2021泸县一中高一上学期第二次月考化学试题含答案

www.ks5u.com2020年秋四川省泸县第一中学高一第二学月考试

化学试题

 第I卷   选择题（45分）

一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）

1．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．下列叙述中正确的是

A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含氯离子

B．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

C．某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。该溶液中一定含硫酸根离子

D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀溶解，溶液中可能含Ba2+或Ca2+

3．加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是

A． B．Al3+ C． D．Mg2+

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NA

B．0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA

C．常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2NA

D．标况下，22.4L甲烷气体所含的电子数目16NA

5．下列所配制的溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将4gNaOH固体溶解在96g水中

B．将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，搅拌均匀

C．标准状况下，将22.4LHCl气体溶解在1L水中

D．将32.2gNa2SO4·10H2O固体溶于适量水，然后加水至溶液体积为100mL

6．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

7．下列图示中正确的实验操作是

A．A B．B C．C D．D

8．下列叙述错误的是

A．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子

B．0.012kg12C 含有约 6.02×1023 个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是

A．分子数 B．氢原子数 C．质量 D．密度

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl-、 B．Mg2+、Cl-、、OH-

C．Ba2+、Na+、、 D．H+、、、OH-

11．下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是

A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

B．用苯提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图④所示装置除去自来水中的Cl-

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

12．下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g               B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1         D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

14．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

15．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．50 mL 1 mol•L-1的NaCl B．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl

C．100 mL 3 mol•L-1的KCl D．150 mL 2 mol•L-1的CaCl2

第II卷   非选择题（55分）

16．（16分）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 

(2)经计算，该浓硫酸的物质的量浓度是_____mol·L-1需浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 

(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后，冷却至室温，随后全部转移到_____中。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2 cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的_________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 

(4)在配制过程中，使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

④定容时，仰视刻度线　

⑤定容时，俯视刻度线

17．（16分）根据如图，回答有关问题。

(1)仪器 a 的名称是______；用过氧化氢溶液制备 O2 可选用图中的_____(填序号) 装置，若用F 装置收集氧气，出气口应该是 ___(填 c 或d)。

(2)若用锌粒与稀硫酸在 C 装置中制备H2，请写出制备氢气的化学方程式：_______。当制备完一定量氢气之后发现反应停止了，带孔隔板上仍有锌粒，小华同学欲想再制备多一瓶氢气，其操作是_______。

(3)与装置B 相比，用D 制取气体的优点是 _______。

(4)如图所示，小华同学想验证二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应。集气瓶中装满二氧化碳，首先往瓶内加入氢氧化钠溶液，然后再加入足量稀盐酸，在此过程中气球的现象是_______；请写出产生气泡的化学方程式：_________。

18．（10分）(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

19．（13分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是_____。

(2)试剂 a 是_____(填化学式)，试剂 b 是_____，固体 B 是_____(填名称)。

(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_____。

(4)该方案能否达到实验目的：_____ (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____。(若能，此问不用回答)

(5)检验沉淀 A1 已洗净的方法：_____。

2020年秋四川省泸县第一中学高一第二学月考试

化学试题参考答案

1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8.C  9．A 10．A

11．D 12．D 13．B 14．D 15．C

16．②⑦⑧    18.4    8.2 mL    ②    500 mL容量瓶    胶头滴管    凹液面最低处与刻度线相切    ①②⑤   

17．分液漏斗    B    d    Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑    在左边长颈漏斗中继续添加稀硫酸    随开随用，随关随停    气球先变大后变小    Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 ↑+ H2O   

18．64    30 g·mol－1    44 g·mol－1    g·mol－1    g·mol－1    1.75    45.9    A4   

19．溶解    过滤    K2CO3    盐酸    氯化钡    K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl    BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O    不能    应在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶    取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净