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2021安徽省太和一中高一10月月考化学试题含答案
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这是一份2021安徽省太和一中高一10月月考化学试题含答案，共4页。试卷主要包含了下列四类反应，下列有关物质的分类正确的是，下列叙述正确的是，下列电离方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A. 酸 B. 碱 C．盐 D．氧化物
2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )
3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
4.下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
5.下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．混合物：空气、矿泉水、水银D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
6.下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A. Zn→B. CuO→
C. 块状大理石→制取大量D.→
7.下列叙述正确的是
A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO
B. 液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质
C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间
D. 盐类物质一定含有金属离子
8.下列电离方程式中正确的是 ( )
A.HNO3=H＋+N5++3O2-B．Mg(OH)2=Mg2++2OH－
C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、CO32−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3
10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+
D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
12.下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O＝HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O＝4HF+ O2D. CaO + H2O＝Ca(OH)2
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
14.已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2B. BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+
C. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2D. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2
15.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
16.下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2→Mn2＋ B．Sn2＋→Sn4＋ C．Ag＋→Ag D．CuO→CuCl2
二、解答题（5小题，共52分）
17.今有9种物质：①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) (2)强电解质_______；
(3)非电解质_______； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______．
（6）2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧为氧化剂、-253℃的液氢为燃料——这已经接近低温的极限，所以
① ②
又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全
新研制的。
（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮（N2O4）的氧化剂箱，下部是
③
装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
④
（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金
⑤
等新材料，太空舱中利用NiFeO4和其他物质转化呼出的二氧化碳等废气。
⑥ ⑦
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。（填序号）
18.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。
（3）该反应中氧化剂是___；氧化产物是___。
（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。
19.已知Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________ 。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，______________离子的量没有变化，反应的离子方程式：_________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①_________________________。
②_________________________。
（5）试根据如图所示装置回答下列问题：
通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________。
继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
20.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;
（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.
21.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 元素。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。
②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。
化学
答案
17.(1) ①②⑦ (2). ⑧⑨ (3). ④⑥ (4). 丁达尔效应 (5). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （6） ⑤ ①②
③⑦ ④ ⑥
18. （1）+1 氧化
（2）4 1 2 4 1 4 Ag＋ H3PO4
H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
19(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)SOeq \\al(2－,4) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)H＋＋OH－===H2O
(4)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋2H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CO32-↓＋H2O
(5)亮 先变暗后熄灭 又逐渐变亮 D
20.CuSO4 AgNO3 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl 过滤 蒸发
21.(1)MnO2 Cl
（2）
（3）①CuO+2H+==Cu2++H2O ②置换 ③8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
选项
已知
类推
A
用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
C
CO2是酸性氧化物
CO也是酸性氧化物
D
Na2CO3溶液在空气中不易变质
NaOH在空气中也不易变质
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
D
A
A
C
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
D
A
B
D
B
B
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A. 酸 B. 碱 C．盐 D．氧化物
2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )
3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
4.下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
5.下列有关物质的分类正确的是 ( )
A．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．混合物：空气、矿泉水、水银D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
6.下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A. Zn→B. CuO→
C. 块状大理石→制取大量D.→
7.下列叙述正确的是
A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO
B. 液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质
C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间
D. 盐类物质一定含有金属离子
8.下列电离方程式中正确的是 ( )
A.HNO3=H＋+N5++3O2-B．Mg(OH)2=Mg2++2OH－
C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3+、CO32−、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3
10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+
D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
12.下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O＝HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O＝4HF+ O2D. CaO + H2O＝Ca(OH)2
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
14.已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2B. BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+
C. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2D. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2
15.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
16.下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2→Mn2＋ B．Sn2＋→Sn4＋ C．Ag＋→Ag D．CuO→CuCl2
二、解答题（5小题，共52分）
17.今有9种物质：①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) (2)强电解质_______；
(3)非电解质_______； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______．
（6）2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧为氧化剂、-253℃的液氢为燃料——这已经接近低温的极限，所以
① ②
又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全
新研制的。
（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮（N2O4）的氧化剂箱，下部是
③
装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
④
（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金
⑤
等新材料，太空舱中利用NiFeO4和其他物质转化呼出的二氧化碳等废气。
⑥ ⑦
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。（填序号）
18.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。
（3）该反应中氧化剂是___；氧化产物是___。
（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。
19.已知Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________ 。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，______________离子的量没有变化，反应的离子方程式：_________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①_________________________。
②_________________________。
（5）试根据如图所示装置回答下列问题：
通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________。
继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
20.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;
（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.
21.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 元素。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。
②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。
化学
答案
17.(1) ①②⑦ (2). ⑧⑨ (3). ④⑥ (4). 丁达尔效应 (5). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （6） ⑤ ①②
③⑦ ④ ⑥
18. （1）+1 氧化
（2）4 1 2 4 1 4 Ag＋ H3PO4
H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
19(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)SOeq \\al(2－,4) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)H＋＋OH－===H2O
(4)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋2H2O
②HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CO32-↓＋H2O
(5)亮 先变暗后熄灭 又逐渐变亮 D
20.CuSO4 AgNO3 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl 过滤 蒸发
21.(1)MnO2 Cl
（2）
（3）①CuO+2H+==Cu2++H2O ②置换 ③8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
选项
已知
类推
A
用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
C
CO2是酸性氧化物
CO也是酸性氧化物
D
Na2CO3溶液在空气中不易变质
NaOH在空气中也不易变质
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B
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