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    2021静宁县一中高一上学期第二次月考(实验班)化学试题含答案

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    这是一份2021静宁县一中高一上学期第二次月考(实验班)化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了84g/mL)配制0,7g)等内容,欢迎下载使用。

    静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第试题

       (实验班)

    可能用到的相对原子质量:H-l       C-12     N-14      O-16     Na-23    S-32 

    Cl-35.5   Ca-40    Cu-64     Ag-108    Ba-137   Zn-65

    一、选择题(本小题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.常温常压下,气体体积的大小取决于(   

    A.分子半径 B.分子质量

    C.分子总数 D.分子间的平均距离

    2.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是(   

    A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

    B.将CuSO4·5H2O加热失去结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

    C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

    D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

    3.下列说法正确的是(   

    标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L标准状况下,14gCON2的混合气体的体积约为11.2L⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液,浓度为1 mol/L标准状况下,体积相同的气体所含原子数相同

    A①③⑤ B C③④⑥ D②④⑥

    4如下图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应,符合该图的是   

                     

    ACu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 BNaOH溶液中滴加稀HCl

    CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液 DBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

    5.下列说法正确的是(   

    A.酸性氧化物大多数是非金属氧化物

    B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质

    C.固态醋酸是电解质,所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电

    D.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质

     

    6.下列关于胶体的说法正确的是(  )

    A.将1 L 2 mol·L1FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA

    B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有

    C.胶体的聚沉是化学变化

    DNaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体

    7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   

    A.同温同压下,等质量的SO2CO2相比较,密度比为1611

    B.标准状况下22.4 L苯中含有的分子数为NA

    C1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NA

    D.等物质的量的 NH3Cl2所含分子数为NA

    8 0.5LKCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,

    c(NO3-)=0.2mol/L,则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为(   

    A0.15 mol B0.20 mol C0.25 mol D0.40 mol

    9.离子方程式中的不能代表的物质是(   

                    

    A①③ B①④⑤ C②④⑤ D②⑤

    10.下列关于物质分类正确组合是(   

    分类组合

    混合物

    电解质

    碱性氧化物

    A

    CuSO4·5H2O

    Ca(OH)2

    NaCl

    Na2O

    B

    稀硫酸

    Na2CO3

    H2CO3

    Fe2O3

    C

    镁铝合金

    KOH

    BaSO4

    CuO

    D

    矿泉水

    Mg(OH)2

    盐酸

    生石灰

    11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(   

    A.常温常压下,3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

    B0.1 mol液态HCl中含有的H+数目为0.1NA

    C6.5g 锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L

    D0.1mol/LNaOH 溶液中含有的钠离子数目为0.1NA

    12.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是(   

    A

    B

    C

    D

    苯萃取碘水中的碘,分出水层后的操作

    测量氯气的体积

    制备氢氧化铁胶体

    配制0.10mol/LNaOH溶液

    13.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(   

    ANa2CO3与硝酸溶液;Na2CO3与醋酸溶液

    BBaCl2Na2SO4;Ba(OH)2H2SO4

    CNaOHHClNaHSO4NaOH

    D.少量CO2通入NaOH溶液;少量CO2通入澄清石灰水

    14下列事实与胶体性质有关的是(  

    豆浆加入盐卤做豆腐

    在河流入海口易形成沙洲

    油水混合会分层

    工厂采用静电除尘

    FeCl3NaOH溶液混合产生红褐色沉淀

    血液透析

    A①②④⑥ B①②③⑤

    C③④⑤⑥ D全部

    15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )

    A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3 + OH- +Ca2+ = H2O+ CaCO3

    B.碳酸氢钠溶液中加入HClCO32- + 2H+ = H2O + CO2

    C稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应:SO42- + Ba2+ + H+ + OH- = H2O+ BaSO4

    D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应

    16.把VL含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入,含bmolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;则原混合溶液中钾离子的浓度为(   

    A mol/L   Bmol/L    C mol/L    Dmol/L

    17.为预防新型冠状病毒,公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(   

    A.定容时水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线

    B.定容时仰视刻度线

    C.没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒

    D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线

    18.同温同压下,用等质量的Cl2SO2O2H2S四种气体分别吹起四个气球,其中是由Cl2吹起的是(   

    A B C D

    19 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

    取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

    取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。

    该白色粉末可能为   

    A. Na2SO3BaCO3    B.AgClNaHCO3   C. NaHCO3Al(OH)3    D.Na2CO3CuSO4

    20.下列对实验过程的评价正确的是(  )

    A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐

    B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性

    C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42

    D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1-

    21.下列各溶液中能大量共存的离子组是(   

    A.碳酸氢钠溶液中:K+NOCl-OH-

    B.澄清透明的溶液中:Cu2+Mg2+SOCl-

    C.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Mg2+Cu2+SOK+

    D.使石蕊溶液变红的溶液中:Na+Cl-K+CH3COO-

    22.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100g,乙同学配制0.5mol·L-1NaC1溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是(   

