2021静宁县一中高一上学期第二次月考(实验班)化学试题含答案
展开静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题
化 学(实验班)
可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Zn-65
一、选择题(本小题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.常温常压下,气体体积的大小取决于( )
A.分子半径 B.分子质量
C.分子总数 D.分子间的平均距离
2.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )
A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B.将CuSO4·5H2O加热失去结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
3.下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L;②0.5molH2所占体积为11.2L;③标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L;④标准状况下,14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L;⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液,浓度为1 mol/L;⑥标准状况下,体积相同的气体所含原子数相同
A.①③⑤ B.④ C.③④⑥ D.②④⑥
4.如下图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应,符合该图的是( )
A.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
5.下列说法正确的是( )
A.酸性氧化物大多数是非金属氧化物
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.固态醋酸是电解质,所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电
D.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质
6.下列关于胶体的说法正确的是( )
A.将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有
C.胶体的聚沉是化学变化
D.NaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,密度比为16∶11
B.标准状况下,22.4 L苯中含有的分子数为NA
C.1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NA
D.等物质的量的 NH3和Cl2所含分子数为NA
8. 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(NO3-)=0.2mol/L,则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为( )
A.0.15 mol B.0.20 mol C.0.25 mol D.0.40 mol
9.离子方程式中的不能代表的物质是( )
① ② ③ ④ ⑤
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.②⑤
10.下列关于物质分类正确组合是( )
分类组合 | 混合物 | 碱 | 电解质 | 碱性氧化物 |
A | CuSO4·5H2O | Ca(OH)2 | NaCl | Na2O |
B | 稀硫酸 | Na2CO3 | H2CO3 | Fe2O3 |
C | 镁铝合金 | KOH | BaSO4 | CuO |
D | 矿泉水 | Mg(OH)2 | 盐酸 | 生石灰 |
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
B.0.1 mol液态HCl中含有的H+数目为0.1NA
C.6.5g 锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D.0.1mol/LNaOH 溶液中含有的钠离子数目为0.1NA
12.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是( )
A | B | C | D |
苯萃取碘水中的碘,分出水层后的操作 | 测量氯气的体积 | 制备氢氧化铁胶体 | 配制0.10mol/LNaOH溶液 |
13.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Na2CO3与硝酸溶液;Na2CO3与醋酸溶液
B.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与H2SO4
C.NaOH与HCl;NaHSO4与NaOH
D.少量CO2通入NaOH溶液;少量CO2通入澄清石灰水
14.下列事实与胶体性质有关的是( )
①豆浆加入盐卤做豆腐
②在河流入海口易形成沙洲
③油水混合会分层
④工厂采用静电除尘
⑤FeCl3与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀
⑥血液透析
A.①②④⑥ B.①②③⑤
C.③④⑤⑥ D.全部
15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3- + OH- +Ca2+ = H2O+ CaCO3
B.碳酸氢钠溶液中加入HCl:CO32- + 2H+ = H2O + CO2
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应:SO42- + Ba2+ + H+ + OH- = H2O+ BaSO4
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应:
16.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入,含bmolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol/L B.mol/L C. mol/L D.mol/L
17.为预防新型冠状病毒,公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( )
A.定容时水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
18.同温同压下,用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球,其中是由Cl2吹起的是( )
