2020四川省江油中学高一下学期第三次月考化学试题含答案

四川省江油中学2019级高一下期第三学月月考

化学试题

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题，共46分）和第Ⅱ卷（非选择题，共54分）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Na 23  Al 27  Fe 56 

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是

A．氨基酸　　　  　B．淀粉　　　  　 C．蛋白质　　　  　D．脂肪

2. 下列说法正确的是

A．只含有一种元素的物质一定是纯净物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．石墨转变为金刚石为化学变化

D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

3. 下列化学用语表达正确的是

A. 过氧化氢的电子式：H+ []2- H+     D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C．次氯酸的电子式  H∶             D．苯分子的比例模型 

4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．锌片与稀硫酸的反应                 B．灼热的碳与水蒸气的反应

C．甲烷在空气中的燃烧反应             D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

5. 常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是

A．CH4  Cl2  H2    B．NO  CO2  O2    C．NH3  N2  HCl    D．H2S  O2  SO2

6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg＋O2↑          B．Cu2S＋O22Cu＋SO2

C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑        D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

7.  某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热  ②加入铁粉  ③加入冰块  ④加入少量醋酸钠晶体  ⑤将稀硫酸换为浓硫酸

能加快反应速率的是

A. ①②⑤         B. ①②           C. ③④          D. ③④⑤

8. 下列物质一定属于纯净物的是

A. 冰醋酸         B. 铝热剂         C. 聚乙烯        D. C4H10

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 铍（Be）的单质比金属镁与盐酸反应剧烈

B. 铋（Bi）的氢化物不稳定

C. 氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强

D. 硼（B）的原子失电子能力比铝弱

10.  可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 达到平衡的标志是

A．混合气体的颜色不再改变             B．H2、I2、HI的浓度相等

C．混合气体的密度保持不变             D．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2

11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D. 化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

12. 短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是

A．a＞b＞c＞d　　　　　　　　        B．a＋c＝b＋d

C．氢化物的稳定性：H2C＞HD　　     D．碱性：A(OH)3＜BOH

13. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CHCl3所含氯原子数目为0.3NA

B．14 g乙烯与丙烯的混合气体中含氢原子数目为2NA

C．1 mol羟基（-OH）中所含电子数目为10NA

D．1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA

14. 下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．用水鉴别苯、乙醇、硝基苯

C．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液褪色

D．用KI淀粉溶液鉴别NO­2气体和Br2蒸气

15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是

16.  海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

下列描述不正确的是

A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤

B. 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来

C. 第②步发生反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O==4H+＋2Br－＋SO

D. 要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯

17. 105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为

A.  12.5%           B.  25%           C.  50%           D.  75%

18. 将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12 L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．7 g         B．14 g         C．28 g         D．无法计算

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括2小题，共15分）

19.（6分）（1）下列五种物质中含有共价键的物质有　　　　　　（填序号）。

①单质氖  ②硫化氢  ③二氧化硅  ④氯化钙  ⑤硝酸钾

（2）请用下列物质转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。

①裂解    ②分馏    ③裂化    ④干馏    ⑤蒸馏    ⑥电解

把煤转化为焦炉气、煤焦油等：　 　，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等：　  　，

将重油转化为乙烯等化工原料：　 　，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：　　。

20．（9分）A、B、C、D、E、F代表六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D处于同主族，两者间隔一个周期；A与B能形成数目众多的共价化合物；C与E原子最外层电子数相等，E原子核外M层比L层少2个电子，E、D两种元素的核电荷数之差为5；F的单质常用于自来水的消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为            ，E的原子结构示意图是           。

（2）A、C、D按原子个数比1:1:1形成化合物甲，其电子式为         ，所含化学键类型为             。

（3）用A2、C2和甲的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入A2气体，b极通入C2气体，则a极是该电池的     极，正极的电极反应式为           。

（4）由A、B形成的常见氢化物中，含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填物质名称）         。

（5）向A2E的水溶液中通入F2气体，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程式：     。

四、（本题包括1小题，共12分）

21.（11分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

     a. 加成反应    b. 取代反应     c. 加聚反应     d. 中和反应     e. 氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为            　。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

①_______________________________， _________反应；

⑤ ______________________________，__________反应。

五、（本题包括1小题，共15分）

22.Ⅰ.（6分）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要过程如下图所示：

（1）反应①的化学方程式是                                。

（2）反应②的离子方程式是                                。

（3）反应④的化学方程式是                                。

（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是        （填序号）。

Ⅱ.（9分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是                              ；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，                        。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。

六、（本题包括2小题，共12分）

23.（4分）向一个容积为5 L的密闭容器中充入6 mol H2和2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若测得平衡时容器内CH3OH的物质的量为1 mol，则：

（1）反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)＝          。

（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为　　　　　　。

24.（共8分）某铝热剂由Fe3O4和Al组成。取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同）。

（1）发生反应的离子方程式为                          。

（2）另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L。则V1∶V2为多少？（无计算过程不给分）

四川省江油中学2019级高一下期第三学月月考

化学试题答案

选择题（46分）1-5：CCDBA     6-8:CBA   9-13：AABDB    14-18:BBDDA

19.（共6分）（1）②③⑤（2分）     （2）④；  ②；  ①；  ⑥。（4分）

20.（共9分。最后一空2分，其余每空 1分）

（1）第三周期第ІA族        （2）Na+ [H ]－    离子键和极性共价键

（3）负   O2＋4e－＋2H2O= 4OH－    （4）苯  （5）H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－（2分）

21.（共12分）

（1）（1分）    羧基（1分）    （2）a b c d e（2分）

（3）NaHCO3溶液（1分）（答案合理即可）   KMnO4酸性溶液（1分）（答案合理即可）

（4）CH2＝CH－COOCH2CH3（1分）

（5）① CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（1分）   加成（1分）

⑤ n CH2＝CH－COOH（2分）    加聚（1分）

22.Ⅰ.（共6分）（1）Al2O3·3H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O（1分）

（2）AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO（2分）

（3）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（2分）    （4）④（1分）

Ⅱ.（共9分）

（1）NaBr或KBr（1分）    2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O（2分）

液体分层，上层无色，下层为橙红色（1分）

（2）2Fe＋3Br2==2FeBr3（2分）    ＋ Br2 ＋ HBr （2分）

产生浅黄色沉淀（1分）

23.（共4分）（1）0.08 mol/(L·min)（2分）    （2）4∶3（2分）

24.（共8分）（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）  

（2）（6分）

解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

          2mol                    3L   

          n(Al)                    V1           故：  =，解得V1=L

3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe        Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

8mol            9mol      1mol            1L

n(Al)            n(Fe)       n(Fe)            V2

故：8Al ~ 9Fe~ 9H2        故：  =，解得V2=L

则：V1:V2=L : L = 4:3