    A.两同学所需溶质的质量相同   

    B.两同学所需实验仪器种类相同

    C.两同学所配溶液均为不饱和溶液   

    D.两同学所配溶液的质量相同

    23.某无色澄清溶液中可能含有:Na+SO42-Cl-HCO3CO32-H+Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

    步骤

    操作

    现象

    用紫色石蕊试液检验

    溶液变红

    向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸

    有白色沉淀生成

    中所得混合物过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3

    有白色沉淀生成

    下列结论正确的是(    )

    A该实验无法确定是否含有 

    B.肯定含有的离子是②③⑥

    C.可能含有的离子是①③⑦ 

    D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是

    24.室温下如图所示,关闭活塞,向左右两室(容积相同)各充入一定量,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,点燃使压与充分反应生成氯化氢气体:,恢复到原温度后,下列判断正确的是(   

    A.开始时左右两室分子数相同

    B.最终容器内无存在

    C.反应前后室压强相同

    D.最终容器内密度与原来相同

    二、非选择题(本题包括4小题,共52)

    25.(每空2分,共14分)按要求完成下列填空:

    (1)标准状况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______,氧原子个数之比 ______

    (2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足量AgNO3溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________

    (3)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为,则混合气体的平均摩尔质量为           ,甲烷的体积分数为______

    (4)某物质加热时按化学方程式分解,产物均为气体,测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20,则反应物的相对分子质量为______

    (5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______

    26.(除特殊标记外,每空2分,共13分)按要求完成下列填空:

     (1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL,所需浓硫酸的体积为      mL(保留一位小数)。   

    (2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时饱和溶液的密度为dg/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是            mol/L

    (3)NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式

                                                  

    (4)以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳  熔融KCl   NaHSO4固体   

    稀硫酸   蔗糖   AgCl  Fe(OH)3胶体。

    A其中能导电的是            (填序号,下同)(1分)

    B属于电解质的是          1分)

    C属于非电解质的是                 1分)

    DNaHSO4熔融状态下的电离方程式                    1分)

    E.某同学向中逐滴加入了稀硫酸,结果出现了一系列变化,先出现红褐色沉淀,原因是                                      1分),随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是                                     

    27(除特殊标记外,每空2分,共14分)现有含有少量NaClNa2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如图所示。

       

    (1)中反应的离子方程式是________________________

    (2)①②③中均进行的分离操作是______(填操作名称)1分)

    (3)中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________

    (4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的_______              (填化学式1分)

    (5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。

    配制溶液时,称取NaNO3固体的质量是_____g

    实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________1分)___________1分)

    配制时,一般可分为以下几个步骤:

    A称量     B计算     C溶解     D摇匀   E移液    F洗涤   G定容    H冷却

    正确的操作顺序为:                                (填序号)

    下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)

    A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    B.溶解后未经冷却就移液

    C.移液时,有少量液体溅出

    D.摇匀后,液面低于刻度线,加蒸馏水至刻度线

    E.配置前,容量瓶中有少量蒸馏水

     

     

     

     

     

    28.(除特殊标记外,每空2分,共11分)1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L1Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

    阳离子

    K+NH4+Fe3+Ba2+

    阴离子

    ClCO32HCO3SO42

    现进行如下实验操作(所加试剂均过量):已知NH4+ + OH    NH3 +H2O

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1) 写出生成白色沉淀B的离子方程式:                                       

    (2) 待测液中肯定不存在的离子是_____________。

    (3) 待测液中一定含有的阴离子是__________,可能含有的阴离子是         

    (4 判断原溶液中K+是否存在,________________(1分),若存在,求              其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由                                    

                         

     


    静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第试题

       (实验班)答案

    一、选择题(本小题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C

    C

    B

    D

    A

    D

    A

    B

    C

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    B

    C

    A

    D

    C

    D

    D

    A

    B

    21

    22

    23

    24

    B

    C

    A

    D

    二、非选择题(本题包括4小题,共52)

    25.(每空2分,共14分)

    (1)3:2  1:1      (2) 27 g/mol       (3) 19 g/mol   75%

    (4) 60          (5)1:3

    26.(除特殊标记外,每空2分,共13分)

    (1)13.6         (2)  1000dS        (3) SO42- + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4

    M(100+S)

     

    (4)A.②④⑤⑧1分)     B.②③⑦1分)    C.①⑥1分)

      D. NaHSO4= Na+  +  HSO41分)

      E.电解质使胶体聚沉1分)      Fe(OH)3 +  3H+  = Fe 3+ + 3H2O

    27(除特殊标记外,每空2分,共14分)

    (1) Cl + Ag+ = AgCl        (2)过滤1分)     

    (3) 除尽Ag+ Ba2+                (4)HNO3 1分)       

    (5)17.0                  500mL容量瓶1分)    胶头滴管1分)

       BACHEFGD          ACD

    28.(除特殊标记外,每空2分,共11分)

    (1) Ba2+ + HCO3 + OH- =H2O+ BaCO3

    (2) Fe 3+ Ba2+       (3) CO32-、HCO3、SO42-        Cl

    (4)1分)       c(K+)的最小值为0.2 mol·L-1

     

     

     

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