A. B. C. D.
19. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A. Na2SO3、BaCO3 B.AgCl、NaHCO3 C. NaHCO3、Al(OH)3 D.Na2CO3、CuSO4
20.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1-
21.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.碳酸氢钠溶液中:K+、NO、Cl-、OH-
B.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
C.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、K+
D.使石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、K+、CH3COO-
22.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100g,乙同学配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是( )
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所需实验仪器种类相同
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液
D.两同学所配溶液的质量相同
23.某无色澄清溶液中可能含有:①Na+②SO42-③Cl-④HCO3-⑤CO32-⑥H+⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
Ⅱ | 向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸 | 有白色沉淀生成 |
Ⅲ | 将Ⅱ中所得混合物过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是②③⑥
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②
24.室温下如图所示,关闭活塞,向左右两室(容积相同)各充入一定量和,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,点燃使压与充分反应生成氯化氢气体:,恢复到原温度后,下列判断正确的是( )
A.开始时左右两室分子数相同
B.最终容器内无存在
C.反应前后室压强相同
D.最终容器内密度与原来相同
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
25.(每空2分,共14分)按要求完成下列填空:
(1)标准状况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______,氧原子个数之比 ______。
(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。
(3)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为,则混合气体的平均摩尔质量为 ,甲烷的体积分数为______。
(4)某物质加热时按化学方程式分解,产物均为气体,测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20,则反应物的相对分子质量为______。
(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。
26.(除特殊标记外,每空2分,共13分)按要求完成下列填空:
(1)用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL,所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时饱和溶液的密度为dg/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是 mol/L。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式
。
(4)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜
⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦AgCl ⑧Fe(OH)3胶体。
A.其中能导电的是 (填序号,下同)(1分)
B.属于电解质的是 (1分)
C.属于非电解质的是 (1分)
D.NaHSO4熔融状态下的电离方程式 (1分)
E.某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸,结果出现了一系列变化,先出现红褐色沉淀,原因是 (1分),随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是 。
27.(除特殊标记外,每空2分,共14分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示。
(1) ②中反应的离子方程式是________________________。
(2)①②③中均进行的分离操作是______(填操作名称)(1分)。
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的_______。 (填化学式)(1分)
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时,称取NaNO3固体的质量是_____g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________(1分)、___________(1分)。
③配制时,一般可分为以下几个步骤:
A称量 B计算 C溶解 D摇匀 E移液 F洗涤 G定容 H冷却
正确的操作顺序为: (填序号)。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时,有少量液体溅出
D.摇匀后,液面低于刻度线,加蒸馏水至刻度线
E.配置前,容量瓶中有少量蒸馏水
28.(除特殊标记外,每空2分,共11分)1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、HCO3-、SO42- |
现进行如下实验操作(所加试剂均过量):已知NH4+ + OH NH3 +H2O
(1) 写出生成白色沉淀B的离子方程式: 。
(2) 待测液中肯定不存在的离子是_____________。
(3) 待测液中一定含有的阴离子是__________,可能含有的阴离子是 。
(4 判断原溶液中K+是否存在,________________(填“是”或 “否”)(1分),若存在,求 其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由
。
静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题
化 学(实验班)答案
一、选择题(本小题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | C | B | D | A | D | A | B | C | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | B | C | A | D | C | D | D | A | B |
21 | 22 | 23 | 24 | ||||||
B | C | A | D | ||||||
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
25.(每空2分,共14分)
(1)3:2 1:1 (2) 27 g/mol (3) 19 g/mol 75%
(4) 60 (5)1:3
26.(除特殊标记外,每空2分,共13分)
(1)13.6 (2) 1000dS (3) SO42- + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4
M(100+S)
(4)A.②④⑤⑧(1分) B.②③⑦(1分) C.①⑥(1分)
D. NaHSO4= Na+ + HSO4-(1分)
E.电解质使胶体聚沉(1分) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe 3+ + 3H2O
27.(除特殊标记外,每空2分,共14分)
(1) Cl- + Ag+ = AgCl (2)过滤(1分)
(3) 除尽Ag+ 和Ba2+ (4)HNO3 (1分)
(5)①17.0 ②500mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)
③BACHEFGD ④ACD
28.(除特殊标记外,每空2分,共11分)
(1) Ba2+ + HCO3- + OH- =H2O+ BaCO3
(2) Fe 3+ 、Ba2+ (3) CO32-、HCO3-、SO42- Cl-
(4)是(1分) c(K+)的最小值为0.2 mol·L-1
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2020静宁县一中高二上学期期末考试化学试题(实验班)缺答案: 这是一份2020静宁县一中高二上学期期末考试化学试题(实验班)缺答案