2021静宁县一中高一上学期第二次月考（实验班）化学试题含答案

静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题

化   学（实验班）

可能用到的相对原子质量：H-l       C-12     N-14      O-16     Na-23    S-32 

Cl-35.5   Ca-40    Cu-64     Ag-108    Ba-137   Zn-65

一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．常温常压下，气体体积的大小取决于（    ）

A．分子半径 B．分子质量

C．分子总数 D．分子间的平均距离

2．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（    ）

A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B．将CuSO4·5H2O加热失去结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

3．下列说法正确的是（    ）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L；⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同

A．①③⑤ B．④ C．③④⑥ D．②④⑥

4．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（    ）

A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

5．下列说法正确的是（    ）

A．酸性氧化物大多数是非金属氧化物

B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C．固态醋酸是电解质，所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电

D．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

6．下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体的聚沉是化学变化

D．NaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度比为16∶11

B．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数为NA

C．1L0.1mol/LCH3COOH水溶液中含有的氢原子数目为0.4NA

D．等物质的量的 NH3和Cl2所含分子数为NA

8． 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，

c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（    ）

A．0.15 mol B．0.20 mol C．0.25 mol D．0.40 mol

9．离子方程式中的不能代表的物质是（    ）

①     ②    ③     ④  ⑤

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤

10．下列关于物质分类正确组合是（    ）

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．常温常压下，3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

B．0.1 mol液态HCl中含有的H+数目为0.1NA

C．6.5g 锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L

D．0.1mol/LNaOH 溶液中含有的钠离子数目为0.1NA

12．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（    ）

13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．Na2CO3与硝酸溶液；Na2CO3与醋酸溶液

B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4

C．NaOH与HCl；NaHSO4与NaOH

D．少量CO2通入NaOH溶液；少量CO2通入澄清石灰水

14．下列事实与胶体性质有关的是（   ）

①豆浆加入盐卤做豆腐

②在河流入海口易形成沙洲

③油水混合会分层

④工厂采用静电除尘

⑤FeCl3与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀

⑥血液透析

A．①②④⑥ B．①②③⑤

C．③④⑤⑥ D．全部

15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－ + OH- +Ca2+ = H2O+ CaCO3

B．碳酸氢钠溶液中加入HCl：CO32- + 2H+ = H2O + CO2

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42－ + Ba2+ + H+ + OH- = H2O+ BaSO4

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：

16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入，含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）

A． mol/L   B．mol/L    C． mol/L    D．mol/L

17．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒

D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线

18．同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球，其中是由Cl2吹起的是（    ）

A． B． C． D．

19． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（    ）

A. Na2SO3、BaCO3    B.AgCl、NaHCO3   C. NaHCO3、Al(OH)3    D.Na2CO3、CuSO4

20．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-

21．下列各溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO、Cl-、OH-

B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-

C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+

D．使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

22．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5％的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是（    ）

A．两同学所需溶质的质量相同   

B．两同学所需实验仪器种类相同

C．两同学所配溶液均为不饱和溶液   

D．两同学所配溶液的质量相同

23．某无色澄清溶液中可能含有:①Na+②SO42－③Cl-④HCO3－⑤CO32－⑥H+⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

下列结论正确的是(    )

A．该实验无法确定是否含有③ 

B．肯定含有的离子是②③⑥

C．可能含有的离子是①③⑦ 

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

24．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（    ）

A．开始时左右两室分子数相同

B．最终容器内无存在

C．反应前后室压强相同

D．最终容器内密度与原来相同

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

25．（每空2分，共14分）按要求完成下列填空：

(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______，氧原子个数之比 ______。

(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。

(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为，则混合气体的平均摩尔质量为           ，甲烷的体积分数为______。

(4)某物质加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物的相对分子质量为______。

(5)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。

26．（除特殊标记外，每空2分，共13分）按要求完成下列填空：

 (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为      mL（保留一位小数）。   

(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是            mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式

                                               。

(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl   ③NaHSO4固体  ④铜 

⑤稀硫酸   ⑥蔗糖   ⑦AgCl  ⑧Fe(OH)3胶体。

A．其中能导电的是            （填序号，下同）（1分）

B．属于电解质的是          （1分）

C．属于非电解质的是                 （1分）

D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式                    （1分）

E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是                                      （1分），随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是                                      。

27．（除特殊标记外，每空2分，共14分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1) ②中反应的离子方程式是________________________。

(2)①②③中均进行的分离操作是______（填操作名称）（1分）。

(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________。

(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。              （填化学式）（1分）

(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。

①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是_____g。

②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________（1分）、___________（1分）。

③配制时，一般可分为以下几个步骤：

A称量     B计算     C溶解     D摇匀   E移液    F洗涤   G定容    H冷却

正确的操作顺序为：                                (填序号)。

④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出

D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线

E．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水

28.（除特殊标记外，每空2分，共11分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：已知NH4+ + OH    NH3 +H2O

(1) 写出生成白色沉淀B的离子方程式：                                        。

(2) 待测液中肯定不存在的离子是_____________。

(3) 待测液中一定含有的阴离子是__________，可能含有的阴离子是          。

(4 判断原溶液中K+是否存在，________________（填“是”或 “否”）（1分），若存在，求              其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由                                    

                      。

静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题

化   学（实验班）答案

一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

25．（每空2分，共14分）

(1)3:2  1:1      (2) 27 g/mol       (3) 19 g/mol   75%

(4) 60          (5)1:3

26．（除特殊标记外，每空2分，共13分）

(1)13.6         (2)  1000dS        (3) SO42－ + Ba2+ + 2H+ + 2OH- = 2H2O+ BaSO4

M(100+S)

(4)A.②④⑤⑧（1分）     B.②③⑦（1分）    C.①⑥（1分）

  D. NaHSO4= Na+  +  HSO4－（1分）

  E.电解质使胶体聚沉（1分）      Fe(OH)3 +  3H+  = Fe 3+ + 3H2O

27．（除特殊标记外，每空2分，共14分）

(1) Cl－ + Ag+ = AgCl        (2)过滤（1分）     

(3) 除尽Ag+ 和Ba2+                (4)HNO3 （1分）       

(5)①17.0                  ②500mL容量瓶（1分）    胶头滴管（1分）

   ③BACHEFGD          ④ACD

28.（除特殊标记外，每空2分，共11分）

(1) Ba2+ + HCO3－ + OH- =H2O+ BaCO3

(2) Fe 3+ 、Ba2+       (3) CO32－、HCO3－、SO42－        Cl－

(4)是（1分）       c(K+)的最小值为0.2 mol·L－1