaOH+O2↑C. Na2O+H2O＝2NaOH D. CuO+H2＝Cu+H2O 二、实验题17（10分）I.用如图1装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。实验步骤: ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤①,黄绿色气体是Cl2,则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是。(3)生成白色固体的化学方程式是。(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是。II.如图2是一组探究氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条________;若溶液A为水,则有色布条________;若溶液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条_______。(2)现打开K,溶液a为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条。18.（10分）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量______g固体氢氧化钠（精确到0.1g）。溶液配制的基本步骤如下： (3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)________。(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为________。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；② 容量瓶中原有少量蒸馏水________；③ 定容时俯视观察液面________。三、推断题（12分）A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。(1)物质C的名称为________，该物质不稳定，写出其光照分解的化学方程式__________。(2)单质B与熟石灰反应的离子方程式为________。(3)化合物D中非金属元素的化合价为_________，C与D共同具有的性质是___________。写出D与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况________________。(4)实验室检验单质B所使用的试纸为_________，该反应可得到氧化性______＞______。 20.（10分）A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)A的俗名是_______，写出A在水溶液中的电离方程式_______________。 G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：①：___________________________________，③：___________________________________。四、计算题 21.（10分）(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________。碳原子个数之比为________。(2)配制200ml 3 mol/L H2SO4溶液需要12 mol/L的浓硫酸______L。(3)9.03×1023个氨分子含有多少mol NH3,质量为多少g，标况下体积为多少L？（写出计算过程）。